谈谈对引力势能的认识

文章通过对引力势能的讨论澄清了某些教科书上对引力势能的模糊认识以达到全面正确地理解引力势能的目的.     

谈谈对引力势能的认识

文章通过对引力势能的讨论，澄清了某些教科书上对引力势能的模糊认识，以达到全面正确地理解引力势能的目的。     

基于引力势能模型的旅游城市饭店空间布局研究——以桂林主城区为例

文章借助于汉森的引力势能模型,对桂林主城区饭店的空间布局进行研究。研究表明,随着等级的提高,星级饭店的旅游景区综合出游能力大致逐步提高,其中四星级饭店不符,合总体规律;非星级饭店、三星级饭店和五星级饭店拥有较高的旅游景区综合引力势能,而二星级饭店和四星级饭店拥有较低的旅游景区综合引力势能。     

引力势能与重力势能教学探讨

在力学教学中需要从引力势能公式导出重力势能公式,说明重力势能公式是引力势能公式在物体离地面的高度h远远小于地球半径R的条件下的近似公式。     

范氏气体准静态过程的研究

本文提出了系统从外界吸收的热量与系统对外界作的功及系统内势能增量之和之比ｊ＝ｄＱ／（ｄＡ＋ｄＥ＿ｐ）的概念，简称为热功内势能增量比，推导出范氏气体准静态过程微分方程，揭示出“范氏气体准静态过程ｐ＝ｐ（ｖ）的具体形式是由热功内势能增量比ｊ决定的”客观规律。明确了多方指数的物理意义、多方过程最基本的共同特征和多方过程与非多方过程的差异。本文扩展并加深了气体过程的论述。     

密度均匀球壳的引力与引力势能

计算了密度均匀球壳内、中、外的引力场分布和引力势能,并与均匀带电球壳的电场分布和电势能作了比较.     

密度均匀球壳的引力与引力势能

计算了密度均匀球壳内、中、外的引力场分布和引力势能，并与均匀带电球壳的电场分布和电势能作了比较。     

范德瓦尔斯气体的焦--汤效应

本文从分子间的相互作用势能出发，用统计物理的方法分析了范德瓦尔斯气体的统计特性，以Lennard-Jonse模型的简化情况Suthedand模型为基础对范德瓦尔斯气体的焦——汤效应进行了深人分析，求出了范氏气体的焦——汤系数。并分析了范德瓦尔斯气体焦——汤效应的微观本质。     

热力学第一定律对范氏气体的应用

用热力学基本方程导出了范氏气体的内能公式。将热力学第一定律应用于范氏气体,得出了范氏气体的各种过程方程,并讨论了范氏气体在各种等值过程中能量转换关系     

大概念视域下跨单元主题式教学策略探索——以高中物理“势能”和“势”的教学为例

提出大概念教学的4个层级.以“势能”的大概念为例,讨论了大概念教学一般路径.从数理结合角度,分析了“势”大概念的建立路径,分析了势能、势、场强度之间的逻辑关系.通过对逃逸问题的拓展讨论,应用势能帮助学生理解第二宇宙速度,初步了解微观领域下物体的运动规律,开阔学生的视野.通过对引力场中光频率的变化问题讨论,帮助学生初步认识引力红移现象,感悟相对论的魅力.“势能”和“势”的大概念教学有助于能量观念、相互作用观念、科学思维等素养的培养.     

Molecule matters van der Waals molecules

van der Waals introduced his equation of state in 1867 modifying the ideal gas equation. His equation had two constants a and b, which accounted for the fact that molecules have attractive forces and finite size. The constant a accounted for the attractive forces, the nature of which was not outlined by van der Waals. This series of articles will discuss about the nature of intermolecular forces.     

范德瓦尔斯气体多方过程的研究

推导了范德瓦尔斯气体多方过程的P-V方程,然后推导用温度和熵表示的范德瓦尔斯气体多方过程的过程方程,由此得到范德瓦尔斯气体几种特殊的等值过程的过程方程.     

van der Waals

In this article, Debye’s contributions to understanding van der Waals attractive forces, specifically, dipole-induced dipole interaction, is discussed. The Rg...HF complex structure is influenced by this interaction. Hence, these types of van der Waals molecules can be more specifically called Debye molecules.     

克劳修斯气体的热力学性质讨论

对克劳修斯气体的内能、摩尔热容量、临界参量作了研究,分析了该气体与范得瓦尔斯气体的差异.     

Molecule Matters van der Waals Molecules

In Part 2 of this series, we discuss homo- and hetero-nuclear noble gas dimers. Experimental and theoretical results for dimers containing He, Ne, Ar, Kr and Xe are reviewed. These dimers are bound by London dispersive forces, which is one component of the van der Waals or intermolecular forces. Though these are usually called van der Waals complexes or van der Waals molecules, these dimers may be more appropriately called London molecules. Heliumdimer is a particularly interesting case with the equilibrium internuclear distance estimated to be about 50 Angstrom.     

氢键对物质性质的影响及应用

氢键不属于化学键,也不属于范德华力,是介于化学键和范德华力之间的一种由氢原子参与成键的特殊键型。氢键的键能较小,但其存在却对物质的性质,结构等方面有很大影响。故对氢键的研究应用也为人们所关注。     

谈谈对气体的范德瓦耳斯方程中压强p的理解

本文将对准真实气体的范德瓦耳斯状态方程中压强p,提出作者的理解,并指出部分现行教材中对此问题阐述的不足之处。     

两种β-环糊精与冰片包结过程的动力学模拟

为研究冰片与β-环糊精(β-CD)或羟丙基-β-环糊精(HP-β-CD)包结机理,并解释冰片与两者的相溶解度关系,利用Accelrys公司开发的Materials Studio 4.0进行分子动力学模拟实验。在Compass力场下建立晶胞模型并进行恒温恒容(NVT)和恒温恒压(NPT)模拟得出能量图。两个能量图均显示发生包结作用的范德华力远大于氢键与疏水作用力之和,这证明冰片与环糊精发生包结作用的主要驱动力是范德华力。能量图显示:冰片与β-环糊精包结物的结合能低,而冰片与羟丙基-β-环糊精包结物的结合能高;故冰片与β-环糊精形成不溶性包结物,冰片与羟丙基-β-环糊精形成可溶性包结物。     

对范氏气体的再讨论

本文进一步讨论了范德瓦耳斯气体的熵和自由能。     

范德华气体的理想化压力

本文提出了范德华气体的理想化压力概念,在此压力下,范德华气体服从理想气体状态方程,另外,本文还讨论了理想化压力的取值情况。