溶液知识复习指津

一、复习要求 1.常识性介绍:浓溶液与稀溶液;溶解性;气体溶解度及温度、压强对它的影响;结晶及两种常见结晶的方法;晶体及常见的结晶水合物;风化、潮解. 2.了解:溶液、溶质、溶剂;饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度及溶解度曲线. 3.掌握:溶液中溶质的质量分数.     

把握溶液基础 强化知识应用

一、复习要求 1.常识性介绍:浓溶液与稀溶液;溶解性;气体溶解度及温度、压强对其影响;结晶及两种常见的结晶方法;晶体及常见的结晶水合物;风化,潮解. 2.了解:溶液,溶质,溶剂;饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度及溶解度曲线. 3.掌握:溶质的质量分数.     

溶液基础知识复习及训练

一、复习要求1 常识性介绍 :温度、压强对气体溶解度的影响 ;混合物分离的常用方法 :过滤、结晶等 ;常见的结晶水合物 ;风化 ,潮解 .2 了解 :溶液、溶质、溶剂 ;饱和溶液与不饱和溶液 ;溶解度 ;固体溶解度曲线 .3 掌握 :溶质的质量分数 .二、知识结构　　三、主要内容提示1 溶液的概念 .溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里 ,形成均一的、稳定的混合物 .准确、全面理解这个概念 ,应从以下几点入手 :(1)溶液的组成 :溶质与溶剂 .溶质是被分散、被溶解的物质 ;溶剂是能溶解其他物质的物质 .(2 )溶液的特征 :均一性和稳定性 .均一性是指溶…     

准确把握溶液的基础知识

一、复习要求1 常识性介绍　温度、压强对气体溶解度的影响 ;混合物分离的常用方法 :过滤、结晶 ;常见的结晶水合物 ;风化 ,潮解 .2 了解　溶液、溶质、溶剂 ;饱和溶液与不饱和溶液 ;溶解性 ;溶解度 ;固体溶解度曲线 .3 掌握　溶液中溶质的质量分数 .二、知识结构　　三、主要内容提示1 溶液的概念溶液是　　　　　　　分散到　　　　　里 ,形成、的混合物 .(1 )溶液的特征 :　　　性和　　　性 .所谓“均一” ,是指溶液各部分组成和性质完全相同 .所谓“稳定” ,是指外界条件不改变 ,溶剂不蒸发 ,溶液久置不分层或产生沉淀 .(2 )溶液是…     

溶液知识复习指津

一、复习要求1郾常识性介绍:浓溶液与稀溶液;溶解性;气体溶解度及温度、压强对它的影响;结晶及两种常见结晶的方法;晶体及常见的结晶水合物;风化、潮解郾2郾了解:溶液、溶质、溶剂;饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度及溶解度曲线郾3郾掌握:溶液中溶质的质量分数郾二、知识结构河北杨洪响三、主要内容提示1郾溶液的概念、特征与组成郾(1)概念:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成、的混合物郾(2)特征:性和性郾所谓“均一”,是指溶液各部分的组成和性质完全相同;所谓“稳定”,是指外界条件不改变、溶剂不蒸发时,溶液久置后不会分层,也…     

溶液的基础知识小结及跟踪训练

一、复习要求1．了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念;溶液、是浊液与乳浊液在工农业生产和实际生活中的应用;他和溶液与不饱和溶液跟溶液的“浓”、“稀”的关系;温度对固体物质溶解度的影响及溶解度曲线的意义;物质的溶解、结晶。结晶水合物等概念;分离混合物的喻用方法——过滤、结晶。2．理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的概念。3．掌握溶质质量分数、溶解度的计算。二、知识网络三、主要内容提示1．溶液、是油液和乳浊液的比较2．溶质、溶剂、溶液的概念及区别在复习溶质、溶剂和溶液这三个概念时,要抓…     

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算.     

溶液与胶体的应用易错举例

考纲要求:了解溶液的含义,了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念.了解溶解度的概念.了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线.初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念.了解胶体的概念及其重要性质和应用.     

《溶液》题型归纳与剖析

溶液 组成:溶质、溶剂 分类:饱和溶液、不饱和溶液 量度:固体溶解度、溶液的质量分数 混合物分离:过滤、结晶. 一、考查溶液的概念和特征 溶液是均一、稳定、澄清、透明的混合物.溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和;充当溶剂的一般是水,而溶质可以是固体、液体或气体.     

化学计算分类复习要点

专题一有关溶液的计算一、基本关系式1.溶解度:S=m(溶质)m(溶剂)x 100(饱和溶液)2.溶质的质量分数:w=m(溶质)m(溶液)Xl《洲)%出溶液的密度,一定要利用密度求V(总)。 例1.将80℃时制得的310 9 Cuso‘饱和溶液蒸发掉100g水,并冷却到so℃,问可析出CuS氏·5乓O多少克?(30℃,S二259;即℃,S二559) 解析:设析出CuSO;·5H20的质量为x。则用图1表示变化的始态和终态如下:3·溶质的物质的量浓度:“=带二、有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度间关系的计算对于某一温度下的饱和溶液来说:m(溶质):m(溶剂)=5:100m(溶质):m(溶液)=s:(100+s)m(…     

