浅析复分解反应规律

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．其定义为：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．在溶液中进行的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，其发生条件为：（1）有难溶物产生；（2）有易挥发性物质产生；（3）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成，只要满足其中一个条件，反应即能发生．因此复分解反应的实质是向离子浓度减少的方向进行．下面从复分解反应的实质出发。简单分析一下常见的几种复分解反应类型．     

三、离子反应

离子反应的涉及面非常广，从类型上可分为复分解反应与氧化还原反应两类。属于复分解反应的离子反应总是朝着离子数目减少的方向进行，即朝着生成更难电离、更难溶的物质的方向进行。而属于氧化还原反应的离子反应，则取决于反应物的氧化性和还原性的强弱。     

多重化学反应的先后顺序

<正>化学反应是化学研究的主要问题,在可能存在多重反应的体系中,正确判定化学反应的先后顺序,对问题的解答至关重要。一、复分解反应顺序若某-溶液中同时存在几个可能发生的复分解反应,则生成更难溶的或更难电离的物质的反应将优先发生。例1将足量CO_2通入KOH和Ca(OH)_2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质     

说三道四“复分解”

为了防止错判与误写复分解反应,本文对有关复分解反应的学习说三道四如下:"三"--即发生复分解反应时对生成物所要求的三个条件.一是有沉淀析出;二是有气体放出;三是有水等难电离的物质生成.这三个条件只要具备其中之一,其复分解反应就能发生并趋于完成.例:(1)Na2CO3+Ca(OH)2=     

“特殊离子对”在中考解题中的应用

作为一种基本反应类型,复分解反应的特点是相互交换成分．但要使交换成分成为可能,就须有难电离物质即沉淀、气体、水生成,否则反应难以进行．而这些难电离物质的生成,则要依赖于两种阴阳离子的主动结合,我们就把这种能主动结合并生成沉淀、气体、水的阴阳离子称之为“特殊离子对”．正因为有他们的存在,才促使了复分解反应的进行．下面是初中化学教科书中涉及到的成对特殊离子。     

复分解反应发生的条件及其应用

一、复分解反应发生的条件两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，用通式表示为：AB CD=AD CB复分解反应能否发生的规律是：如果生成物中有沉淀物析出，或有气体放出，或有难电离物生成，反应就可以发生；如果生成物无上述三种情形，反应一般不能发生。下面试从微观角度进行解释：     

谈复分解反应发生的条件

溶液中发生的复分解反应大多数是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。囚此复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子问的互换反应。如果参加反应的电解质易挥发，难溶于水，难于向溶液中提供足够数量的离子，致使复分解反应有的不能发生。如果参加反应的电解质难挥发，易溶于水，     

复分解反应的条件探究与应用

只有在满足一定条件后,酸、碱、盐、氧化物之间才会发生复分解反应．理论上判断复分解反应能否进行,一般要考虑反应物的溶解性及生成物中有无沉淀、气体或水．若反应物中的离子结合后有沉淀或气体或水生成,则该复分解反应就能进行,否则就不能进行．我们应深刻理解并灵活运用复分解反应条件分析问题．     

浅谈复分解反应发生的条件及判断

复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物…     

复分解反应学习指要

一、准确理解概念 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是在溶液中化合物电离生成的离子相互发生了反应，反应向着溶液中离子浓度减少的方向进行．复分解反应中元素的化合价一定不变．     

2005年诺贝尔化学奖与相关化学试题

瑞典皇家科学院将2005年诺贝尔化学奖授予了一名法国科学家和两名美国科学家．诺贝尔委员会在文告中称，他们是因在有机化学的烯烃复分解反应研究方面做出了贡献而获奖的．这一方法是研究碳原子之间的化学联系是如何建立和分解的，是一种产生化学反应的关键方法．以他们的发现为基础，学术界和工业界掀起了研究烯烃复分解反应、设计合成新型有机物质的热潮．新的合成过程更简单快捷，生产效率更高，副产品更少，产生的有害废物也更少，有利于保护环境，是“绿色化学”的典范．     

中考化学复习策略

一、以点带面,建构系统1．重点内容拓展外延,外延的拓展尽量与高中内容接轨,做到瞄准方向,有的放矢．例如：讲复分解反应条件时我们讲了离子间的反应,这不但能使学生理解复分解反应的实质,更为离子共存问题打下很好的伏笔．复习氧化一还原反应时,不以得失“氧”为判断依据,而是以“化合价升降”作为判断的标准．     

复分解反应学习指导

复分解反应是初中化学的四种基本反应类型之一。如何学习,概括起来有以下两点。一、深刻理解复分解反应的概念学习复分解反应的概念要抓住复分解反应是两种化合物间互相交换组成成分,生成另外两种合化物的反应。反应前后各元素的化合价没有改变。     

聚焦复分解反应考点

1．考查对复分解反应类型的判断 例（2006年南京中考题）烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的友谊舞”．下列图示中可被理解为烯烃复分解反应过程的是（ ）     

常见反应中的先后律

一、复分解反应中的先后律 1．与H^＋反应 （1）向含有OH^-的混合溶液中加入H^＋,一般总是OH^-率先与H^＋反应．     

复分解反应的教学

复分解反应是化学反应中的一个重要基本类型。应用复分解反应的定义及条件书写化学反应方程式，是初中化学的一个重点和难点。但由于教材中对复分解反应的条件只是从生成物方面作了说明，而没有涉及反应发生时对反应物的要求，致使多数学生在书写化学方程式时，只是一味去“交换成分”，出现连自己都不清楚错在什么地方的错误。本文以初中化学知识范围．对复分解反应的教学谈一些认识。     

离子大量共存规律

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生任何反应;若离子间能发生反应,则不能大量共存。离子之间不能大量共存的情况有: 一、离子间发生复分解反应,生成难溶物(或微溶物)、难电离的物质和挥发性物质 1.离子间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。     

对复分解反应定义的再理解

拜读《我对复分解反应定义的理解）（见《化学教学》87年第六期35页，下称A文；90年第一期40页，下称B文）和《谈复分解反应的本质》（见《化学教学》94年第九期45页，下称C文），本人受益非浅，很为文章的独特见解拍案叫好，然而，笔者对复分解反应定义与作者的不同见解，也很想借此机会与原作者和其它同志商讨．看来，"氧化物与酸或碱反应"是否属于复分解反应是上面文章争论的焦点之一．如COZ与N。t（）H溶液反应，A文认为不符合"两种电解质在溶液中相互交换离子"的条件而否定'已是复分解反应．B文则把它分解成两个"基本反应"，认为是…     

高考化学有机STS试题专项过关

一、诺贝尔化学奖 1．2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YvesChauvin、美国科学家RobertH．Orubbs、Rich—ardR．Schrock共同获得，以表彰他们在烯烃复分解反应方面的研究与应用所做出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。     

有沉淀、气体或水生成的化学反应的应用剖析

应用一:判断复分解反应能否进行。复分解反应是一种基本的反应类型,掌握好复分解反应的规律,对于学生灵活运用有关知识有非常大的益处。对于初学者来说,如何判定复分解反应却又有一定的难度,因此必须掌握复分解反应进行的条件,即产物中必须有沉淀或气体或水生成,那么如何判定呢?首先设它们都能反应,让它们相互交换成分,再从产物中分析,看是否有沉淀或气体或水生成即可。