3类等效平衡的异同和应用

等效平衡是指在一定条件 (恒温、恒容或恒温、恒压 )下 ,起始加入的同一可逆反应的物质的情况不同 ,但平衡后组分的含量相同的状态 .搞清等效平衡的含义及特点 ,是解决复杂化学平衡问题的关键 .等效平衡可分为3类 ,列表比较如下 .等效类型ⅠⅡⅢ条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质 ,其“量”相同换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　换算为方程式同一边物质 ,其“量”符合同一比例　　　对反应的要求任何可逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应平衡特点质量分数w/ % 相同相同相同浓度…     

浅析有关等效平衡问题

所谓等效平衡问题,是在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,虽然起始时加入物质的量不同,但达到化学平衡时,同种物质的含量(如物质的量分数或气体的体积分数)相同,这样的平衡称为等效平衡.     

浅议等效平衡

一、等效平衡的分类 (1)恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当．如在t℃不变I/L恒温恒容两容器中，分别投入2molSO2和1molO2与2molSO3，平衡时两容器中SO3的质量分数相等．     

新思路解决等效平衡问题

等效平衡是化学平衡中的一类特殊平衡,是高考中的热点和难点,在教学过程中把等效平衡的知识体系建立起来并且适当地在典型例题习题中加以应用是掌握等效平衡的关键,还可以加深对"化学平衡"概念及"平衡移动原理"的理解. 一,等效平衡的类型及常见解题方法 1.按反应条件及反应特点来分,等效平衡类型可以分成三类: Ⅰ类:恒温恒容下反应前后气体体积发生变化的可逆反应(即△V≠0的体系); Ⅱ类:恒温恒容下反应前后气体体积没有变化的可逆反应(即△V=0的体系); Ⅲ类:恒温恒压下反应物和生成物都是气体的可逆反应.     

等效化学平衡建立的途径及其计算

一、等效(价)平衡的涵义在一定条件下,对于同一可逆反应,不论起始时加入反应物还是生成物,亦或是反应物和生成物同时加入,只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量相同,这样的平衡即为等效平衡。二、建立等效(价)平衡的条件1．恒温、恒容条件:即可逆反应在反应开始     

等效平衡及其解答思路

在一定条件下,若某一可逆反应经过若干种途径达到平衡时,反应体系中任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同,则这样的化学平衡互称为等效平衡.现将等效平衡的基本模型归纳分析如下. —、恒温恒容下的等效平衡1.在恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应, 若只改变起始加入量,且通过化学计量数换算所得与原平衡相同,则称两平衡互为等效平衡. 例1在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)(?)3C(g)+D(g).达到平衡时,C的浓度为W mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol·L-1的是( ).     

加入参与反应的气体对化学平衡之影响

加入参与反应的气体对化学平衡之影响安徽庐江县汤池中学（２３１５１１）杨旭东对于皆是气体（指理想气体，下同）参加的可逆反应，在恒温、恒容条件下达平衡后，在平衡体系中加人参与反应的某气体，平衡将向减少该气体的量的方向移动，此是不容置疑的。但在恒温、恒压条...     

对等效平衡规律的分析

在一定条件下（定温，定容或定温，定压），对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强）完全相同，即可形成等效平衡。例如：恒温恒容下，可逆反应：     

推荐一道综合考查化学平衡知识的好题

化学平衡知识是高考命题的一个热点、重点和难点。现向大家推荐一道关于化学平衡知识的好题．该题综合考查了关于化学平衡的知识。包括外界条件对化学平衡的影响、恒温恒压条件下的等效平衡、恒温恒容条件下的等效平衡、等效平衡建立的条件及其特征、外界条件对转化率的影响、关于转化率的计算、阿佛加德罗定律及其推论的应用等。特别是考查了运用等效思维解析化学平衡问题以及运用极端假设法分析极值问题的能力，综合性很强．     

化学平衡中的等效平衡规律

何为等效平衡 ?在一定条件下 (定温、定容或定温、定压 ) ,对同一可逆反应 ,起始时加入反应物、生成物的物质的量不同 ,而达到化学平衡时 ,同种物质的含量相同 ,这样的平衡就可以称之为等效平衡。它有如下规律 :(1)对一般的可逆反应 ,在定温定容条件下 ,只改变起始时加入物质的     

