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1.
酯化反应是有机化学反应重要类型之一。中学教材定义酯化反应为 :酸跟醇起作用 ,生成酯和水的反应。教材中为了说明羧酸分子中羟基跟醇分子羟基的氢原子结合成水 ,其余部分互相结合成酯的酯化反应的过程 ,运用同位素 (188Ｏ)示踪原理来加以阐述 ,具体反应为 :ＣＣＨ3ＯＯＨ+ Ｈ 188ＯＣ2 Ｈ5浓Ｈ2 ＳＯ4△ ＣＣＨ3Ｏ 188ＯＣ2 Ｈ5+Ｈ2 Ｏ 。是否任何一种酸跟任何一种醇发生的酯化反应都是如此呢 ?由于教材未作深入说明 ,这样 ,淡化了酯化反应的复杂性 ,以致于理解酯化反应时容易产生误解。酸可以是有机酸也可以是无机酸 ,这一点课本中作… 相似文献
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中学化学教材中关于乙酸与乙醇在浓硫酸催化及加热条件下进行酯化反应的演示实验存在以下弊端 :1 .反应需加热。2 .反应过程中 ,整个反应体系都无色 ,对反应进程难以及时作出判断。3.乙酸乙酯与饱和食盐水 (或饱和碳酸钠溶液 )的界面不清晰。在大量实验的基础上 ,笔者利用无水硫酸铜对酯化反应进行了改进 ,收到较好的效果。1 实验原理ＣＣＨ3ＯＯＨ+ ＨＯＣＨ2 ＣＨ3浓硫酸ＣＣＨ3ＯＯＣＨ2 ＣＨ3 + Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 + 5Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ(蓝色 )2 实验过程在大试管内加入无水硫酸铜约 1ｇ,无水乙醇4ｍＬ,冰醋酸 4ｍＬ ,振荡试管 … 相似文献
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冯尚芝 《中学化学教学参考》2000,(6):12-14
一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。1.卤代有机物分子里的某些原子或原子团被卤素所代替。ＣＨ4 Ｃｌ2光ＣＨ3Ｃｌ ＨＣｌＣＨ3ＣＨ2ＯＨ ＨＢｒ△ＣＨ3ＣＨ2Ｂｒ Ｈ2Ｏ2.硝化有机物分子里的某些原子或原子团被硝基(ＮＯ2)所代替的反应。一般指苯环上的氢原子被硝基取代。 ＨＮＯ3(浓)浓Ｈ2ＳＯ4ＮＯ2 Ｈ2ＯＣＨ3 3ＨＮＯ3(浓)浓Ｈ2ＳＯ4ＮＯ2Ｏ2ＮＣＨ3ＮＯ2 3Ｈ2ＯＣＨ3ＣＨ2ＣＨ3 ＨＮＯ3(浓)ＣＨ3ＣＨ2ＣＨ2ＮＯ2 Ｈ2Ｏ3.磺化有机物分子里的某些原子或原子团被磺酸基(ＳＯ3Ｈ)所代… 相似文献
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胡智明 《中学化学教学参考》2000,(6):48-48
一、整体配平法有些化学反应有三种元素化合价发生升降,关系较复杂,常将氧化剂或还原剂作为一个整体来配平。例1.Ａｓ2Ｓ3 ＨＮＯ3 Ｈ2Ｏ—Ｈ3ＡｓＯ4 Ｈ2ＳＯ4 ＮＯＡｓ2Ｓ3中2Ａｓ 3→2Ａｓ 5 升43Ｓ-2→3Ｓ 6 升24总升28ＨＮＯ3中Ｎ 5→Ｎ 2 降3|×28得:3Ａｓ2Ｓ3 28ＨＮＯ3 4Ｈ2Ｏ=6Ｈ3ＡｓＯ4 9Ｈ2ＳＯ4 28ＮＯ↑二、逆向法有些自身氧化还原反应,从反应物入手配平较难,可从氧化产物和还原产物着手方便些。例2.(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△Ｐｔ ＮＨ4Ｃｌ ＨＣｌ Ｎ2↑Ｐｔ 4→Ｐｔ0降4|×32Ｎ-3→Ｎ20升6|×2得:3(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△3Ｐｔ… 相似文献
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常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
