关于规范使用“阿伏加德罗常数”的思考

一、问题的提出物质的量是整个高中化学的基本物理量,它可将一定数目的微观粒子与宏观物质联系起来;而阿伏加德罗常数(N_A)是将物质的量与粒子数联系起来的桥梁(n=N/N_A)。以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算一直是高考命题的重点和热点,通常综合考查气体体积、物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质电离、盐类水解、电化学和反应热等方面知识。但对于阿伏加德罗常数的命题表述却有所不同,以2010年、2011年高考试题     

水的电离知识点习题

一、习题 第一部分 1.设N_A为阿佛加德罗常数,在25℃时,1克水中含有H~ 的个数约为( )。     

《摩尔反应热》高考题型及解法

一、考查阿伏加德罗常数(N_A)解这类试题必须掌握:1.物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的涵义及气体摩尔体积的适用范围;2.物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的质量(m)、微粒数目(N)、气体摩尔体积(V_m)等几个量的关系,     

化学高考中的最热点——N_A

'87—'94的八年高考中,有七年考了阿佛加德罗常数—N_A.这可称得上是高考中的最热点了.'87、'88两年高考化学试卷中考核N_A的知识点,是针对某种溶液,对关于阿佛加德罗常数的不正确的说法进行判断,'87出的是对0.2摩/升的Ba(NO_3)_2溶液,’88出的是对0.3摩/升的硫酸钾溶液.这两年对NA这个知识点所出的题目为判断溶液中微粒的数量多少,因此,四个选项所涉及的知识面比较窄.自’90至’94连续五年的考题中,都考了阿佛加德罗常数(N_A),除1991年是选不正确的选项外,其他四年的题干文字完全相同,即:“设N_A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是”.这在历年的化学高考题中,连续考同一个内容出相同的题干实在罕见.题目的变换在四个选项上,选择的对象是多种物质,因此考查的知识面大大拓宽了.为什么在化学高考中,连续多年考查阿佛加德罗常数呢?阿佛加德罗常数     

有关物质的量计算的思路、方法与技巧

一、有关物质的量计算基础知识清单1.对化学计算的考查,主要是以"物质的量"为核心的计算,常用的计算公式如下:n=N/N_A=m/M=V/V_m=c×V(aq)=Q/△H=……上面这组公式,将粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N_A)、质量(m)、摩尔质量(M)、气体体积(V)、气体摩尔体积(V_m)、溶液浓度(c)、溶液体积[V(aq)]、反应过程中的能量变化(Q)、反应热(△H)等多方面知识紧紧联系在一起。     

点击高考热点——阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数(N_A)是高考命题的热点之一,在近几年高考试题中保持了相当强的连续性,命题形式主要是选择题,试题难度不大,但涉及的内容非常丰富,概念性很强,考查形式多样,学生不易掌握,考试中总是失分。通过对近几年高考试题中阿伏加德罗常数考题进行分析,考查的热点题型主要有以下几种。     

剖析阿伏加德罗常数相关考点

一、正确理解阿伏加德罗常数(N_A)的概念1.气体摩尔体积气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。当温度和压强一定时,1 mol任何气体的体积都约为一个定值,气体摩尔体积同样也适用于混合气体。     

例谈NA在高考考查中的“陷阱”

阿伏加德罗常数N_A是中学化学的一个重要知识点,在量的方面把微观粒子的数目和宏观物质的质量联系起来,是整个化学计算的枢纽.自高考以来对N_A的考查可以说年年必考,在全国各地高考中均保持良好的稳定性和连续性.常常在题中设置＂陷阱＂,具有较好的区分度.     

备受青睐的考点——阿伏伽德罗常量

<正>一、与气体摩尔体积的关系例如:(1)常温常压下,22.4LCO_2中含N_A个CO_2分子。(2)22.4LCl_2中含有N_A个Cl_2分子。(3)常温常压下,22.4LSO_2中含有的分子数小于N_A。分析:根据气体摩尔体积概念可知,只有在标准状况下,1mol任何气体(无论是纯净物还是混合物)的体积是22.4L,即V_m=22.4L。而在常温常压下V_m>22.4L。这类     

对课本中阿伏伽德罗常数计算方法的商榷

现行高中物理课本在讲到阿伏伽德罗常数时,介绍了如下的计算方法:“知道分子的大小,不难粗略算出阿伏伽德罗常数,例如1摩水的质量是0.018千克,体积是1.8×10~(-5)米~3,每个水分子的直径是4×10~(-10)米,体积约为π/6(4×10~(-10))~3=3×10~(-29)米~3。设想水分子是一个挨一个排列的,不难算出1摩水中所含的水分子数; N_A=1.8×10~(-5)米~3/摩/3×10~(-29)米~3=6×10~(23)摩~(-1)。这种算法可用下式表示: 阿伏伽德罗常数=1摩水的体积/每个分子(球形)的体积. 这种算法存在明显的问题,把球形分子的体积当成了分子所占空间的体积。如果把分子看作球形,即使是     

