质量守恒定律应用举例

例1：已知：X是一种由分子构成的物质根据化学反应方程式：4NH3+5O2 催化剂/△ 4X+6H2O推测X的化学式为：（ ）     

有关质量守恒定律的应用

1．质量守恒定律：参加化学反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物质量的总和。2．解释：这是因为化学反应的过程是构成反应物分子的各种原子重新组合生成新物质分子的过程。也就是说在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有改变，因此参加化学反应前各种物质的质量总和与反应后生成的各种物质的质量总和必然相等。     

巧用质量守恒定律解析两例习题

例1 有锌、镁、铝、铁的混合物，共10g，与100g稀硫酸可恰好完全反应，蒸干水后可得29．2g固体（已换算成无水硫酸盐）．求稀硫酸中溶质的质量分数．     

对质量守恒定律的理解与应用

质量守恒定律以"参加化学反应的物质"为前提,阐述了实际参加化学反应的各反应物的"质量总和"等于反应后各生成物的"质量总和"的规律.这一化学反应中的基本规律又可理解为:化学反应前后,元素的种类、各原子的个数与个数比保持不变.对这一规律的不同理解与应用,是各地中考的一个热点.     

质量守恒定律的运用

质量守恒定律是初中化学基础知识中的一条非常重要的定律，是书写化学方程式和进行化学方程式有关计算的重要依据，它揭示了物质反应物和生成物之间的关系。如果能正确地运用此定律，则可顺利解决化学中的许多问题。     

运用质量守恒定律解决九类问题

质量守恒定律是初中化学的重点内容，其具体应用相当广泛，历年来各地中考试题都从不同的角度对其进行考查．归纳起来说，运用质量守恒定律可以解决以下九类主要问题：     

点击质量守恒定律

化学反应的实质是原子间的重新组合．在原子重新组合的过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，因此元素的种类和质量都不变，参加化学反应的各物质的质量总和不变。     

质量守恒定律的内涵及其运用

质量守恒定律既是书写化学方程式的理论基础，也是进行计算的依据，它直接反映了参加化学反应的各反应物及生成物之间的质量关系，它在初中化学解题中有着广泛的应用．要灵活运用质量守恒定律，首先必须理解其内涵．[第一段]     

质量守恒定律应用数例

质量守恒定律是初中化学中的重要定律，是中考的热点，现以近年中考题中有关质量守恒定律的题型解析如下：     

机械能守恒定律与动量守恒定律的比较及应用

高中物理力学中涉及两个守恒定律，即动量守恒定律和机械能守恒定律，掌握这两个守恒定律，对物理概念和物理规律的理解能更进一步．这两个定律表示的是机械运动不同本质的规律，有相似和相异之处．     

似“违背”质量守恒定律的实验

质量守恒定律是化学基本定律之一。这一定律是经过很多化学实验而总结出来的，即表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。如果用下列实验器材，如图1所示装置，进行实验，看看是否能遵守质量守恒定律呢？     

应用质量守恒定律解析两例讨论题

例1 在反应2A＋3B=6C＋D中，A是由两种元素X、Y组成的化合物，B是由元素Z组成的单质，C和D的分子都是由2个原子构成的．C的化学式为（ ）     

浅谈质量守恒定律在化学方程式中的应用

书写化学方程式在初中化学中．既是重点亦是难点。很多学生学习化学方程式时都是死记硬背。但效果甚微。特别是题中一旦出现没有见过的化学方程式的书写．就无从解答。因此在教学中探索出好的学习方法。将会提高学生的学习兴趣和学习效率。质量守恒定律是一切化学反应都严格遵守的定律。是书写化学方程式及化学计算的理论基础。所以要学好化学方程式就必须先要掌握好质量守恒定律。下面就谈谈如何应用质量守恒定律书写化学方程式。     

浅谈动量守恒定律的理解与应用

动量守恒定律是自然界中最重要、最普通的规律之一．是在长期实践中总结出来的定律，这一定律，可以由牛顿定律直接推导出来．其内容是：系统不受外力作用或所受外力矢量之和为零，这个系统的总动量保持不变．其表达式为：