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中学阶段 ,有两组生成酸式盐的反应在方程式的书写上十分相似 ,但在反应实质上却有区别 ,应注意对其加深理解和认识 .第一组反应 :ＮａＣｌ Ｈ2 ＳＯ4 (浓 ) =ＮａＨＳＯ4 ＨＣｌ↑…①ＮａＮＯ3 Ｈ2 ＳＯ4 (浓 ) =ＮａＨＳＯ4 ＨＮＯ3↑…②上述两反应分别为实验室制ＨＣｌ和ＨＮＯ3的反应方程式 ,两反应都是固体与浓硫酸在不加热或者微热的条件下发生的 ,反应方程式的书写外观上十分相似 .所不同的是 ,在加强热的条件下ＮａＣｌ可以继续和ＮａＨＳＯ4 反应 ,即ＮａＣｌ ＮａＨＳＯ4强热 Ｎａ2 ＳＯ4 ＨＣｌ↑ ,因而反应①也可以写成 2… 相似文献
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张希虎 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 装置和药品2 原理和反应式2 1 铜与浓硝酸产生二氧化氮、气体被碱液吸收Ｃｕ + 4ＨＮＯ3 (浓 ) =Ｃｕ (ＮＯ3 ) 2 + 2ＮＯ2 ↑+ 2Ｈ2 Ｏ2ＮＯ2 + 2ＮａＯＨ =ＮａＮＯ3 +ＮａＮＯ2 +Ｈ2 Ｏ2 2 铜与稀ＨＮＯ3 反应 ,产生一氧化氮3Ｃｕ + 8ＨＮＯ3 (稀 ) △ 3Ｃｕ (ＮＯ3 ) 2 + 2ＮＯ↑ + 4Ｈ2 Ｏ2 3 无色气体变红棕色及尾气吸收2ＮＯ +Ｏ2 =2ＮＯ2ＮＯ +ＮＯ2 + 2ＮａＯＨ =2ＮａＮＯ2 +Ｈ2 Ｏ3 操作 向左装置的具支试管里放一块铜片 ,滴2ｍｌ浓硝酸 ,迅速接通气体吸收装置。向右装置的具支试管里放几块小铜片 ,收满二氧化碳气… 相似文献
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在化学教材中 ,铜与稀硝酸反应的实验 ,存在以下几方面的不足 :反应在试管中进行 ,因试管内含有少量的氧气 ,实验时总有少量红棕色的二氧化氮生成 ,影响对一氧化氮颜色的观察 ;实验过程中有大量的二氧化氮气体生成 ,并溢到空中 ,危害师生的身体健康 ;实验的可见度小 ,操作不方便。我们采取如下的改进方法 ,克服了以上不足 ,实验效果较好。1 实验原理3Ｃｕ 8ＨＮＯ3(稀 )=3Ｃｕ(ＮＯ3) 2 2ＮＯ↑ 4Ｈ2 Ｏ2ＮＯ Ｏ2 =2ＮＯ23ＮＯ2 Ｈ2 Ｏ =2ＨＮＯ3 ＮＯ图 1 铜与稀硝酸反应的实验装置1.铜片 2 .带小孔塑料垫片3 .稀硝酸 4 .试管Ａ… 相似文献
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[学什么 ]一、铁的性质1 .物理性质纯铁具有银白色金属光泽 ,有良好的延展性 ,密度是 7.86 ｇ/ｃｍ3,熔点是1 5 35℃ ,沸点 2 75 0℃ ,铁是电和热的导体。2 .化学性质 (1 )铁跟氧气的反应①在干燥的空气中———稳定②在潮湿的空气中———发生缓慢氧化 ,生成红棕色疏松易吸水的铁锈 ,其主要成分是Ｆｅ2 Ｏ3③在纯氧气中———燃烧 3Ｆｅ+ 2Ｏ2点燃Ｆｅ3Ｏ4(2 )铁跟酸的反应Ｆｅ + 2ＨＣｌ ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 ↑Ｆｅ +Ｈ2 ＳＯ4 ＦｅＳＯ4+Ｈ2 ↑ (ＦｅＣｌ2 、ＦｅＳ Ｏ4均为浅绿色 )(3)铁跟硫酸铜的反应Ｆｅ +ＣｕＳＯ4 Ｆｅ ＳＯ4… 相似文献
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1 实验装置 (如图)2 操作过程(1 )照图示装置装好药品 ,安装好仪器。(2 )打开活塞ａ,关闭活塞ｂ,把盛放ＣａＣＯ3 的带缺口的小试管Ｂ放入稀硝酸中发生反应 :ＣａＣＯ3 +2ＨＮＯ3 =Ｃａ(ＮＯ3 ) 2 +ＣＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ 生成ＣＯ2 ,排除系统内的空气 (Ｅ瓶内空气保留 ) ,当Ｃ管内溶液变浑浊时 ,即证明空气已排尽。(3 )上提小试管Ｂ ,打开活塞ｂ,关闭活塞ａ,放下铜丝使其与稀ＨＮＯ3 反应 :3Ｃｕ+8ＨＮＯ3 (稀 ) =3Ｃｕ(ＮＯ3 ) 2 +2ＮＯ↑ +4Ｈ2 Ｏ生成的ＮＯ ,在ＣＯ2 氛围中不变色 ,Ａ管到Ｅ瓶之前都是无色的。(4 )当ＮＯ气体进入Ｅ瓶中时… 相似文献
