“弱电解质的电离”教学设计

弱电解质的电离教学设计以演示实验为基础,对实验现象采取合作探究的学习方式,引导学生发现和解决问题,体会化学知识的建构过程,认识知识的本质。整个教学设计力求既要符合学生的实际情况,又要符合新课改的教学理念。     

电离与电解质溶液小结

电离是指电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程.电离与电解质溶液有着千丝万缕的联系.     

浅谈弱电解质电离考题中电离平衡常数的应用

近年来,弱电解质的电离一直是包括全国卷在内的各地高考的命题热点。题中常将其与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小等结合来综合考查学生对弱电解质概念的理解以及对弱电解质电离平衡的综合分析和定量计算能力。本文主要介绍解题中电离平衡常数的3种应用。应用一:根据电离平衡常数判断弱酸弱碱及其对应盐的相对强弱。相同温度下,电离平衡常数即K值越     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

PhET在“弱电解质的电离”实验教学中的应用

PhET互动仿真模拟实验通过互动模拟实验软件为学生和教师提供更有价值的科学学习工具和辅助教学工具,操作简便,免费使用。然而PhET在国内化学教学中应用极少,其功能和价值有待开发和挖掘。为此,以“弱电解质的电离”一课为例进行探索,分析将PhET应用到课堂教学中的策略。     

强电解质与弱电解质的比较与应用

强电解质与弱电解质的比较是高中化学中的一个重要的知识点之一,也是高考命题的热点之一,由于学生不注意比较的前提和方法,造成解题失误.下面通过典型的题目分析及变式,以期同学们掌握解题的思路和方法.     

弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点示例

强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的重点,主要考查内容有:强弱电解质的判断与比较,外界条件对弱电解质电离平衡的影响,     

基于学科素养的“弱电解质电离”教学理解

<正>2018年1月,《普通高中化学课程标准(2017年版)》颁布,在第二部分学科核心素养与课程目标中提出了学科核心素养五个方面的具体内容。如何比较认识弱电解质,比较弱电解质电离程度的大小,即电解质的强弱判断一直是教学的重点,也是学生学习"电解质溶液"时遇到的一个难点,一线教师如何攻克该教学难点,便于理解该知识点也一直是我们教师研讨的话题。下面我们结合长期的教学实践及对新课标的学习理解,以新课标所倡导的化学学科素养为基点,针对"弱电解质电离"这一教学重难点的几点思考,与同行分享。     

“弱电解质的电离”课例的再研究

人教版高中化学选修4第三章第一节“弱电解质的电离”给教师二次开发留下了较大空间：可以通过对教材实验内容及实施方式进行调整;利用数字化技术,提高课堂效率;增加配合弱电解质电离平衡教学的实验;引导学生运用假说-检验方法形成弱电解质电离的微观认知,改进实验及其教学,适应学生思维活动需要。     

以“弱电解质的电离”为例谈化学反应原理的教学

<正>一、问题的提出中国在明代之前是世界上科技最发达的国家,为什么近百年却无一人获得诺贝尔奖.其中一种主流观点认为中国的教育或教学重事实,轻逻辑.这让笔者联想到化学的教学.化学反应原理模块理论性较强,趣味性不浓,是提高学生化学学习兴趣的主要障碍,但这一模块应该是培养学生逻辑思维能力很好的素材.现以新课程的一个教学案例弱电解质的电离来与同行探讨如何设计化学反应原理模块的教学,希望能够抛砖引玉.     

基于微粒观建构的化学教学策略——以“弱电解质的电离”为例

采用文献研究、定量分析等方法,以"弱电解质的电离"为例,通过对学生已有微观知识的认识发展分析,在明确学生对弱电解质电离认知障碍的基础上,渗透基于微粒观建构的化学教学策略,培养学生从微观角度认识宏观物质的思维方法,促进其观念建构化学习方式的形成。     

以化学观念统领具体知识的教学——以“弱电解质的电离”为例

化学新课程主张实施观念教学,更加重视学生对化学核心概念与思想方法的深层理解。以弱电解质的电离教学为例,就如何以化学观念统领具体知识的教学进行了探讨,阐述了挖掘具体知识所蕴含的化学观念,将化学观念与具体知识建立实质性联系,以化学观念为统领来组织教学内容等观点。     

电导法对弱电解质乙酸(HAc)电离度及离解平衡常数等物理量的测定研究

采用DDS-11A型电导率仪测定弱电解质乙酸(HAc)在不同浓度时的电导率值,采用计算法和作图法分别得电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等.结果显示:在25±0.1℃时测定的乙酸(HAc)的电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等的实验值,与其相应理论值接近.     

电导法对弱电解质乙酸(HAc)电离度及离解平衡常数等物理量的测定研究

采用DDS-11A型电导率仪测定弱电解质乙酸(HAc)在不同浓度时的电导率值,采用计算法和作图法分别得电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等.结果显示:在25±0.1℃时测定的乙酸(HAc)的电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等的实验值,与其相应理论值接近.     

体现化学概念原理知识形成过程的实验活动设计——以“弱电解质的电离”教学为例

化学概念原理教学需要依托化学实验,化学实验在概念原理的引入、形成和理解等不同阶段发挥着重要作用。针对人教版选修4教材中＂弱电解质的电离＂的核心内容,分析了教材中的实验设计,从学生学习的基础和困难阐述了体现概念原理知识形成过程的实验设计定位、教学整体思路及其中关键实验活动的设计。     

强弱电解质的比较与判断

强弱电解质的比较与判断是《水溶液中的离子平衡》学习的重点,也是历年高考考查的热点,需要关注.一、强弱电解质的性质比较方法精要：强酸与弱酸（或强碱与弱碱）由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质.以一元强酸和一元弱酸为例其区别见表1.     

日常新课逻辑主线和亮点的教学设计——以“弱电解质的电离”教学设计为例

介绍了课的逻辑主线的内涵与意义。要在分析教学内容的内部和外部联系,了解有关知识的背景,了解学生的学习基础、学习能力和发展空间,设计好教学目标的基础上,确定主要问题、建构问题体系,构思问题解决的策略和方法,提炼、形成逻辑主线。讨论了亮点的类型和判断标准。讨论了"弱电解质的电离"的教学设计,该课几个可能的亮点以及需要注意的问题。     

“问题探源”教学法培养“变化观念与平衡思想”的应用——以“弱电解质的电离”为例

本文依托人教版《化学反应原理(选修 4)》教材,运用“问题探源”教学法,通过宏观现象辨识和微观图像探析,深入解析弱电解质的电离特征,从“变化观念与平衡思想”维度帮助学生形成完整的弱电解质结构性知识,探索化学平衡的思维规律。     

酸碱反应原理在电解质溶液教学中的应用

基于酸碱电离理论不能解决物质在非水溶液中酸碱性问题的局限性,化学家提出了酸碱质子理论。该理论认为,凡是在反应中能给出质子（H⁺）的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。如HCl、NH₄⁺、HSO₄^-、H₂PO₄^-等都是酸,因为它们都能给出质子;而NH₃、CO₃^2-、NaOH等都是碱,因为它们能接受质子。质子理论中,酸和碱并不局限于分子,还可以是阴、阳离子,而酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移作用,实际上是H⁺的传递反应,即在反     

水的电离的迁移及应用

水是一种极弱的电解质,它能微弱电离生成H3O 和OH-:2H2OH3O OH-;通常简写为:H2OH OH-。这种电离方式的本质是"质子(H )转移自电离"。其中,C(H )·C(OH-)=Kw,Kw为一个与温度有关的常数,叫做水的离子积常数,简称为水