多原子共价型分子空间形状的简易判定法

σ轨道数法是在杂化轨道理论的基础上归纳、演绎而得出的,它概念清晰,操作简单.结果可靠,是基础化学中判断分子或离子几何形状的一种好方法.     

极性分子与非极性分子的判定

本文对化学教学中判断分子极性问题给出了一些简单的规则,供教学参考.     

分子极性之判定

非极性键形成的分子没有极性,而极性键形成的分子有可能有极性也可能没有极性.由极性键组成的双原子分子都有极性,由极性键组成的高原子分子是否为极性分子,取决于分子的空间构型.     

判断多原子分子极性与否的方法

判断多原子分子极性与否的方法湖北医学院附属卫校金曾妮（４３００７４）对多原子分子来说，分子的极性不仅决定于化学键的极性，还决定于分子的空间构型。在任何分子中都有带正电荷的原子核和带负电荷的电子，电荷在空间分布对称则正电荷“重心”和负电荷“重心”重合，...     

ABn型共价分子极性的判断

根据价健理论提出公式（a nb)/n=8或（a nb)/n=2,计算推断ABn型共价分子的极性,该法准确可靠,物理意义明确,简便易记。     

判断共价型分子极性的简易方法

一、双原子分子的判断1.A_2型分子:这种分子由同种元素的原子组成,其电负性相同,整个分子中电子云分布均匀,两原子间的化学健是非极性共价健,因而是非极性分子.如:H_2、Cl_2、O_2、N_2等.     

MO法确定双原子分子的极性

本文应用分子轨道理论对双原子分子中键的极性以及分子的极性作了简要的讨论.     

简单多原子分子几何构型理论判定的几种方法

本文简要阐明了理论判定简单多原子分子几何构型的几种方法并进行比较,以供参考.     

矢量法判定分子极性在中学化学中的应用

给出了一种通过不同类型分子的空间结构求算分子中键长的矢量和进而得到一个判断分子极性判据的方法。     

比较法学习极性分子与非极性分子

一、极性键、非极性键1.定义极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性,吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性.人们把这样的共价键叫做极性共价键,简     

非极性分子和极性分子的判断

极性分子和非极性分子的判断是中师学生学习的一个难点,通过深入分析分子具有极性的实质以及例题的讲解,总结出判断的方法。     

极性分子、非极性分子判断小结

根据2002年化学教学大纲要求,极性分子和非极性分子内容属于B层次即:知道“是什么”,能根据所学知识的要点,识别有关的材料.因此教学要求比原来有所提高,故引导学生了解分子极性判定方法,有助于学生理解分子极性概念,提高准确判定的能力.     

例谈极性分子和非极性分子的判断

在高考复习中，有关ABn型多原子分子的极性判断问题，学生感觉难以解决．下面例举三种有效的判断ABn型多原子分子极性的方法．（双原子分子的极性判断不冉赘述）     

电源极性判定方法纵横谈

在现实的生产、生活、教学中，偶尔会遇到需要鉴别电源极性的问题，尤其是较常遇到的像失去标志或标志不清的电源极性的判定。对此，若能掌握几种判定电源极性的方法，就能因地制宜，就地取材解决实际问题。在这里，我向同学们介绍几种判定电源极性的方法，相信对同学们会有所帮助。     

化学新教材备课案例非极性分子和极性分子

教学目的 1.使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。 2.了解共价键的极性和分子极性的关系。 3.培养学生的动手能力。 4.使学生初步了解分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶原理。 5.巩固电子式及元素周期律的相关知识。 教学重点 非极性分子和极性分子 教学难点 分子结构与分子极性的关系 课时安排 一课时 教学方法     

分子轨道理论与多原子分子的几何构型

本文从群论的观点出发,以原子轨道线性组合成分子轨道为基础,重点讨论了分子轨道理论与多原子分子几何构型的关系。     

分子的对称性和分子的极性

由分子的对称性概念出发阐述分子偶权矩的对称性判据，并结合杂化轨道理论分析同种元素原子形成的共价键也有极性键，单质臭氧是极性分子。     

谈共价分子构型的教学

物质的结构决定性质。化学键的种类和它的强弱是决定性质的主要因素。但是单从化学键还不能说明整个物质的性质,如物质的溶解度、熔沸点、颜色、硬度,以及电解质溶液的电离,盐类水合物的形成等,都与分子的极性结构有着密切的关系。在简单双原子分子中,键的类型与分子类型是一致的。如键是非极性键,则分子为非极性分子,如H_2、Cl_2、Br_2等。如键是极性键,则分子为极性分子,如HCl、H Br等。至于多原子分子是否具有极性,则必须     

分子极性判断法

分子的极性是化学教学中的一个难点，笔者查阅资料，现归纳出两种比较实用的判断方法。