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［知识要点］ 一、常见官能团的结构特征和主要反应 １．醇羟基(１）结构特征 羟基与链烃基直接相连．Ｏ──Ｈ的极性比Ｃ──Ｏ的极性强，故羟基中氢原子比较活泼．醇分子中的化学键在不同的条件下，其断裂方式不同，可有三种．(２）主要性质 ①与活泼金属反应生成氢气 ②与氢卤酸发生取代反应，生成卤代烃 ③与含氧酸发生酯化反应，生成酯 ④消去反应，生成烯烃 ⑤发生分子间脱水反应，生成醚 ③氧化反应：伯醇（ＲＣＨ２ＯＨ）可氧化成醛；仲醇（Ｒ２ＣＨＯＨ）可氧化成酮；叔醇（Ｒ３ＣＯＨ）氧化时，既不形成醛，也不形成酮． 二．酚羟… 相似文献
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题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】 下列反应的离子方程式正确的是( ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,… 相似文献
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ＤＡＴＡ ＥＮＤＳＣＯＤＥ ＳＥＧＭＥＮＴ ＡＳＳＵＭＥＣＳ :ＣＯＤＥ ,ＤＳ :ＤＡＴＡ ,ＳＳ :ＳＴＡＣＫＭＡＩＮ ＰＲＯＣ ＦＡＲ ＰＵＳＨ ＤＳ ＳＵＢ ＡＸ ,ＡＸ ＰＵＳＨ ＡＸ ＭＯＶ ＡＸ ,ＤＡＴＡ ＭＯＶ ＤＳ ,ＡＸ ＭＯＶ ＢＸ ,ＯＦＦＳＥＴ Ｘ1 ＭＯＶ ＡＬ ,1 0 0 0 1 0 1 1Ｂ ;82 5 5工作在方式 0 ,ＰＡ输出 ,ＰＣ输入 ＭＯＶ ＤＸ ,2 2 3Ｈ ＯＵＴ ＤＸ ,ＡＬ ＭＯＶ ＤＸ ,2 2 2Ｈ ＩＮ ＡＬ ,ＤＸ ＡＮＤ ＡＬ ,7 ;屏… 相似文献
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1 有固体无溶液参加的化学反应固体的颜色变化常见的有以下几种 .1.1 反应物为固体、生成物中也有固体的反应(1)绿变黑Ｃｕ2 (ＯＨ) 2 ＣＯ3△ 2ＣｕＯ +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 ↑(2 )紫黑变黑2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 +ＭｎＯ2 +Ｏ2 ↑(3)黑变红2ＣｕＯ +Ｃ 高温Ｃｕ +ＣＯ2 ↑(4 )蓝变白ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ △ ＣｕＳＯ4 +5Ｈ2 Ｏ1.2 反应物为固体和气体、生成物中有固体的反应(1)红变黑 2Ｃｕ +Ｏ2△ 2ＣｕＯ(2 )红变白 4Ｐ +5Ｏ2点燃2Ｐ2 Ｏ5(3)银白变黑 3Ｆｅ +2Ｏ2点燃Ｆｅ3Ｏ42 固体完全与溶液间的反应2 .1 固体完全溶解于溶液… 相似文献
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一、整体思维法例 1 用Ｈ2 、木炭粉、ＣＯ分别还原ｍ克ＣｕＯ ,所需Ｈ2 、Ｃ、ＣＯ三者的质量比是 ( ) .(Ａ) 1∶1∶1 (Ｂ) 1∶6∶4(Ｃ) 14∶3∶4(Ｄ) 1∶3∶14解析 从整体上考虑 ,要还原相同质量的ＣｕＯ ,在三个化学方程式中ＣｕＯ的系数必须相同 ,则Ｈ2 、Ｃ、ＣＯ的系数比为 2∶1∶2 ,故Ｈ2 、Ｃ、ＣＯ的质量比是 1∶3∶14 .正确答案为 (Ｄ) .二、直接推理法例 2 下列四种物质 ,属于酸类的是 ( ) .(Ａ)Ｍ =Ｂａ2 2ＯＨ- (Ｂ)Ｎ =Ｍｇ2 2Ｃｌ-(Ｃ)Ｗ =Ｈ ＮＯ- 3 (Ｄ)Ｚ =Ｎａ Ｈ ＳＯ2 - 4解析 解答… 相似文献
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利用“吹气法”检验司机是否“酒后驾车” ,利用的是ＣｒＯ3与浓Ｈ2 ＳＯ4的混合物与乙醇蒸气反应时颜色的变化 :2ＣｒＯ3+ 3Ｈ2 ＳＯ4(浓 ) + 3Ｃ2 Ｈ5ＯＨＣｒ2 (ＳＯ4) 3(红色 ) (绿色 )+ 3ＣＨ3ＣＨＯ + 6Ｈ2 Ｏ因此有两点需要解决 :一是选择性能优良的“载体”;二是确保气体的吹入 ,以保证监测结果的可信度。关于载体 ,必须满足以下要求 :1 ,颜色是白色的 ,以便观察药液颜色的变化。2 ,化学性质稳定 ,不与ＣｒＯ3、浓Ｈ2 ＳＯ4反应。3,疏松多孔 ,以便浸润药液 ,吸附“酒气”。4,寻觅容易、价格便宜、替换方便。笔者曾用棉花、石棉绒、… 相似文献
