氧化还原反应知识归纳与专题训练

氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点.近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的计算等.预测高考命题将选择更加新颖且与实际结合紧密的氧化还原反应为素材,联系新材料、新科技、新工艺以及电化学、有机化学中的氧化还原反应,从概念、规律、计算、应用等角度进行考查.     

“逐步守恒法”写变价的离子反应方程式

纵观近年高考理科综合的化学试题不难发现：有关离子方程式的知识点已成为高考必考考点。而其难点是有关变价反应的离子反应方程式的书写。下面介绍如何用“逐步守恒法”书写变价反应的离子方程式。     

离子方程式误判断——离子个数比的检查

离子方程式的正确书写以及离子方程式的正误判断是高考中的常见考点和难点之一．正确书写离子方程式要遵循客观事实和满足三个守恒（质量守恒、电荷守恒，以及发生了氧化还原反应时的得失电子守恒）．但有时更要注意离子反应的实质，符合电解质电离时的离子个数比和反应时的离子个数比．     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点．此类问题涉及的知识点主要有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等．下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助．     

巧思解题关键突破点 培养学生守恒思想

培养学生化学核心素养其中重要部分之一就是培养学生巧妙使用化学思想，如守恒法、赋值法、差量分析思想、构造法等，宏观和微观双层次都能应用的守恒法更是考查重点.历年高考化学试题都涉及计算、推断等考点，有些题目设计巧妙，相比于常规解法更需学生找到解题突破点，运用守恒思想解题，从而脱离思维固化，提高解题效率.     

例谈高考化学电池电极反应式书写步骤和技巧

正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式.     

离子方程式的书写技巧

离子方程式是基本化学用语之一，离子方程式的书写是中学阶段学生应掌握的一种基本技能，因而也是高考的必考考点．考查试题稳定——离子方程式的书写和源于此的离子方程式正误辨认．这里对学生普遍感到困难的三种离子反应和书写离子方程式的常见错误进行归纳，分析.     

化学计算型选择题解法例析

一、关系式法关系式法是根据有关反应的化学(离子)方程式或有关物质的化学式,利用反应的相互关系(可通过中介物质)或元素的守恒关系,找出有关物质间的相互关系——关系式,从而利用关系式进行计算.关系式法是求解多步反应计算题的"法宝".1.根据有关化学(离子)方程式确定关系式例1(2009年高考海南化学卷)用足量的CO还原13.7g某铅的氧化物,把生成的CO全部通入到过量的澄清石灰水     

浅谈教学过程中关于氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应在高考中有着重要的位置,其中化学方程式的书写不可忽视。将电子守恒、电荷守恒、原子守恒应用其中可以快速地找到方法规律,以便准确到位的完成氧化还原反应方程式的书写。     

离子方程式正误判断题经典陷阱例析

离子方程式正误判断题是每年高考的必考点,也是每年高考的热点之一.离子方程式正误判断题涉及整个高中化学的大部分章节,因而成为教学的难点.笔者经过多年研究,离子方程式正误判断题在高考中经典陷阱归纳如下:     

离子方程式正误判断试题中常见错误类型归纳

离子方程式正误判断是高考化学中常见的一类题型。该题型重在考查学生对基础知识的掌握情况,如：化学方程式的书写、化学反应发生的条件、物质分类,电解质强弱判断、电荷守恒、元素守恒,得失电子守恒、离子共存、物质在体系中的真实存在形式,物质的溶解性等和学生对所学知识综合应用的能力。     

氧化还原反应与得失电子守恒

<正>氧化还原反应和物质的量是高考化学中重要的两个组成部分,两部分内容往往有机地结合在一起.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子物质的量守恒.为此,我们要理解氧化还原反应的实质,正确运用好得失电子守恒方法,就能够掌握题目的解题技巧.一、氧化还原反应的本质及基本概念例1(2013年郑州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平),对该氧化还原反应型离子方程式的说法,不正确的是().     

氧化还原反应知识归纳与专题训练

氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点。近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的     

例析得失电子守恒在解题中的应用

得失电子守恒规律是中学化学中的基本规律之一,也是高考必考的考点,因此,必须正确理解和灵活运用得失电子守恒规律,它既可提高解题效率,又可避免纷纭复杂的运算,提高解题的准确度,收到事半功倍的效果。     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点.此类问题涉及的知识点主要有:弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等.下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助. 一、单一溶液中离子浓度相对大小的比较 1.利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中离子浓度的关系 例1草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是().     

运用守恒法,智解硝酸难题

金属与硝酸反应的计算题型变化多样,解题方法灵活,是高考的必考考点。将守恒法灵活的运用于化学计算题中,可以避免繁琐的计算过程,达到事半功倍的效果。为了让学生对守恒思想做到更好的掌握与运用,教师可以结合原子守恒法、电子守恒法、电荷守恒法在硝酸反应计算题中的应用进行讲解。     

巧解在选择题中的运用

由于传统教育的影响,高中生在解化学题时经常会受到思维定势的影响,按常规思路进行解题计算,耗时而且费力。而高考选择题的设计常常具备巧解的特点,如巧用元素守恒、化合价升降总数相等、电荷守恒或方程式中各物质的化学计量数的关系等等,如果能够在做题过程中恰到好处地运用巧解,有许多看似非常复杂的问题便迎刃而解。因此,同学们在学习过程中应注意巧解的运用,以便在解化学选择题时能够得心应手,收到事半功倍的效果。     

氧化还原反应试题解析及备考启示

氧化还原反应是高考命题的热点和重点，也是高中教学的重点、难点。它不仅涉及无机物质、有机物质的化学性质，而且涉及能源（各种原电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀）相关内容构成一个完整的知识体系，是高中化学的一个重要理论。从高考考纲解读和目标要求来看：掌握氧化还原反应基本概念、判断氧化性还原性的相对强弱、根据得失电子守恒和其它两大守恒掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算。因此认真分析广东省2010年的高考理综化学卷中的氧化还原的相关题型对启发高三学生备考策略的针对性和技巧性显得至关重要。     

离子方程式的书写及典型错解剖析

离子方程式与离子共存问题是中学化学的重点和难点,也是每年高考的必考点。其中,离子方程式的书写与正误判断涉及的知识面比较广,对考生的要求也比较高。本期所刊登的三篇文章,主要是针对高考中考查离子方程式的热点、离子方程式的书写及常见错解以及离子共存问题作出分析,希望能帮助同学们更好地掌握本部分知识,提高学习成绩。     

离子共存问题题型例析

离子方程式与离子共存问题是中学化学的重点和难点,也是每年高考的必考点。其中,离子方程式的书写与正误判断涉及的知识面比较广,对考生的要求也比较高。本期所刊登的三篇文章,主要是针对高考中考查离子方程式的热点、离子方程式的书写及常见错解以及离子共存问题作出分析,希望能帮助同学们更好地掌握本部分知识,提高学习成绩。