化学平衡中有关量取值范围的确定方法

化学平衡研究的对象是可逆反应，根据可逆反应的特点：可逆反应不能进行到底，平衡时反应物的浓度大于零，并运用极端假设方法：即假设可逆反应正向或逆向反应进行完全，便能迅速确定有关量的取值范围．     

可逆反应“不完全转化”特征的多角度考查

可逆反应的基本特征是不能进行到底，即所谓的“不完全转化性”．不少学生在做关于考查可逆反应不完全转化特点的题目时，常因对这一特点认识不足而出错．本文拟对可逆反应“不完全转化”的考查角度及方式做一简要总结。     

如何确定化学平衡中的取值范围

化学平衡研究的对象是可逆反应。根据可逆反应的特点穴可逆反应不能进行到底,平衡时反应物的浓度大于零雪,并运用极端假设法穴即假设可逆反应正向或逆向反应进行完全),可迅速确定有关量的取值范围。例1在一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)葑3C(g),已知起始时加入nmolA和3nmolB,平衡时C的物质的量为mmol。若改变条件,可使C的物质的量在m～2m之间改变,则n与m的关系是____。解析要使C的物质的量在m～2m之间变化,应使反应向正反应方向进行。假设正反应完全进行到底,那么有A(g)+2B(g)葑3C(g)起始时(mol)n3n0完全反应时(mol)0n…     

师生互动台

1.乐平中学刘宝明同学问:反应“ATP(?)ADP+Pi+能量”为可逆反应吗?曾老师答:化学上的可逆反应是指正逆反应都能在同一条件下同时进行。此反应不是可逆反应,其理由是:(1)从反应条件上来看,正反应(ATP的合成反应)的酶属于合成酶,逆反应(ATP的分解反应)的酶属于水解酶,即条件不同;(2)从能量上看,正反应的能量来源于有机物氧化分解释放的化学能或太阳能,逆反应释放能量是储存于高能磷酸键内的化学能,即能量来源不同;(3)从ATP合成与分解的场所来看,ATP合成场所是细胞质基质、线粒体和叶绿体,而ATP分解发生在质膜、叶绿体基质和细胞质基质、细胞核等。即合成与分解场所不尽相同。意味着反应并不是同时进行,综上所述,ATP与ADP相互转化的反应仅仅是物质上的可逆。     

解密可逆化学反应平衡移动原理

严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢? 下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数:     

“三标志”判断化学平衡

<正>在化学反应中如何判断化学平衡是一项必须要掌握的技能,本文就可逆反应达到平衡状态的"三标志"及其应用作一简要的阐述。所谓的"三标志"是指:1.本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。2.等价标志(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。(2)体系中各组成成分的含量,即物质的     

等效化学平衡建立的途径及其计算

一、等效(价)平衡的涵义在一定条件下,对于同一可逆反应,不论起始时加入反应物还是生成物,亦或是反应物和生成物同时加入,只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量相同,这样的平衡即为等效平衡。二、建立等效(价)平衡的条件1．恒温、恒容条件:即可逆反应在反应开始     

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题，发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变，它们的大小均只受温度影响，而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.     

透析化学平衡的建立

化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡研究的对象就是可逆反应进行的程度,即化学反应的限度。     

用化学平衡不能解释高炉气的组成

在人民教育出版社2003年出皈的《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学》第二册第二章化学平衡的教材中，利用了高炉炼铁反应来说明可逆反应和化学平衡。高炉炼铁反应Fe2O3 3CO←→2Fe 3CO2,故然是个可逆反应，从而引起学生对可逆反应的认识和重视。但在该反应过程中要不断地鼓入空气来维持焦炭的燃烧，生成的高炉气体是从高炉顶部排     

等效平衡原理应用例析

一、等效平衡原理的含义。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．如常温常压下，可逆反应。     

新思路解决等效平衡问题

等效平衡是化学平衡中的一类特殊平衡,是高考中的热点和难点,在教学过程中把等效平衡的知识体系建立起来并且适当地在典型例题习题中加以应用是掌握等效平衡的关键,还可以加深对"化学平衡"概念及"平衡移动原理"的理解. 一,等效平衡的类型及常见解题方法 1.按反应条件及反应特点来分,等效平衡类型可以分成三类: Ⅰ类:恒温恒容下反应前后气体体积发生变化的可逆反应(即△V≠0的体系); Ⅱ类:恒温恒容下反应前后气体体积没有变化的可逆反应(即△V=0的体系); Ⅲ类:恒温恒压下反应物和生成物都是气体的可逆反应.     

平衡转化率的几个技巧浅析

<正>平衡转化率可以直观衡量可逆反应进行程度,在历年模拟题、高考题中均有涉及.分析平衡转化率题目具有一定的规律性、技巧性,掌握这些技巧对于学生理解知识及解题有极大帮助,本文给出几种技巧.1.舍己为人对于不止一种反应物的可逆反应,如■其他条件不变,增加A的量,平衡正向移动,B的转化率增大,A自身的转化率下降(对于A,新转化量少于新增加量,转化率下降).即"舍己为人".例1 等容积的两个密闭容器中,进行同样的可逆反应:     

化学平衡专项练习

一、单项选择题1.可逆反应A(g) B(s)≒2C(g);ΔH相似文献   

关于化学平衡题的解题策略

化学平衡研究的对象是可逆反应,根据可逆反应的特点：可逆反应不能进行到底,平衡时反应物的浓度大于零,并运用极端假设方法。     

二氧化硫与品红溶液的反应是可逆反应吗

学教学 1 997年第 1 0期 (总第 1 2 4期 )刊登了江苏省武进市高级中学应志南老师《二氧化硫部分化学性质的验证》一文。文中增加二氧化硫漂白红花的实验。实验效果很好。因此得出结论 :二氧化硫与品红溶液的反应是一可逆反应。笔者认为这一结论欠妥。原因是只有在相同条件下 ,既能向正反应方向进行 ,同时又能向逆反应方向进行的反应才能称为可逆反应 ,而鲜花中的天然色素与亚硫酸相互结合生成不稳定的无色化合物 ,据所悉资料表明 ,这种不稳定的无色化合物在加热时或遇氧化剂时即分解 ,如二氧化氮或发烟硝酸或双氧水等强氧化剂能使漂白的物质…     

等效平衡及其应用

一、等效平衡的含义所谓等效平衡指的是一定条件下,同一可逆反应无论反应是从正向开始,还是从逆向开始(即不同的途径),经一段时间达平衡后,反应体系中任一反应物和生成物的百分含量均相同的多个化学平衡状态之间的互称。显然,等效平衡之间平衡状态相同,相应物质的转化率、百分含量也相同,而相应物质的物质的量、物质的量浓度可能相同,也可能不同。二、等效平衡的判断如何判断同一可逆反应经过不同途径而建立起来的平衡等同或等效呢?众所周知,化学平衡状态的建立.只与条件有关,而与途径无关,其中的条件包括温度(T)、压强(P)、和浓度(C)。显然,只要条件(P、T、C)     

“等效平衡”难点突破之我见

等效平衡的概念 在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只要起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡．关键是“相同组分的分数相同”．     

化学平衡单元知识训练

一、选择题1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g) Y(g)一Z(g) W(s);△H>0下列叙述正确的是(). A.加人少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加人X，上述反应的△H增大2.已知反应饥X(g) 。Y(g)一qZ(     

化学平衡的有关图象

一、物质的量浓度(物质的量)一时间曲线 例1 A和B在溶液中进行A B(→←)AB的可逆反应,开始时只有A和B;反应过程中A、B、AB的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线图可能正确的是( ).