证明金属活动性顺序的最佳途径

初中化学第八章有一类实验设计题 ,要求证明三种金属的金属活动性顺序 .证明的方法虽有多种 ,但使用试剂种类最少、步骤最简单的实验设计方案是 :选择三种试剂 ,通过两步反应就能证明出来 .具体的方法又分为两种 :　选择三种金属中活动性排在中间的单质以及前后两种金属的盐溶液作为试剂 ,根据金属单质分别和两种盐溶液反应来判断 .　选择三种金属中活动性最强与活动性最弱的两种金属的单质及活动性介于两者中间的金属的盐溶液作为试剂 ,根据盐溶液分别和两种金属单质反应的情况来判断 .例 1　设计一个实验方案 ,证明铁、铜、汞三种金属的活…     

金属活动性试题分类解析

金属活动性顺序是每年中考的重点和热点内容之一．下面将有关金属活动性顺序知识的中考题型总结如下： 一、判断型 例1 能用于证明锌、铜、银的活动性顺序的试剂组是（ ）     

金属活动性顺序表在中考题的应用赏析

一、判断金属的活动性顺序 例1（2009年黔东南州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案：     

学好用好金属活动性顺序

一、熟记顺序对金属活动性顺序的记忆,可以分为三段背：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。二、掌握规律金属活动性顺序主要反映了如下规律：1．在金属活动性顺序中,从微观看,是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子,其活动性就越强,反之则弱。2．从理论上讲,只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的红;只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。三、明确适用范围金属活动性顺序只适…     

初探金属活动性顺序的常见题型

金属活动性顺序是初中化学的重点知识之一,也是各省市中考常考的知识点,正确理解和应用金属活动性顺序是我们解答此类题的关键． 有关金属活动性顺序的题型有以下几种： 1．判断金属能否置换出酸中的氢例1（晋江中考）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分,请你一起完成：     

金属活动性顺序的应用归类

金属活动性顺序是初中化学中的一条重要规律,它是判断金属与酸反应及金属与盐反应的主要依据.现将其应用作一归纳. 一、判断金属的活动性顺序例1 Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ).     

金属活动性顺序考点、题型与评析

金属活动性顺序是中考的热点,从正向思维考查金属活动性顺序的角度有：第一,熟记金属活动性顺序,判断金属活动性强弱;第二,置换反应（金属＋酸→盐＋H2）发生的条件是反应物的金属是活泼金属,酸指稀硫酸、盐酸;第三,置换反应（金属＋盐→新金属＋新盐）发生的条件是反应物的金属比组成盐的金属活泼（除K、Ca、Na外）,盐要可溶于水。     

“金属活动性顺序”应用中应注意的问题

金属活动性顺序是学习化学的重要工具,但在实际应用中我们需要注意以下几个问题。1．金属活动性顺序的适用范围金属活动性顺序只体现金属在水溶液中活动性递变的规律,因而它不能用来解释熔融态反应,如：     

金属活动性顺序考点例析

一、中考动态 金属活动性顺序是中考常考的一个重点内容.常见的考查点：金属与酸的反应;金属与盐溶液的反应;通过设计探究实验,来比较不同金属的活动性强弱等. 二、知识点 1.常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2.应用：在金属活动性顺序中     

中考热点——金属活动性顺序的应用

一、金属活动性顺序的比较图 1例 1　等质量的三种金属Ａ、Ｂ、Ｃ和相同质量分数的足量稀硫酸反应 ,都生成 +2价金属硫酸盐 ,其反应情况如图 1所示 .依图可知三种金属的活动性顺序是.(2 0 0 1年广东省深圳市中考题 )　解析　从三条线的斜率来看 ,Ａ的斜率最大 ,Ｂ的斜率最小 .斜率越大 ,表明在单位时间内金属与酸反应放出的Ｈ2 越多 ,即该金属越活泼 .故三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ａ、Ｃ、Ｂ .二、物质的提纯例 2　用化学方程式表示 :除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质 .(2 0 0 1年内蒙古呼和浩特市中考题 )　解析　采用化学方法除杂时…     

有关金属活动性顺序的基本题型

金属活动性顺序是初中化学的一条重要规律，它以动力学的观点反映了不同金属在水溶液中失去电子易难程度，是判断金属与酸或盐（溶液）反应的依据。因此，正确地理解金属活动性顺序，对于培养分析问题和解决问题的能力具有重要的意义。现就近年来各省市中考题中有关金属活动性顺序的基本题型予以归纳，以期帮助同学们理解与掌握金属活动性顺序。一、根据记忆回答金属的活动性顺序例1在下列金属活动性顺序的括号中填上所缺元素符号，使它较为完整。金属活动性由强逐渐减弱在上述金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在中就越容易变成离子…     

