走出勒夏特列原理的误区

早在1888年,法国科学家勒夏特列就总结出化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等）,平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。几十年来不断有化学家和化学教育工作者提出勒夏特列原理的不足之处,但是,在现行三个版本的高中化学新课程教材中,勒夏特列原理依然被视为学习化学平衡的重要工具。值得一提的是,新课程教材引入了平衡常数,要求学生知道平衡常数的意义及表示方法,并能运用化学平衡常数进行简单计算。     

平衡常数在解题中的妙用

化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一,而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法,如果平衡常数运用得当．往往可以起到事半功倍的效果．现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用．     

判断化学平衡移动 "三法"

化学平衡移动方向的判断是历年高考常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律, 有利于提高学生的思维能力和分析能力.本文从化学平衡移动的原理出发,结合常见的题型进行归纳总结. 一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理)、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识,来判断平衡移动方向的方法. 1.当反应混合物中存在与其他物质不相溶     

平衡移动原理的应用释疑

在选修4化学反应原理的学习中,常常出现错误的理解：化学平衡向正反应方向移动．反应物的转化率一定增大。浓度引起压强改变时,可以按照改变压强的方法判断平衡移动的方向。     

探究高考化学中平衡移动问题的高效思维

化学平衡是中学化学中的重点和难点,在近几年高考试题中,化学平衡问题屡见不鲜,现结合教学中的一点体会,谈谈有关高考化学中平衡移动问题的高效思维.一、深刻理解移动"原理",判断平衡移动方向探究1:（2010年上海化学）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和     

利用平衡常数解决复杂的平衡移动问题

新教材新增了平衡常数的概念,平衡常数这一知识体系对化学平衡概念的阐述更加严密,更有助于同学们理解化学平衡的实质。平衡常数作为研究化学平衡问题的有效手段比旧教材中的勒沙特列原理更为科学具体,应用范围更广,使用更加方便。特别是对于多因素改变后的平衡移动问题,以及化学平衡的定量分析问题,平衡常数都是一种更准确更有效的解决方法。     

例谈化学平衡问题几个解题误区

结合例题指出学生在处理化学平衡问题时存在的一些错误认识，并对学生解答误区的产生进行剖析.提出了恒温恒容时增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动；反应体系中有固体或液体存在时，平衡的移动可能会抵消外界条件的改变；增大反应物浓度和增大生成物的浓度，对组分含量的影响不一定相反；不能从等效平衡的角度，判断平衡移动的方向.     

剖析线性化处理后的化学平衡常数与温度关系

1 问题的提出 化学反应原理中最核心的物理量是化学平衡常数,可用来定量描述可逆反应的程度.化学平衡常数只受温度影响,由于升高温度平衡向吸热反应方向移动,故升高温度吸热反应的平衡常数增大,放热反应的平衡常数减小.     

对“化学平衡移动”的认识

“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向.     

新课标背景下的化学平衡常数试题赏析

化学平衡常数是解决化学平衡问题的重要手段和方法,它反映了一定温度下的化学平衡体系中生成物浓度和反应物浓度之间的定量联系,是反应限度的直接体现.引入化学平衡常数也为判断化学平衡移动的方向带来了更科学的依据.平衡常数适用范围广,水的离子积常数Kw、弱酸或弱碱的     

解密可逆化学反应平衡移动原理

严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢? 下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数:     

浅谈高中化学平衡移动原理的应用

化学平衡是高考的必考知识,是高中化学的难点,也是化学反应原理的核心部分．化学平衡有什么样的特点？如何运用化学平衡移动原理来解决实际问题？这是每位学生必须面对的问题．化学平衡有两个基本特点就是正逆反应速率相同、反应物和生成物的含量不再变化,这两点也说明反应达到平衡时是动态的,它会因为改变了反应物或者生成物的浓度、气体参与的反应的压强及反应体系温度而破坏了原有的平衡．而破坏平衡的规律是满足化学平衡移动原理的．     

化学平衡“向左走”还是“向右走”

化学平衡的建立或移动与过程无关,只与起始条件及条件的改变有关。当影响平衡的一个条件发生改变时,可根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。然而我们发现还是有人在具体分析化学平衡移动的情况时,常常犯晕。我试图找到其中一些问题的病根,一一祛除。一、化学平衡"向左走"或"向右走"的含义     

化学平衡常数高考试题的解析与方法规律

化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法.     

化学常态课中模型认知素养的培养——以“如何判断化学平衡移动方向”为例

<正>化学常态课堂引导学生对模型进行评价、修改以明确模型的使用条件和使用范围,这是培养学生模型认知素养走向高阶思维的路径之一。一、问题的发现高中阶段判断化学平衡移动方向问题一般使用两种方式:一是用化学平衡常数判断平衡移动方向,二是使用化学平衡移动原理(又称勒夏特列原理)判断平衡移动方向。本人在施教鲁科版选择性必修1《化学反应原理》的过程中遇到如下问题:     

勒夏特列原理的"三步判断法"及应用条件

总结了勒夏特列原理应用的"三步判断法".目的:阻碍影响化学平衡移动的条件的改变;方法:化学平衡的移动;结果:阻而不止.勒夏特列原理的应用条件.应用范围:化学热力学平衡体系;应用目的:定性判断化学平衡移动的方向;影响因素:影响化学反应速率的外部因素;因素改变:改变影响化学反应速率的"一个"外部因素.     

基于建模思想的“化学平衡”复习课教学设计

一、课题名称选修四《化学反应原理》化学平衡复习二、教材分析苏教版选修模块《化学反应原理》专题二“化学反应速率与化学平衡”共三个单元：1．化学反应速率,2．化学反应的方向和限度,3．化学平衡的移动。本课题是针对第2单元的平衡常数和第3单元的平衡移动进行复习。     

例谈2008年高考对化学平衡的考查

化学平衡是中学化学基本理论之一,也是高考化学的重要考点,考查的内容包括化学平衡的标志,平衡移动原理,等效平衡,化学平衡常数以及平衡转化率的简单计算等．下面从2008年各省市高考化学试题中选几道典型试题进行分析,供大家参考．     

如何准确判断化学平衡移动的方向

判断化学平衡移动的方向是中学化学的重要内容之一。介绍了两种判断化学平衡移动方向的方法:Le Chatelier原理和化学平衡常数法——化学反应等温式。结合例题,分别阐述了这两种方法用于判断化学平衡移动方向的条件和注意事项,同时指出了学生在学习中易产生困惑的原因及教学策略。     

基于核心知识的整合和跨越——以“化学平衡常数”学案的设计为例

高中平衡常数常涉及溶解平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、溶度积常数等,在复习中抓住核心概念——平衡常数,对化学平衡常数的表达、影响因素、平衡移动方向判断等加以整合,有利于学生加深对平衡的理解,在此基础上引入水解平衡和沉淀转化,提高学生综合运用平衡常数的能力。