无机化学中引入标准平衡常数的必要性

介绍了标准平衡常数的概念以及无机化学中引入标准平衡常数的必要性和重要意义     

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题,发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变,它们的大小均只受温度影响,而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.     

关于气体在喷泉实验后所形成的溶液的溶质的物质的量浓度的计算的总结

气体在进行喷泉实验后所形成的溶液的物质的量浓度的计算是高中化学必修1的难点之一。本文通过10个例题,详细对该问题进行了讲解和计算,以促进广大学生对该问题的学习。     

物质的量浓度计算的“一二三四”策略

物质的量浓度计算是学生学习的一个难点,在教学中教师指导学生学会应用"一二三四"策略,即一个思想——守恒思想为核心,两个守恒量——质量守恒、物质的量守恒为关键,三套公式——定义公式、一条龙公式与稀释公式为桥梁,四法——物质的量为中心法、简设法、单位合理取舍法、建立情景法为技巧,则可以较好地解决此类问题。     

探析以物质的量为核心的计算试题

一、有关溶液浓度的计算与换算例1对于1mol．L~(-1)的氨水,下列叙述正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)( )．A．将标准状况下22．4 L氨气溶于水配成1L溶液,即可得1 mol·L~(-1)的氨水     

以物质的量为中心的计算难点探析

难点1有关溶液浓度的计算与换算 例1对于1mol·L^-1氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）．     

有关混和溶液浓度解题规律例谈

例 1将溶质质量分数为 3p％的某溶液与 p％的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p％,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析： 设 3p％的密度为ρ 1, p％的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数： =× 100％ =％ =％ =2p％＋ p％ 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1－ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1－ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a％,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为： …     

整合三种教材 设计平衡教学

本文整合了人教版、苏教版以及鲁科版三个版本的教材,按照由表及里、由浅入深的顺序从3个层面来设计化学平衡的教学。并阐述了该设计的依据、意图以及设计反思。     

谈难溶物在化学计算中近似数值处理方法

在化学计算或判断有时会涉及到难溶物的一些问题，如溶液的密度，物质的量浓度，离子浓度等，对于难溶物而言，20℃时其溶解度为100g水中溶解的溶质质量小于0．01g，多数难溶物溶解度比0．01g要小得多．由于其自身这种特殊性，我们在处理难溶物的水溶液密度，物质的量浓度，离子浓度时，可根据实际情况，采用一些近似数值的处理方法，以减少计算中带来的不必要麻烦．下面仅举两例，谈一下计算此类问题中的处理方法。     

例谈压强平衡常数的相关计算技巧

压强平衡常数是近年高考化学试题中的考查热点,但大部分同学会选择放弃该问,原因主要是计算时间长、难度大、易算错等.本文从恒温恒压、恒温恒容两种不同视角,总结了快速计算的技巧.     

实验平衡常数和标准平衡常数

针对无机化学新教材中有关平衡常数的新变化 ,讨论了实验平衡常数和标准平衡常数的关系 ,以及实验平衡常数在使用上的弊端 ,并对标准平衡常数使用上的一些问题进行了较深入讨论     

浅析无机化学中的化学平衡及其应用

化学平衡内容在无机化学课程中,涉及诸多章节,占较大篇幅。正确理解平衡概念和掌握相关计算技巧,在无机化学教学中至关重要,它会影响到本课程及后续课程的学习。由于学习的阶段性,大多数无机化学教材对这部分内容分章节介绍,学生难以将有关内容进行联系融合,学习有难度。本文将无机化学中有关化学平衡问题进行浅析、综合,目的是使看似复杂的问题简单化,使学生对该内容更易理解、学习和掌握。     

"交换物质影响化学平衡移动"的教材初稿

以交换物质数量ni为自变数推演了各种浓度形式的平衡状态变化的微分关系和积分关系;干扰物种可分为:参与反应物i和惰性气体。     

由单组分浓度的测定求连串反应平衡常数的极限值

介绍了利用求极值的方法 ,通过对反应体系中单组分平衡浓度的测定 ,求连串反应的平衡常数。     

化学反应平衡常数

“atm”单位的废除,研究化学反应平衡常数,首先要研究K,K与标准态选择有关,教科书中对此并未统一,使学生学习显得混乱。为此,笔者从标准态选择入手,讨论了K与其它实验平衡常数的关系。     

纳什平衡的计算问题

本文介绍了博弈的形式描述系统,混合博弈实质上是基于纯博弈系统框架下在策略集上引入概率分布。局中人之间的不合作性表现分布之间的独立性。给出了囚犯二难概型博弈系统与其纯博弈系统纳什平衡之间的联系,并对概率纳什平衡的计算进行了讨论。     

平衡常数的概念与计算

根据实验平衡常数和标准平衡常数的定义,探讨了它们的共同点及差异,并总结了计算平衡常数的几种方法.     

氧化还原平衡中条件电位的计算

本文系统地探讨了各种副反应的影响时氧化还原平衡体系电对的条件电位的计算方法 ,它对分析化学教学有一定的理论指导意义     

外物干扰平衡移动中的自变量选择

详细阐述了议题中选择ni（或惰）为自变量之后,各微积分表达式更简洁、整齐和实用,且不影响所用浓度（i）的内涵特点。