关于多种金属与盐溶液反应后成分判断的两个原则

人教版(初中)九年级下册化学第八单元"金属和金属材料"包含了三个课题,分别是金属材料、金属的化学性质及金属资源的利用和保护,其中金属的化学性质,特别是金属的活动性顺序一直都是教学中的重难点。要判断金属的活动性强弱顺序,最客观、最科学的方法莫过于看金属单质与盐溶液能否发生反应了,即活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。换而言之,在常见金属活动性顺序中,排在前面(左边)的金属能从盐溶液中置换排在后面(右边)的金属。因     

金属活动性顺序的应用

<正>金属活动性顺序是中考的热点,要求同学们能通过金属活动性顺序对置换反应进行简单判断,灵活掌握金属活动性顺序的应用尤为重要。题型一：利用实验现象判断金属活动性顺序【解题策略】置换反应须符合“前置后,盐必溶,铁二价”原理,即金属活动性顺序在前的金属单质能将后面的金属从它的可溶性盐溶液（或酸）中置换出来,铁单质参与反应时,产物为+2价的亚铁盐。     

新课程中"金属活动性顺序"教学功能的发掘与运用

提出了在必修阶段用金属活动性顺序整合知识、把握规律,引导自主学习;选修阶段用金属活动性顺序创设情境、制造悬念,激发探究欲望;总复习阶段用金属活动性顺序专题复习、夯实基础、培养综合能力的三段教学方法和功能。     

金属活动性顺序表使用条件小议

金属活动性顺序表使用条件小议河北省丰宁县一中（０６８３５０）杨增义金属活动性顺序表是金属元素性质变化规律的一种具体表现形式，是学习化学的重要工具．它的使用是有条件的，倘若抛开具体条件任意套用，就可能得出不合乎实际的结论．金属活动性顺序表揭示的是在标准...     

与金属活动性顺序相关题型解析

金属活动性顺序是初中化学的重要知识点,也是初中化学各类试题的必考知识点．其相关题型较多,且有的难度较大,这就首先要求同学们能熟记金属活动性顺序,其次是依此来判断金属与酸、盐溶液置换反应的规律：①排在H前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢;②排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．只要能真正理解和掌握以上几点,那么对与金属活动性顺序相关的各类试题都会迎刃而解的．现将初中化学试题中与此相关的主要题型及解析举例如下：     

金属活动性顺序表的应用

金属活动性顺序表在中学化学中有广泛的应用，归纳如下： 　　一、判断金属原子的还原性 　　在金属活动性顺序表中，越位于前面的金属，其原子还原性越强；越位于后面的金属，其原子还原性越弱。从前往后，金属原子的还原性逐渐减弱。 　　二、判断金属离子的氧化性 　　在金属活动性顺序表中，越在前面的金属其简单阳离子氧化性越弱；越在后面的金属，其简单阳离子氧化性越强。从前至后，金属离子的氧化性逐渐增强。 　　三、判断金属与盐的反应 　　在金属活动性顺序表中，前面的金属可将其后的金属从盐溶液中置换出来 (K、 Na、 Ca例…     

金属活动性小议

一、一列顺序常见金属的化学活动性顺序如下：金属活动性逐渐减弱一、一种置换类型有两种置换反应涉及到金属活动性规律：1．金属W械～盐十氢气。如：2．金属十盆～新盐十新金属。如：CU＋ZAgN03＝CU（N03）；＋ZAg王、三个突出特点1．在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。2．反应的发生必伴有某些元素化合价的变化，发生了氧化还原反应。如反应Cu－t－ZAgN0a一Cu（NO。）。＋ZAg中，铜元素由0价升高到WZ价，被氧化，发生了氧化反应；银元素由“1价降低到0价，被还原，发生了还原反应。3．该顺序里，两种金属（含氮）的位置相…     

金属活动性顺序的有关题例

金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱，判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应，判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下：一、判断型１．判断金属跟酸能否发生置换反应例１下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是（）。（A）铁和稀盐酸（B）铜和稀硫酸（C）锌和稀硝酸（D）铝和浓硫酸分析：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。…     

金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序是化学中的一个重要规律。学习时，可以从下面几方面去认识它。一、牢记顺序金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的。常见金属的活动性顺序排列如下：KCaNaMgAlZnFeSnf，b（H）CuHgAgPtAn金属活动性由强逐渐减弱要注意：1．金属活动性与排列位置的关系。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强，发生反应时越剧烈．即反应速度越快。2应用范围。该顺序只适应于在水溶液中发生的置换反应，在其他情况时，则不适用。例否如．不能根据Fe刀。＋3H；ededZ…