谈谈等效平衡

一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡为等效平衡．等效平衡包括两种情况,一是两个平衡状态完全相同的等同平衡;二是同种物质的百分含量相同,但其物质的量不同的两个平衡体系,即一般的等效平衡．     

等效平衡问题大盘点

化学平衡是历年高考命题的热点,而等效平衡又是化学平衡中的重点和难点,是历届高考考生失分最多的知识点之一.现对等效平衡进行全面分析,希望对同学们理解这一知识点能有所帮助.一、等效平衡的概念1.在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下,同     

等效平衡规律及其应用例析

1等效平衡概念及其类型 化学平衡状态与条件息息相关,与建立平衡的途径无关．对于同一可逆反应,在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下,以不同投料方式（从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应,只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡．切记组分的百分数相同,包括体积分数、物质的量分数或质量分数相同,而不仅是指浓度相同,因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等．常见的等效平衡一般分为3类,如表：     

相似和全等思想在化学平衡计算中的应用

等效平衡(相当于相似关系)等同平衡(相当于全等关系)条件(1)等温、等压,投料量成比例(2)等温、等容,等体积反应,投料量成比例等温、等容,非等体积反应,投料量相等结果两个平衡系统的相应组分的组成相同,即质量百分比或体积百分比(物质的量百分比)相同两个平衡系统的相应组分的浓度相同特征投料量及组分的浓度成比例(可视一平衡为另一平衡的放大或缩小)投料量及组分浓度相等(两平衡形式不同,但实质一样)等效(同)平衡计算一直是化学平衡计算中的难点。在这里,本人试用初中几何中的全等与相似关系来说明等同与等效的关系,将新知识与学生熟知的…     

等效平衡常见题型探析

<正>1.恒温恒容。此条件下的等效平衡,一般是在温度不变的固定体积的密闭容器中改变压强。解题时首先要根据生成物和反应物气体的体积进行比较,然后判断压强改变对化学平衡是否有影响。例1在一个固定体积的密闭容器中,温度     

从反应条件入手突破等效平衡难点问题

很多学生对气体可逆反应中的等效平衡问题感到难以判断和理解.本人在实际教学中感受到,这类问题若从它们的反应条件入手将较易解决.一、恒温定容时的等效平衡1.对于反应前后气体分子数不相等的反应来说,起始虽然以不同方式投料,但不同情况下,     

等效平衡分类导析

化学平衡是高考的重点和热点，而等效平衡问题又是其中的难点。由于学生没有很好地分析建立等效平衡的前提，遇到此类试题时，心里就恐惧，实际上，等效平衡是有明显标志的。如在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）对同一个可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不变，达到化学平衡时同种物质的百分含量就相同，这样的平衡就称之等效平衡，此类平衡主要有以下三种。     

高中化学等效平衡的解题策略

<正>一、恒温恒容条件下的等效平衡解题方法1.气体体积变化的等效计算。在恒温恒容的基础条件下,反应物产生化学反应之前和之后,其所产生的气体体积发生了改变,即气体的分子数大小出现了变化,那么,要想其实现等效平衡,就要保证其能够实现等同,即在实现"一边倒"之后,化学反应式两边的摩尔系数都能够保证相同。     

典例突破等效平衡及其应用

等效平衡知识一直是高考的热点,也是学生畏惧的难点,现在通过对等效平衡的基本概念进行剖析,归纳出等效平衡的几种应用,有助于学生的学习.1等效平衡的基本概念及剖析在一定外界条件下（恒温恒容或恒温恒压）,对于同一可逆反应,起始时各组分的投料不同,而无论该反应是从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,同一组分的质量分数、体积分数、物质的量分数相同,这样的平衡体系互称为等效平衡.     

再议恒温恒容条件下的等效平衡

等效平衡的知识是高中化学的难点,几乎所有的高中化学老师都会运用"一边倒"的思想,分以下3种情况讲解:(1)恒温、恒容条件下的等效平衡对于反应前后气体分子数改变的可逆反