电解质溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点之一。决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。离子浓度大小比较是一类难度大、综合性强的题型，要快速正确解答该类试题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等。近几年高考中此类试题有哪些类型？解题时应注意什么？本试举例分析如下。     

溶液中离子浓度大小比较的解题策略

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,纵观全国和江苏高考试题出现率几乎100%,由于影响离子浓度大小的因素很多(诸如电离程度、水解程度、化学反应等)再加上解题时需正确快速理清溶液中的平衡关系(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡),分清主次,灵活运用三大守恒(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)等基础知识.因此,离子浓离大小比较的试题就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其解题策略进行深入研究.     

“主要矛盾”原则在离子浓度大小比较中的应用

离子浓度大小比较问题是高考中的热门考点之一,它是对电解质溶液知识的综合性考查．很多同学对此类问题总是“举棋不定”“心有余悸”,下面笔者通过几个小例子来概述一下“主要矛盾”原则的应用．哲学上讲,“事物性质决定于其主要矛盾,在每个矛盾中矛盾的主要方面决定着事物的主要性质”．我们不妨把溶液中的“平衡”称做“矛盾”,把平衡主要存在的一方称为“矛盾的主要方面”．     

电解质溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点之一．决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量,溶解度,电离程度,水解,化学反应等．离子浓度大小比较是一类难度大、综合性强的题型,要快速正确解答该类试题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等．近几年高考中此类试题有哪些类型? 解题时应注意什么?本文试举例分析如下: 一、单一溶质型离子浓度大小的比较,首先要分析溶液中的溶质情况．只有一种溶质的溶液,通常是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液．可根据溶质的组成、性质写出可能电离出的离子,分析阴离子或阳     

离子浓度大小的比较解法指导

电解质溶液中除了含H^＋与OH^-外,还含有许多溶质离子,电解质溶液中离子浓度大小比较问题是全国和广东高考的“热点”题型之一。由于决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。要正确快速解决该类题还应掌握各种平衡知识如电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较和等量关系是一类难度大,综合性强,区分度明显的题型。     

高考离子浓度大小比较题型归纳

离子浓度大小比较是历年高考的热点，试题重现率几乎达100％．决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、溶解度、电离程度、盐类水解、物质之间的反应等．要正确解题必须熟练掌握平衡知识，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等；另外还要有守恒意识，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等．因此，这类题目一般难度大，综合性强，区分度高，较好地考查学生思维的敏捷性、缜密性和逻辑性．从2005年上海高考题可以看出，这类题目的深度不可能再增加，但广度仍要继续．笔者对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题进行归类解析，仅供参考．     

离子浓度大小比较题型归类解析

离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100％，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，笔者现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。     

“守恒”思想在判断溶液微粒浓度关系中的应用

电解质溶液中微粒浓度大小比校是近年高考的热点内容，它是一类难度大、综合性强的题型，解题时往往用到“守恒”思想，笔者现对微粒浓度大小比较题进行题型和解法归纳，供参考.     

水溶液中离子浓度大小比较总结

<正>水溶液中离子浓度大小比较是高考试题的压轴题，也是高考中的热点和难点．此类试题知识点的综合性强，对学生的思维能力要求高．试题涉及的知识点有：弱电解质的电离平衡，水的电离平衡，盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡．解题技巧有：抓两弱，判两主．解题方法有：电荷守恒，原子守恒，H+守恒，OH-守恒等．现就有关水溶液中离子浓度大小比较的题型和解题方法归纳如下．     

“10％假设法”在比较溶液中离子浓度大小的应用

众所周知,溶液中离子浓度大小比较是近年来高考的热点题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地考查学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等知识的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。但是考试中,学生往往难以迅速准确地判断离子浓度的大小,笔者在多年的教学实践中,将“10％假设法”的粗定量计算法应用到离子浓度大小比较中,收到了较好的效果,此法在掌握后可以使学生迅速准确地比较溶液中离子浓度的大小。     