阿伏加德罗常数的题型设计

"用N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是……"这种命题模式我们已经非常熟悉,阿伏加德罗常数是历年高考热点,在全国化学卷中试题重现率几乎为100%.这是为什么呢?本文拟就该题型设计中涉及到的基本概念     

化学题选(基本理论)

(A)保持体积不变,外高温度,体系中混和气体的密度一定减小 (B)增大压强,降低温度,体系中混和气体的平均分子量一定增大 (C)保持温度、体积不变,增加CO_2,达到新平衡时混和气体的平均分子量一定增大 (D)保持温度、压强不变,增加CO_2,达到新平衡时混和气体的平均分子量依然如前 3、某氯原子的质量为a克,1个~(12)C原子的质量为b克,若用N_A表示阿佛加德罗常数,则下列说法正确的是( )     

初中物理课本中的“g”

初中物理课本为了从物体的质量求重量,引入了常数“g”,并且给出了计算重量的公式G=mg。课本编者在《新编初中物理(第一册)的教学》(参见《物理教学》1982年第五期)一文中也一再指出:“在这里g只是换算常数,其数值是通过千克力和牛顿的关系给出的,单位是牛顿/千克。”这就是说g这个“换算常数”,主要是为了使学生能够以此由物体的质量求重量,它实质上是质量的千克数与地球上重量的牛顿数之间的换算关系,为此复合单位牛顿/千克中的千克指的是质量而不是力。但不少老师对此产生了误解,在实际教学中将“换算常数”说成了“单位换算常数”,这就有加以讨论的必要了。     

有关阿伏伽德罗常量的常见相关考点例析

<正>一、与物质的量相结合例1设N_A为阿伏伽德罗常量的值。下列说法正确的是()。A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N_A B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 N_A C.标准状况下,11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5 N_A,D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4 N_A     

水杨醛甲胺磷合铜(Ⅱ)配合物稳定常数测定

用pH法测定了水杨醛甲胺磷席夫碱合铜 (Ⅱ )配合物的稳定常数 ,K =4 .2× 10 14 ,说明该配合物是稳定的。     

阿伏加德罗常数考题的设错方式和预测

一、考题设错方式1.把固体或液体物质误作气体例1 标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为8/(22.4)N_A。分析:题中错把辛烷(标况下为液态)当作气体对待,得出CO_2数目为1/(22.4)×8×N_A,标况下1L辛烷远大于1/(22.4)mol(实际上约为6.1mol)。2.把常温常压误作标准状况例2 在常温常压下,11.2 LNe含有的原子数为     

也谈液体分子的排列模型

读了本刊1992年第5期《对课本中阿伏伽德罗常数计算方法的商榷》一文,颇受启发,笔者结合教学中的体会也谈一点看法。 1 三种排列模型的估算笔者在教学中,学生对书本上阿伏伽德罗常数的估算,提出了三种不同的排列模型。 1.1 球体分子近似排列模型。计算方法与课本上完全一致,将分子看作弹性小球,每个分子占体积V=4/3πr~3=4/3π(2×10~ )~3=3×10~(29)米~3,因为1摩水的体积为V_A=1.8×10~5米~3,所以1摩中所含分子数: N_A=(1.8×10~5米~3/摩)/(3×10~(29)米~3)=6×10~(23)摩~1。 1.2 球体分子立方形排列模型。将分子看作小球,且分子间排列按立方体排列,则每分子在空间所占体积V=d~3=6.4×10~(29)米~3。所以1摩水中所含分子数为:     

将~(12)C的原子量定为24时哪些量要发生变化

有这么一道选择题: 假定把~(12)C的原子量定为24时,则下列推断不正确的是( )。 A.此时~(16)O的原子量为32 B.标况下44g CO_2的体积为22.4 L C.N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为16:1 D.44 g CO_2和28 g CO含有相同数目的分子 E.标况下,11.2 L O_2的质量为32g 由于此题涉及到人们对摩尔相关概念认识的一个新角度,所以许多化学出版物都有登载,而且答案各异。答案总体看来以B、E为主,     

微分电位溶出测定配合物积累稳定常数和配位数

研究了用微分电位溶出法测定配合物积累稳定常数和配位数的原理及方法,并对Cd(II)-SCN-配合物进行测定,结果与文献值相符。     

基于氯化铅溶度积测定的实验研究

氯化铅是难溶性铅盐中溶解度相对较大的难溶电解质,其活度积常数与溶度积常数的测定方法不同,测量数值也存在着差异.本文通过实验,使用直接电位法测定了氯化铅饱和溶液的活度积常数,使用离子交换法测定了氯化铅饱和溶液的溶度积常数.通过对两种实验方法的可操作性和实验数据结果进行对比分析,结果表明,直接电位法测定的活度积常数在误差要...