说一例化学计算的教学

笔者在化学计算的教学中,拟了这样一道题：9．8克Fe、Mg混合物溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中;当金属完全溶解后,收集到0．2molNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）;在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液可得多少克氢氧化物沉淀？对此题学生提供了三种解法：解法Ｉ设金属混合物中含Fe×mol;含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe3＋．最后所得沉淀为解法Ⅱ设金属混合物中含Fe×mol,含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe‘＋．最后所得沉淀为n（On）。、Mg（OH）。解之得X＝0．081y＝0．22故最后所得沉淀总质量解法Ill依题意,反应中Fe、Mg共同…     

琼脂糖固定化过氧化氢酶的电化学性能研究

利用琼脂糖（agarose）将过氧化氢酶（Cat）固定在热裂解石墨电极表面,制备Cat—agarose膜修饰电极．包埋在琼脂糖中妁过氧化氢酶与电极直接传递电子,在pH6．0的缓冲溶液中可得一对可逆的氧化还原峰,式电势为-0．343V（vs SCE）,这是过氧化氢酶辅基血红素Fe（Ⅲ）／Fe（Ⅱ）电对的氧化还原．其式电势随溶液的pH值增加而负移且成线性关系,直线斜率为-36．8mV／pH,说明过氧化氢酶的电子传递过程伴随有质子的转移．过氧化氢酶修饰电极．在16．5—278μmol／L的范围内,催化电流与过氧化氢浓度成线性关系．     

Fenton试剂氧化降解亚甲基蓝模拟废水的条件研究

采用Fenton试剂氧化降解亚甲基蓝.结果表明：Fenton氧化过程中,H2O2溶液的用量、FeSO4溶液的用量及pH对反应都有影响,当溶液初始pH为3、0.1％Fe2镕液和0.3％H2O2溶液的用量分别为7 mL和2mL,亚甲基蓝初始浓度为10mg/L时,反应2min后亚甲基蓝的降解率可达99.6％以上,证明了Fenton试剂可以有效得处理亚甲基蓝废水.     

锌粒、锌粉跟FeCl_3溶液反应的产物相同吗

取锌粒、锌粉分别跟0．01mol·L‘（pH值。3）FeCI。溶液反应,其现象记录于后：由上述实验事实可知,锌在FeC13溶液里的反应有：我们知道,在中学化学实验室里使用的金属,一般不可能是完全纯净的,总含有一些杂质．当锌粒浸入FeC13溶液里时,在表面形成了许许多多微电池．在微电池中,锌作负极,杂质作正极,正极和负极直接接触,电子可在其中定向流动．负极的锌失去电子成为Zn‘十离子进入溶液,电子转移到正极的杂质上,溶液里的H十离子和Fe’十离子可从正极上获得电子生成HZ和Fe’十离子．对于H十离子和Fe’十离子的得电子能力…     

K_2Cr_2O_(12)的制备与性质

铬（VI）的含氧酸盐包括铬酸盐MSC4O4,重铬酸盐及过氧重铬酸盐过氧重铬酸钾KZCYZO12可用如下方法制备：将30％的过氧化氢在273K时小心地加到重铬酸钾溶液中,可生成蓝色的KZ［CrZOI。］;或将CfO3与浓HCI,氯化钾溶液混合再和30％的过氧化氢水溶液进行反应也可制得K2C22O12．反应如下：此法亦可制备其它过氧重铬酸盐．过铬酸根离子ICrZO121’一结构可能如图D回所示·该离子中有5个过氧基离子（O－O）和两个氧离子分别与两个Cr（VI）配位,其中一个过氧基离子作为桥基,连接两个Cr离子,铬的氧化数为十6．过氧基配位化合物…     

