NO、NO_2与(Na)_2O_2不反应吗?

在高中化学练习题中,常遇到一定体积的NO与CO_2的混和气体(或NO_2与CO_2的混和气体)通过足量的(Na)_2O_2后,体积缩小到另一体积,求混和气体中NO与CO_2各多少体积的有关问题(如:将NO与CO_2混和气体120毫升先通过盛有足量(Na)_2O_2的干燥管充分反应后,所得气体再通入蒸馏水中,最后收集到10毫升无色气体,试求:原混和气体中NO和CO_2各多少毫升?反应前后温度、压强不变) 此类命题的目的是通过CO_2与(Na)_2O_2反应后生成的O_2与NO反应生成NO_2,生成的NO_2与O_2的混和气体再与水反应生成HNO_3这一系列反应来培养学生的推理能力与计算能     

珂佛加德罗定律的应用(二)

二、化学反应中的气体体积 1.气体体积减小的反应(即在反应前后气体的物质的量的反应) 例1.将25毫升氢气和氧气的混和气体点燃,充分反应后剩余4毫升气体。试求原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少?(该反应是在标准状况下进行     

化学题选(基本理论)

(A)保持体积不变,外高温度,体系中混和气体的密度一定减小 (B)增大压强,降低温度,体系中混和气体的平均分子量一定增大 (C)保持温度、体积不变,增加CO_2,达到新平衡时混和气体的平均分子量一定增大 (D)保持温度、压强不变,增加CO_2,达到新平衡时混和气体的平均分子量依然如前 3、某氯原子的质量为a克,1个~(12)C原子的质量为b克,若用N_A表示阿佛加德罗常数,则下列说法正确的是( )     

化学计算的几种类型

一、物质的量计算 例1.氢气和氧气的混和气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应。待反应恢复到原来温度和压强时测得其体积为b升。原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?     

改变平衡条件■变化有规律

题目:反应C(固) H_2O(气)CO(气) H_2(气)在某密闭容器中达到平衡后,若压缩容器体积,混和气体的平均分子量如何变化? 有人认为,混和气体的平均分子量不增大;有人认为,混和气体的平均分子量必增大。     

NO、NO_2、O_2 混和气体溶于水一类题目的简算

ＮＯ、ＮＯ２、Ｏ２混和气体溶于水一类题目的简算□临洮二中王伯强一、ＮＯ和ＮＯ２混和型因３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＮＯ３＋ＮＯ，设反应前ＮＯ和ＮＯ２的体积分别为ＶＮＯ和ＶＮＯ２，混和气体的总体积为Ｖ混，反应后剩余气体的体积为Ｖ余。∵Ｖ余＝１３ＶＮＯ２＋ＶＮ...     

解有机试题的思路和技巧例析

研究解有机试题的思路和技巧,特别是研究巧解妙算,对启迪学生思维、培养学生能力非常重要。现举例说明。 一、巧用平均式量 速推物质组成 例1.某气态烷烃和气态单烯烃的混和气体2.24升,完全燃烧后可产生3.36升CO_2气体和4.05克水。另取2.24升(上述气体体积都为标准状况下的体积)原混和气体,通入过     

利用气体体积差推算原混和气体中的体积组成

根据混和气体在反应前后体积的变化,推算其体积组成,转化率等,在中学化学计算中,占有一定的比例,也有一定的难度,学生难以掌握。然而用气体体积差来解答此类题,却比较容易得出正确的结果。现举三例,以体积差求解。 [例一]把10毫升NO和NO_2的混和气体,通入倒立在水槽的盛满水的量筒里,片刻以后,量筒里留下5毫升气体。计算通入的混和气体里,NO和NO_2各占几毫升? 解:设NO_2为x毫升,则NO为(10-x)毫升,并设在此条件下1摩尔的任何气体占有V毫升。     

高中化学教材中的一处错误

高中教材《化学平衡》一节中有这样两段不一致的文字表述:“在500℃、压强为1.01×10~5帕斯卡时,如果把2体积的SO_2和1体积的O_2的混和物,通入一个装有催化剂的密闭容器里,结果能得到含91%(体积组成)SO_3的混和气体。这时候,容器里的反应物SO_2、O_2和生成的SO_3在混和物中的浓度就不再变化”。“如果不是从SO_2和O_2的混和物开始反应,而是使纯净的SO_3,在同样的温度(500℃)、压强(1.01×10~5帕斯卡)和催化剂存在的条件下起反应,SO_3分解为SO_2和O_2,当达到平衡状态时,混和气体仍然含有91%(体积)的SO_3。”     

充分运用数学知识巧解化学题

随着高考“３＋Ｘ”方案的实施,对考生综合能力的考查增强了。为此,让学生了解中学各学科间存在的相互依存和相互制约关系,特别是数学知识在有关化学问题中的应用范围和深度,注意培养使用数学工具来解决化学问题的能力更显得重要。本文试举一、二例以说明之。 例１.在常压和１２０℃时,在密闭容器中充入Ｈ-２Ｓ和Ｏ-２的混和气体共１００ｍ１,用电火花点燃,经充分反应后,恢复到原状况,测定容器内残留气体体积。经测定,残留气体体积Ｖ随混和气体中Ｏ－２的体积Ｖ（ Ｏ－２）增加而变化,其关系如图所示。 （１）把图中Ａ、Ｂ、Ｃ各…     