浅议溶液中有关粒子浓度大小的比较

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,由于影响离子浓度大小的因素很多,同时还需正确认识溶液中的平衡关系,灵活运用溶液中三大守恒知识。因此,离子浓离大小比较就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其进行深入研究。     

电解质溶液中粒子浓度关系的判断

判断电解质溶液中粒子浓度关系是近年高考的热点之一．决定粒子浓度大小的因素很多,如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等．另外,要正确快速解决该类题还应熟练掌握各种平衡和守恒知识,如电离平衡、水解平衡、电荷守恒、原子守恒等．因此,离子浓度大小比较题是一类难度大、综合性强的题型,笔者现对此类题的解题方法进行归纳和总结,供参考．     

电解质溶液中粒子浓度大小比较

联系教学实际,从定性、定量两个角度认识电离平衡与水解平衡,从外因、内因两个角度认识影响平衡移动的因素.对三个守恒定律的来龙去脉、注意事项进行阐述,突出电解质溶液中粒子浓度大小比较所需的主干知识.介绍并分析了快速处理问题的解题策略.     

怎样比较溶液中离子浓度的大小

比较电解质溶液中离子浓度大小的这种题型,高考化学试卷几乎年年涉及。决定离子浓度大小的因素包括:物质的量浓度、物质溶解度、电解质的电离程度、盐的水解、化学反应、温度等。比较溶液中离子浓度大小的依据为:1.应用电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识比较离子浓度的大小。2.应用守恒观点建立离子浓度的等量关系。①电荷守恒:电解质溶液呈电中性,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。②质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定…     

有关溶液中离子浓度大小比较的备考策略

一、命题预测 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一，多年预测来全国高考化学试卷常常涉及这种题型。这种题型主要考查对三种平衡的理解（即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡），涉及溶液中的三种关系（离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系）。     

例析“五点法”解酸碱中和滴定图像题

<正>酸碱中和滴定图像的分析作为其高频考点之一，通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度大小的关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大.主要考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力；要求学生能从题干及图像中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想分析问题.本文根据试题特点，以近年相关高考题和模拟题为例，分析“五点法”在解酸碱中和滴定图像方面的巧用.一、典例建构“五点法”模型建模 室温下，     

如何判断电解质溶液中离子浓度的大小

电解质溶液中有关离子浓度的判断是历年高考命题的重点之一,也是主流试题。此类型题常分为三类:(1)单一溶液中离子浓度相对大小的比较;(2)多种溶液中指定离子浓度相对大小比较;(3)两种溶液混合后离子浓度的判断。第(3)类题是高考考查的热点。解上述类型题的关键是掌握"三平衡、三守恒"即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的电离平衡和电解质溶液中的电荷守恒、质子守恒。现将此类题的解题方法做如下总结:     

数形结合比较离子浓度大小

图象能够比较直观地反映化学反应的过程及各离子浓度之间的关系,因此以数形结合的方式考查离子浓度大小的比较备受高考命题人的青睐.笔者总结了这类型习题的解题步骤：先分析题目所给图象中的信息,明确横轴、纵轴代表的物理量,曲线的变化趋势等信息;然后分析图象所代表的化学反应过程,并将其转化为化学语言;最后运用化学反应的有关原理比较离子浓度的大小.     

模型法突破离子浓度大小之比较

离子浓度大小比较是高考的必考点,由于题目的灵活性和综合性,它也是难点和易错点,但无论出题方式如何,万变不离其宗,只要掌握一定的解题技巧和方法,便能轻松得分,在考试中取得优势。就离子浓度大小比较知识的相关内容提出一种解题的模型,希望对大家有所帮助。     

平衡问题求解“九法”

平衡问题是高中物理的重点也是难点．要正确处理此类问题,关键是掌握其解题方法,现总结如下：一、力的合成法物体在三个共点力的作用下处于平衡状态,则任意两个力的合力一定与第三个力大小相等,方向相反;“力的合成法”是解决三力平衡问题的基本方法．