硝酸及其氧化性问题的探讨

硝酸是常见的无机酸之一,它的化学性质除表现为强酸外,主要特征是氧化性。由于其还原产物随本身浓度、还原剂的活泼性和温度因素而变,因此它们之间的反应过程很复杂[1]。目前所见的无机教材一般只用氧化还原电位来解释HNO3氧化性,并未讨论它的反应机理。本文试用氧化还原电位和反应速率及反应机理等方面进行讨论,以便更好解释其氧化性和还原产物。     

稀硝酸与浓硝酸的氧化性比较

在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果;     

《硝酸氧化性复习》教学策略新探

传统上高三的复习课一直是采用“讲述——训练”式。学习时间长了。积极性下降。学生需凭借坚强的毅力。才能坚持努力学习。笔者从新、老教材编写的不同要求．分析课堂教学中困扰教师的难题．探索出一条老教材．新教法；老体系．新理念；老结构，新程序的复习教学思路。取得很好的教学效果，下面以《硝酸氧化性复习》为例进行阐述，供同行参考。     

论硝酸的氧化性

硝酸是重要的无机强酸之一。是生产化肥、炸药、染料的原料、在国防和国民经济中占有重要的地位。硝酸根离子NO^2-是一种多原子离子，有一个四中心六电子大π键П6^4，硝酸分子中，氮原子和两个氧原子之间形成三中心四电子大π键П4^3其结构如下：     

对硝酸参与的氧化还原反应计算分类释疑

硝酸参与的氧化还原反应的计算是难点,也是重点,下面笔者从7个方面分类探讨,帮助大家跨越这道障碍．     

快速预测卤素氧化还原产物

卤素的价态变化较大，在氧化还原反应中，很难准确、快速地判断产物的存在形式。本主要介绍全位分析法快速，准确预测卤素氧化还原中的产物，以便在工艺设计中准确确定主反应、副反应，更好地为科研和教学服务。     

硝酸氧化性机理问题的探讨

硝酸跟金属、非金属发生氧化还原反应的历程是怎样进行的？该文就这一问题在实验的基础上进行了探讨，认为其反应的始因都是由于HNO3的不稳定性产生NO2而引起的，NO2作为还原剂的电子传递体和氧原子给予体而起催化氧化作用。     

判断氧化还原反应产物的几点思路

根据氧化还原反应电子转移的本质特征，通过分析氧化剂和还原剂的对立统一性寻找判定产物规律的几点思路。     

硝酸与金属反应的产物分析

通过对不同浓度的硝酸与金属反应产物的分析,总结硝酸与金属反应的规律,探究影响硝酸与金属反应的还原产物的因素,并对硝酸的氧化机理进行探究,总结规律、探究原因。     

从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起

北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。课中 ,教师让学生先做实验 ,然后组织学生讨论 :浓硝酸和稀硝酸 ,哪个氧化性更强 ?课上出现两种完全不同的认识。学生甲 :浓硝酸和稀硝酸都能把铜氧化为Ｃｕ2 ,但浓硝酸的产物是ＮＯ2 ,只得到一个电子就把铜氧化了 ,而稀硝酸的产物是ＮＯ ,得到3个电子 ,可见浓硫酸氧化性更强。学生乙 :从反应条件看 ,浓硝酸氧化铜不需要加热 ,反应就十分剧烈 ,而稀硝酸氧化铜需要加热才有明显反…     

对硝酸氧化性的探讨

从硝酸的结构、反应动力学以及还原过程的能量效应方面,讨论了影响硝酸在氧化还原过程中生成不同     

判断氧化还原反应产物的几点思路

根据氧化还原反应电子转移的本质特征,通过分析氧化剂和还原剂的对立统一性寻找判定产物规律的几点思路.     

判断氧化还原反应产物的几点思路

根据氧化还原反应电子转移的本质特征,通过分析氧化剂和还原剂的对立统一性寻找判定产物规律的几点思路.     

氧化还原反应概念教学之我见

氧化还原反应理论在高中化学中有着十分重要的地位,它贯穿于整个高中化学教学。而对此理论能否熟练地应用其关键是对基本概念要做到深刻的理解。由此可见氧化还原反应概念教学的重要性。笔者从多年的教学中感受到,要让学生充分理解有关概念应注意以下四个方面。     

对硝酸的氧化性实验的改进

现行高级中学课本化学 (必修 )第一册15 0面实验 6 5如图 1所示。用这两种装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应 ,有以下不足之处 :1.反应中生成的ＮＯ2 ,ＮＯ等有毒气体完全逸散在空气中造成对人体危害 ,对环境污染 ;2 .不利于控制反应 ,只能是在反应物之一(铜片或硝酸 )消耗完全后 ,反应才自行停止。图 1　敞开体系的实验装置为克服以上不足 ,可把原来的两个独立反应体系合并为如图 2所示的封闭体系。图 2　改进后的实验装置一、实验用品仪器 :Ｙ形管 ,广口瓶 ,烧杯 ,镊子 ,玻璃导管 (长约 2 0ｃｍ ) 4根 ,橡皮管 (长约 15ｃｍ) 2根 ,…     

守恒法在硝酸与金属的氧化还原反应中的应用

硝酸与金属的氧化还原反应是高中化学教学中的重要教学组成部分,也是历年来化学高考中重要的知识点.而用守恒法解决化学计算题,有助于拓展学生的解题思路,对计算过程进行了简单化处理,能帮助学生更好地解题和掌握知识点.基于此,针对守恒法在硝酸与金属的氧化还原反应中的应用展开了分析和探讨.     

硝酸强氧化性实验的改进

针对中师化学教学中硝酸强氧化性实验产生有害气体,给环境造成污染的现象对其进行了改进,提出了利用微型仪器进行封闭实验的方法．     

金属与硝酸反应的规律及计算方法

硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀、浓硝酸都有氧化性．硝酸浓度越大氧化性越强．同浓度的硝酸温度越高氧化性越强．硝酸能氧化除Pt,Au之外的绝大多数金属,当硝酸与金属反应的条件不同时,硝酸的还原产物也不相同．常用计算方法如下：