溶液的基础知识与目标检测

知识体系定义【内容辅导】（一）要理解溶液的概念、特征、组成及其与浊浪的区别1．溶液定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混和物。2．溶液有三个重要特征：均一、稳定、澄清透明。3．溶液是由溶质分子（或离子）、溶剂分子及溶质的水合分子（或水会离子）组成的。4．浊液中分散的是固体小颗粒或小液滴，它们都是许多分子的聚合体，受重力作用久置会沉淀或分层，所以，浊液跟溶液均一、稳定、澄清的特征完全不同。5．要会判断溶液中的溶质及溶剂。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂可以是水，还有酒精、汽油等…     

五花八门的变色瓶实验

在学生课外活动中,蓝瓶子实验是屡见不鲜的,它具有有趣、易成功等特点．本文参考有关文献,改进蓝瓶子实验成为有五花八门的变色瓶,它不仅具有蓝色,而且还有红紫色、紫色、绿色、黄绿色等多种颜色,十分有趣,可供学生课外活动化学实验用．一．仪器和药品1．仪器：7个200mL平底烧瓶（配上橡皮塞子）、100mL烧杯1只2．药品：配0．7mol·L－‘KOH溶液800毫升、5％NaOH溶液、35克葡萄糖、10毫克亚甲基蓝、1毫克酚酞、1毫克甲酚红、1毫克甲基红、1毫克钛黄、1毫克偶氮紫、l毫克酚红二．实验步骤1．在1000mL烧杯中,加入0．7mol·L－‘K…     

过氧化氢的氧还性

过氧化氢(H_2O_2)俗名双氧水,它的分子结构如下图: 分子中的—O—O—化学键叫做过氧键。在过氧化氢分子中,氧的氧化数为-1(H~( 1)—~(-1)O~0—~0O~(-1)—~( 1)H)介于氧的常见氧化数O和-2之间。因此,在一定条件下它既可作氧化剂,又可作还原剂。它的电极电位值不仅跟介质的酸碱性有关,还跟它本身在反应中所起的作用有关。     

红蓝互变的溶液和手绢

一．仪器和药品1．仪器：250毫升的烧杯8只，白色手绢二条．2．药品：红蓝墨水应加水冲稀5倍左右，2－3％的暗紫色高锰酸钾酸性溶液，该溶液PH值应在4左右（以稀硫酸调节）．3％的双氧水溶液，4％的硫氨酸钾溶液，4％的亚铁氰化钾溶液，少量三氯化铁固体粉末．二.表演操作1．课桌上放上两排25O毫升的烧杯，第一排烧坏中分别依次盛放2O0毫升的蓝墨水、高锰酸钾溶液、双氧水溶液、硫氨酸钾溶液．第二排烧杯中依次盛放20O毫升的红墨水、高锰酸钾溶液、双氧水溶液、亚铁氯化钾溶液．外观上看第一排的颜色分别为蓝、紫红、无色、无色．第二排的…     

三色环离子扩散演示实验的设计

在没有电场力的作用下,如何能明显的比较离子(例如水合氢离子H_3O~ 和水合铁离子等)移动速度的差异,并从投影屏幕上显示出来?我们的办法是: 1.离子扩散“跑道”的制作 在500mL烧杯中加入约150mL沸水,一边搅动一边加入约0.5g琼脂,待琼脂完全溶解后,冷却到50℃左右,加入约3mL10％的亚铁氰化K_4[Fe(CN)_6]溶液和1～2滴酚酞指示剂,搅动均匀。由于亚铁氰化钾在溶液中     

离子反应中的顺序规律示例

例1往含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2,设通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时,溶液中发生的离子反应是__________;(2)当x≥1.5nmol时,溶液中发生的离子反应是___________;(3)当x=nmol时,溶液中发生的离子反应是___________。解析在FeBr2与Cl2的反应中,Fe2+与Br-都具有还原性,都能够被Cl2氧化。当Cl2过量时,两种离子都被完全氧化;当Cl2的量不足时,只有还原性较强的Fe2+可以被氧化为Fe3+,而Br-则不能被氧化;当Cl2的量介于两种极端情况之间时,则Fe2+完全被氧化,且Br-也有部分被氧化。书写离子方程式时,必须根据Br-被氧化的比…     