溶液知识的复习与训练

一、复习要求1了解　悬浊液、乳浊液、溶质、溶剂、浓溶液、稀溶液、溶解性、溶解度曲线、气体溶解度、过滤、结晶、结晶水合物等概念;固体物质的溶解度与温度的关系;温度、压强对气体溶解度的影响;混合物的分离———过滤、结晶的原理和方法.2理解　溶液、饱和溶液与不饱和溶液、固体溶解度、溶质的质量分数等概念.3应用　有关溶解度的计算(温度、溶剂质量等条件都不变);有关溶质的质量分数的计算.二、知识结构三、主要内容提示1溶液、悬浊液、乳浊液的比较比较项目分类溶液悬浊液乳浊液物质类别混合物混合物混合物特征均一、稳定不均一、…     

溶液的基础知识中考复习与训练

一、复习要求1 了解　溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念 ;溶液、悬浊液和乳浊液在生产和生活中的应用 ;固体物质的溶解度与温度的关系、溶解度曲线 ;溶解、结晶、结晶水合物的概念 ;混合物的分离———过滤、结晶的原理和方法。2 理解　溶液 ;饱和溶液和不饱和溶液 ;溶解度 ;溶质的质量分数 (溶液浓度 )。3 掌握　有关溶解度的计算 (温度、溶剂等条件都不变 ) ;有关溶质的质量分数的计算。4 常识性介绍　温度、压强对气体溶解度的影响 ;风化、潮解、溶液的体积分数等概念。二、知识结构三、主要内容提示1 溶液、溶剂、溶质的概念溶液是一…     

溶液的基础知识与训练

一、掌握要求1．了解溶质与溶剂、悬浊液与浮浊液的概念;溶液、悬浊浪、乳浊液在工农业生产和生活中的一般应用;溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”关系;温度对一些固体物质溶解度的影响与固体溶解度曲线的意义;物质的结晶、结晶水合物;混合物的分离及其方法──过滤、结晶。2．理解溶液的概念;饱和溶液与不饱和溶液的概念;溶解度的概念。3．应用溶质的质量分数。二、知识体系三、内容辅导1．溶液、悬浊液、乳浊液的比较2溶质、溶剂、溶液学习溶质、溶剂、溶液的概念要抓住三点：（1）抓住溶液的特征。溶液的特征是“均一”、…     

“溶液”学习“3、2、1”

溶液是生产、生活和科学实验中经常接触、应用极为广泛的一类重要的混合物,因此,在本章学习过程中,必须抓住“3组基本概念———溶液(溶质与溶剂)、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线”;“2个实验基本操作及其应用———溶解与过滤”;“1类化学基本计算———有关溶液中溶质质量分数的计算”。下面逐一具体分析如下:一“3”组基本概念“溶液(溶质与溶剂)”、“饱和溶液与不饱和溶液”、“溶解度及溶解度曲线”这三组基本概念是相互关联的一组基本知识,其间关系可表述为:在学习中要注意:1.知道“溶液”、“溶质”、“溶剂”等概念的…     

溶液知识小结与典型题析

一、复习目标1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.2.了解饱和溶液和溶解度的含义.3.了解结晶现象,能说出一些常见乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化,初步学会利用溶解度曲线查找有关物质的溶解度.5.了解溶液在生产、生活中的重要作用.二、复习要点(一)溶液的概念、组成与特征1.概念:物质分散到另一种物质里,形成的混合物,叫做溶液.2.组成:溶质和溶剂.溶剂:.溶质:.要注意的是,溶质和溶剂是对溶液而言的,单独的一种物质不能叫做溶质或溶剂.溶质和溶剂的确定:(1)当固体、气体溶于液体时,固体和…     

一种简明的溶解度计算方法

关于物质溶解度(包括结晶问题)的计算,是初中化学的难点之一,不少学生感到不容易掌握。本文介绍一种计算方法,它的基本思路是:紧扣溶解度概念,透彻分析有关溶液中溶质、溶剂的质量及其变化情况。解题一般包含两个步骤:1.根据已知的溶解度,计算出初态饱和溶液(也叫原饱和溶液)中溶质与溶剂的质量;2.将条件改变后(如溶质、溶剂的增减,温度的升降等)终态溶液中溶质、溶剂的质量,与相同状况下溶解度数值两两对应,列成比例式求解。现将这一计算方法的运用举例说明如下。     

《溶液》复习指导

一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和…     

四、溶液

复习要求 (1)常识性介绍 温度、压强对气体溶解度 的影响;风化、潮解的概念;混合物分离的常用 方法--过滤、结晶。 (2)了解 溶液、溶质、溶剂的概念;饱和溶 液和不饱和溶液的概念及相互转换的方法;溶 解度的概念;固体物质的溶解度曲线。     

溶液知识的考点扫描

溶液是中考必考的重点内容,以溶液溶解度、溶质质量分数三个概念为核心引出其他有关溶液的知识,融概念、计算、实验为一体,侧重概念的理解与应用.这一章需要掌握的重点内容有:溶液的概念及组成、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、溶解度及溶解度曲线的意义和溶质质量分数的概念及相关计算、溶液的配制.溶液的计算与化学方程式的综合计算是中考的热点内容.     

饱和溶液恒等式的运用

在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算