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酸、碱、盐之间发生的反应 ,大多是在溶液中通过离子之间的交换而实现的 .因此 ,运用离子的性质分析以下五类问题 ,往往比运用物质性质更便捷 .一、溶液导电性变化分析例 1 将下列物质分别加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,溶液导电性明显减弱的是 ( ) .(Ａ)盐酸 (Ｂ)Ｎａ2 ＣＯ3(Ｃ)Ｎａ2 ＳＯ4 (Ｄ)Ｈ2 ＳＯ4分析 溶液导电性的强弱 ,取决于溶液中自由移动离子的多少 .盐酸加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,盐酸中的Ｈ+ 与Ｂａ(ＯＨ ) 2 溶液中的ＯＨ- 结合成Ｈ2 Ｏ ,溶液中的ＯＨ- 减少了 ,但新增了Ｃｌ- ;Ｎａ2 ＣＯ3、Ｎａ2 ＳＯ4 加… 相似文献
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崔拥军 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 实验装置如下图2 实验操作 按图所示装置加好药品 ,先在右边小试管中加入数滴稀盐酸 ,后在左边小试管中加入数滴浓硫酸。3 实验现象 湿润的醋酸铅试纸变黑 ;湿润的品红试纸褪色 ;试管内壁出现淡黄色固体。4 反应原理ＦｅＳ + 2ＨＣｌ=ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 Ｓ↑Ｎａ2 ＳＯ3 +Ｈ2 ＳＯ4=Ｎａ2 ＳＯ4+ＳＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ2Ｈ2 Ｓ +ＳＯ2 =3Ｓ + 2Ｈ2 ＯＨ2 Ｓ +Ｐｂ (ＣＨ3 ＣＯＯ ) 2 =ＰｂＳ↓ +2ＣＨ3 ＣＯＯＨ5 实验特点5 1 微型 :装置小巧、节约药品。5 2 简便 :装置简单、操作简便、时间短、现象明显。5 3 安全 :无有毒气体逸… 相似文献
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张彩侠 《中学化学教学参考》2000,(6):45-45
一、注意有机反应的特点有机反应的特点是化学反应较慢,而且比较复杂。这是由于有机化合物的反应是在分子间进行的,需要时间较长,通常需要加热或应用催化剂以促进反应的进行。大多数有机反应常因条件不同而生成不同产物。例如乙醇的反应:ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4170℃ＣＨ2ＣＨ2↑ Ｈ2Ｏ2ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4140℃ＣＨ3ＣＨ2ＯＣＨ2ＣＨ3 Ｈ2Ｏ因此要充分注意反应条件(温度、压强、催化剂、溶剂的性质、光等)对反应产物的影响。在书写方程式时要特别注意标明反应条件。另外,有机反应常常除主反应外还伴有副反应。因此书写有机反应时生… 相似文献
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题目 称取某多肽 4 1 5 ｇ ,在小肠液作用下完全水解得到 5 0 5 ｇ物质。经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为 1 0 0 ,此多肽由甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸 3种氨基酸组成 ,每摩尔此多肽含Ｓ元素5 1ｍｏｌ,已知 :甘氨酸 :ＮＨ2 ＣＨＣＯＯＨＨ丙氨酸 :Ｈ2 ＮＣＣＨ3ＣＯＯＨＨ半胱氨酸 :Ｈ2 ＮＣＣＨ2 ＳＨＣＯＯＨＨ( 1 )小肠液为多肽的水解提供的物质是 。( 2 )一分子该多肽由 个氨基酸组成。( 3)此多肽分子中三种氨基酸的数量比是 。( 4 )控制此多肽合成的基因片段最少有脱氧核苷酸 个。( 5 )此多肽 4 1 5ｇ ,… 相似文献