化学实验题的评析及实证——以NO3-在酸性条件下的氧化性及Fe(OH)2制备等为例

基于若干实验试题存在缺乏科学性与实证性的问题,以通常条件下酸化的NO3-是否一定可以氧化强还原性离子Fe2+、I-;Fe(OH)2制备过程中白色沉淀迅速变灰绿色是否一定是因为被氧化成Fe(OH)3;AlCl3溶液和MgCl2溶液能否用氨水来进行区别三个典型案例做了系列实验并进行了理论分析,发现这三个案例中大家普遍认为的结论与所做的实验事实不符,存在认识的误区,进而引导实验命题必须关注科学性及实证性.     

离子方程式检测题

一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ).A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2+4H+Fe3++4H2OB.小苏打溶液与稀硫酸混合:     

离子方程式检测题

一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H     

新制的Cu(OH)_2与醛基反应本质的再认识

在目前中学参考书中表示新制的Cu（OH）2与醛反应的方程式最常见的为：醛＋Cu（OH）2、→酸＋Cu2O↓＋2H2O（1）也有教材表示为：醛（2）认为难是同四羟基会铜离子电离出的少量Cu2 “离子反应．为证明两个方程式哪个更确切，做了如下实验：1．在试管中加入适量2％CuSO4溶液，滴入少量10％Na0H溶液（此时CuSO。过鼾，加乙醛0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀·2在试管中加入适量2％CllS04溶液，滴入10％N4OH溶液至CllS04刚好沉淀完全，再加乙酸0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀．3．在试管中加入适量2％C4504溶液，滴入10％…     

离子反应专题训练

1.下列离子方程式书写正确的是(). A.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH),+4H十=ea,++HZo B.钠与水的反应: Na+ZHZO=Na‘+20H一+HZt C.铜片插人硝酸银溶液中: Cu+ZAg‘=Cu,‘+ZAg丰 D.大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ZCH3Co0H=CaZ‘+CH3COO一+ COZ卞+HZO 2.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在 该溶液中不能大量存在的是(). A .K十B.Na十C.BaZ+D.A13十 3.下列离子方程式中,正确的是(). A.向氯化亚铁溶液中通人氯气: FeZ十+C12=Fe3++Zel- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe,‘+3NH。·H20=Fe(oH)3丰+3NH犷 C.碳酸氢…     

铁与铁的化合物试题的归类解析

一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D...     

氢氧化亚铁的制备和性质

原理探讨:不少教师对此实验进行过改进,主要方法可归纳为:通过加热除溶液中的溶解氧气;通过加入有机溶剂(如苯)使溶液表面跟空气隔离。实际上还应考虑到Fe~(2 )的溶液显绿色,对白色沉淀Fe(OH)_2的观察有一定干扰作用,更重要的是应考虑到氢氧化亚铁只有碱性(大连工学院编《无机化学》),氢氧化铁(新沉淀出来的)能溶于强碱溶液(无机化学编写组《无机化学》),Fe~(2 )在酸性溶液中还原性较弱,这就决定了制备的Fe~(2 )溶液必须显酸性,可以避免Fe~(2 )的氧化。沉淀Fe(OH)_2时溶液的     

存在pH值为4的FeCl_3溶液吗

96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）…     

铁及铁的化合物浅析

一、重视基础知识形成知识网络1.铁及铁的化合物之间的转化关系2.Fe2+和Fe3+的性质Fe2+具有还原性和氧化性,主要表现还原性,Fe3+具有较强的氧化性;Fe3+是典型的弱碱阳离子,与HCO3、AlO2等离子在溶液中发生双水解反应. 亚铁盐溶液、铁盐溶液的保存方法:亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸以抑制Fe2+的水解;铁盐溶液——