有机物燃烧规律及应用

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下:有机物完全燃烧的通式:烃:CxHy (x y/4)O2→xCO2 (y/2)H2O烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 (y/2)H2O题型一:有机物的质量一定时1.烃完全燃烧的耗氧量与氢的质量分数成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相…     

解析两道高考化学试题

解析两道高考化学试题江苏省海安县曲塘中学沈桂彬试题１．Ａ，Ｂ是分子量不相等的两种有机化合物，无沦Ａ，Ｂ以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机化合物的分子式，并回答Ａ，Ｂ应满足什么条件。（...     

有机物燃烧通式的应用

烃及其含氧衍生物燃烧的通式为:Cx Hy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O Cx Hy Oz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O由此得出三条规律:一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时.①烃类物质(Cx Hy)完全燃烧的耗氧量与y/x成正比,比值越大,耗氧量越大例如:CH4>C2H6>C2H4.②燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为同分异构体或最简式相同.例如     

变换等量 总结通式

一、由等分子量变换总结通式原子量上:3O=4C(48);1CH_4=1O(16);1C=12H(12)。解题时,在分子量相等的前提下,可以去掉分子中一些原子而加入另一些原子。例1(91高考题):A、B 两有机物分子式和最简式均不同,无论以何种比例混和 A、B,只要总质量不变,完全燃烧生成的水量也不变,试举出6组符合条件的A 和 B。解:符合题设的 A 和 B 所含氢的百分含量(H％)应相同。一是分子量和氢原子数相同的 A 和 B,二是氢     

有机物燃烧反应计算的几条规律

一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律 〔分析〕设气态烃为 CxHy,其完全燃烧时 (燃烧后体系温度 >100℃ ),反应方程式为： CxHy＋ (x＋ )O2点燃 xCO2＋ H2O Δ V 1 x＋ x － 1 ①－ 1=0时, y=4; ②－ 1 ③－ 1>0时, y>4。 〔结论〕气态烃在氧气中充分燃烧 (T>100℃ )时,当烃分子中 H原子数目为 4时,总体积不变;当 H原子数目 >4时,总体积增大;当 H原子数目 二、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的规律 〔分析〕由烃 (CxHy)完全燃烧的方程式可得出：等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧的耗氧量为 (x＋ )。 〔推论一〕等…     

谈化学式“重组法”解有机物试题

由CxHyOz完全燃烧只生成CO2和H2O可知，如果试题已知燃烧时消耗O2和生成CO2的物质的量之比（或何种比），我们可把化学式CxHyOz重组成CaHb(H2O)d、CdOc(H2O)d（式中a、b、c、d均为大于等于零的正整数）形式；如果试题已知燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量之比，     

转换法巧解混合物中元素的质量分数

一般说来,对于由三种或三种以上元素组成的混合物,只知一种元素的质量分数是难以求出另一种元素的质量分数的.但有些混合物,若其中两种元素具有确定的原子个数比或质量比,不论它们以何种比例混合,只要知道一种元素的质量分数,则其余元素的质量分数均可求出.解这类题的关键是将题给信息加以转换,下面分析几例.     

走出一道中考题中设置的误区

题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这…     

用平均原则解析有机试题示例

解题实践中，经常遇到通过燃烧、加成等反应推断混合烃的组成，计算组成相似的有机混合物中某一元素的质量分数等问题，若合理运用“平均原则”，就能顺利解答这类试题。该原则的要点是：对由两种成分组成的混合物，当两成分某一意义的量(如摩尔质量、碳原子数、氧原子数、分子式等)不相等时，混合物同一意义的平均量必介于两成分量之间，称之为“不等量平均原则”；当两种(或多种)成分量相等时，     

烃的分子式确定方法漫谈

一、最简式法根据分子式为最简式的整数倍,因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为: c:H(碳的质量分数/2):(氢的质量分数/2)= a:b(最简整数比),最简式为C_aH_b,则分子式为 (c_aH_b)n,n=M/12a b,其中M为烃的式量. 最简式和相对分子质量确定分子式．注意:(1)某些特殊组成的最简式,在不知     

有机物燃烧的计算规律

一、气态烃完全燃烧时气体体积的变化(同温同压)1.较高温度下,生成的水为气态时烃的完全燃烧。CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O驻V=V后-V前1x+y4xy2y4-1(1)当t>100℃时,水为气态,驻V=V后-V前=y4-1,即任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化只与该烃的氢原子数有关,而与所含碳原子数无关。(2)y=4时,驻V=0,反应前后气体体积不变;y>4时,驻V>0,反应后气体体积增大;y<4时,驻V<0,反应后气体体积减小。例1两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此…     