有关混和气体平均分子量的计算

“混和气体平均分子量”的概念,课本中没有专题讲解。但近几年有关混和气体平均分子量计算的题目颇多,这是因为对混和气体平均分子量的考查,既可以检查学生逻辑推理能力,又可以衡量学生综合运用知识的能力。现将此类计算归纳如下:     

提高解题能力的一种方法——图解分析法

在化学习题的教学中,常常遇到一些比较复杂或学生难以理解的题目,教师如能在解题之初辅以适当的简图,就能达到启发学生思路和培养他们分析问题能力的教学效果。为此,举例谈谈我在这方面的点滴体会。[例一]在标准状况下,将NO_2、NH_3和H_2三种气体组成的混和气体10升通过稀硝酸溶液后,溶液的质量增重12.5克而气体体积缩小成3.28升。求混和气体里各成分的体积升数。     

化学计算中的“多题一法”和“一题多法”

对化学计算题进行分析归类,同一类型的题目,可用同一种思维方法去解,这就是“多题一法”。比如,有关气体反应体积的变化这一类题目的计算,我们可以采用“顺序推理”的方法来求解。就是研究开始反应的体积、反应中变化的体积、反应后的体积,然后从中找出它们之间的关系。在反应中,增加体积为“ ”,减少体积为“-”,反应后的体积是开始体积和变化体积的代数和。例1 把15毫升一氧化氮和二氧化氮的混合气体,通入倒立在水槽的盛满水的量筒里,经过一段时间,量筒里剩下8毫升气体。试计算原混和气体中一氧化氮和二氧化氮各几毫升?     

用不等式确定烃的分子式

例1 10ml某气态烃在50ml过量O2气中充分燃烧，得到液态水和体积为35ml的混和气体(气体体积均在同一条件下测定)，则该气态烃可能是。     

高考化学实验题的特点及解法

历年高考都考查化学实验的知识,考生得分率甚低,主要是不了解化学实验试题的特点,且缺乏得当的解题方法.一、近几年高考化学实验题的特点1.内容多样高考化学实验题常是多个知识点的巧妙组合.根据题目要求,选择所用仪器和药品,填写选用仪器的连接顺序及正确的操作顺序.给出实验操作过程和现象的网络图,要求推断物质.插入书写有关化学方程式和离子方程式,插入物质纯度的计算,插入物质的物理性质和化学性质的考查,插入混和物的分离和提纯,还有需将生成气体干燥的,有需测出生成气体的体积的等.内容多样,考查容量大.2.设题巧妙近几年的高考实验题,常设计为制混和气体,或经第二次反应后形成混和气体,如CO与CO_2混和,SO_3与O_2混和,CO_2与O_2混和等,遇到这样的题目就看你是否能想到物质的分离或提纯.在物质的鉴别推断题中设计成不外加任何试剂,而给出使被鉴物质间相互作用的操作过程和有关现象的网络图,这样使实验现象纷繁复杂,而物质的内在联系巧妙地隐含其中,看你能否分析整理、作出正确的推断.     

两道气体计算题的另解

一、在20℃时某碳氢化合物16毫升,与过量氧气混和,点燃爆炸后,体积比原混和气减少24毫升。所得气体用苛性钾处理后,又缩小32毫升。试根据计算求此碳氢化合物的分子式。(见今年省编复习资料P 296—297)分析:气体用苛性钾处理后,体积缩小32毫升,这个体积就是CO_2的体积。16毫升     

巧用平均值法解题几例

混和物的解题中,有许多方法,本文就如何运用平均值解题谈一些看法。当二种物质混和反应时不论以何种比例混和,总是有一个平均值,解题时抓住这个平均值(平均分子量或原子量、平均原子数、平均耗氧值……等),就能避繁就简,迅速解题。 例1:在体积为V升的干燥烧瓶中用排空气法充入NH_3后,测得烧瓶中气体对氢气的     

“H_2—CI_2”光爆实验探讨

本文通过对“H_2—CI_2的光爆反应原理的探究及影响实验效果诸因素的分析,在实验的基础上总结出该实验中气体混和的体积比,光源选择等重要条件。     

氢氯混合气体光化反应微型实验研究

对氢氯混合气体光化反应实验进行了微型化改进，并对微型反应的光照强度，气体纯度，混和气体的体积比，以及气体混合后进行强光照射的时间间隔等反应条件进行了研究，实验表明，采用微型实验比常规方法反应速度快，反应条件要求宽，实验成功率高，且节省时间和试剂。     

介绍一道化学题的简便计算

化学计算的难点在于需要综合运用基本概念,基本原理去思考解题的方法和步骤。故应教育学生每拿到一道计算题,不要急着列式求解。首先应该认真仔细地分析题意,写出有关化学反应方程式,找出物质反应的本质联系,然后才能列出简便的算式,加快运算的速度。现列举下例说明。〔例题〕有硝酸钾和硝酸铜的混和物43.28克,受热分解后得到的气体在没有外界氧气参加反应的条件下,充分地跟水反应后,使气体中含氮化合物接近于零,此时,剩余气体所占体积为