解析两例中考题

例1 醋酸、甲醛的化学式依次是C2H2O2、CH2O，关于它们的说法中正确的是( )(A)以任意比混合两种化合物，并溶解于水，所得混合液中H、O元素的质量比无法确定(B)以任意比混合两种化合物，并溶解于水，所得混合液中H、O元素的质量比为定值(C)以任意比混合两种化合物。完全燃烧时产生的二氧化碳与水的质量比为22：9(D)以任意比混合两种化合物。完全燃烧时产生的二氧化碳与水的质量比无法确定。     

有机推断题“题眼”归纳

(1)若某气态混合烃的平均相对分子质量小于26,或它的平均化学式为CxHy,其平均碳原子数1相似文献   

有机物燃烧中"残基"通式的巧用

化学总复习时,对于一些只含C、H和O元素的有机物,它们充分燃烧时只生成CO2和H2O,在确定有机物的组成时,学生往往颇感辣手,望而生畏,即(I)当给出燃烧时消耗的O2和生成 CO2的物质的量之比n(O)2/n(CO)2,如何巧用"残基"呢?可巧设(CxHy)r(H2O)m或(CxOy)r(H2O)m进行求解.若(Ⅱ)当给出完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比n(CO)2/n(H2O),又如何巧用"残基"呢?     

高考热点——有机物燃烧规律的应用

烃及含氧衍生物的燃烧反应是高考化学的重点和热点内容之一,主要涉及燃烧时对耗氧量,生成物的量及分子式的有关计算.由于烃及烃的衍生物燃烧的化学方程式是绝大多数学生所熟悉和掌握,所以在高考中对有关知识的考查不是主要目的,意在以烃及其衍生物在氧气中的燃烧为依托,着重考查学生思维的敏捷性和严密性,因此笔者总结了烃及烃的衍生物的燃烧规律,以便考生灵活地掌握和应用它们.一、烃及烃的衍生物的燃烧通式CnHm+(n+m4)O2点燃nCO2+m2H2OCnHm·xH2O+(n+m4)O2点燃nCO2+(m2+x)H2O1.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物完全燃烧时,其耗氧量…     

对《等质量有机物完全燃烧时耗氧量的比较》一文的意见

四川省开县陈家中学张军说贵刊1990年第1期《等质量有机物完全燃烧时耗氧量的比较》一文的结论“质量相等的烃或烃的含氧衍生物在氧气中完全燃烧时,它们的分子中氢元素的质量百分比越大,耗氧量就越大”是错误的。 例如,C_(14)H_(10)(蒽)中氢元素的质量百分比     

有机物燃烧时耗氧量的计算方法举隅

组成有机物的核心元素是碳、氢,辅助元素主要是氧、氮、硫、磷及卤素。因此,有机物一般具有可燃性,而耗氧量是反映有机物燃烧性质的一个重要物理量。 1.有机物的燃烧过程 有机物的燃烧过程可看作是组成有机物中的氢元素先与氧气结合成水,余下的碳元素再与氧气结合成二氧化碳或一氧化碳(氧气的量不足);如果是含氧衍生物,则其中的氧元素可看作先与氢元素结合成水。即:H→H_2O;C→CO_2、CO;O→H_2O。 2.有机物完全燃烧过程中耗氧量的计算方法     

极端法解题三例

一、反应物极端化【例1】在一定质量锌和铁的混合物中加入稀硫酸,待反应完全时,消耗稀H2SO4的质量恰好是混合物的8倍。求稀H2S中溶质的质量分数。【解析】设稀H2SO4中溶质质量分数为x,则有:(a)令混合物中锌的质量为0(此为不可能的极端情况)依题意可得:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑569818x56:98=1:8x解得x≈21.9%;(b)同理,若混合物中铁的质量为0时,可得x≈18.8%;(过程略)而实际上,锌、铁的质量都不为0,故有:18.8%相似文献   

浅谈卤素的特殊性

1烃燃烧通式及典型例题CxHy (x y/4)O2→xCO2 2yH2O.1)等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烷烃通式为CnH2n 2,耗氧气的量为3n2 1;烯烃和环烷烃通式为CnH2n,耗氧气的量为32n;炔烃和二烯烃通式为CnH2n-2,耗氧气的量为3n2-1;苯及其同系物通式CnH2n-6,耗氧气的量为3n2-3.等物质的量或等体积的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x 2y)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少.等体积的烃完全燃烧,CH4耗氧量最少.例1已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5mol O2,则x和y之和可能是().Ax y=5;Bx y=7;Cx 根y据=x11 ;Dx y=9y4=5,且该烃为气态…     

几何定值题 求解很有趣

<正>当平面图形中的一些几何元素在一定条件下变动时,与变动元素有关的某些几何量的值仍保持不变,求出这些不变的值,这就是几何中的定值问题.求解定值问题常用的基础知识有:(1)同(等)底等(同)高的三角形面积为定值;(2)同圆或等圆中,相等的圆心角或圆周角所对的弧长或弦长为定值;