核心素养视角下的项目式学习实践——以“配制一定浓度的选种溶液”为例

以“配制一定浓度的选种溶液”为项目式学习的主题,在真实的情境中,开展“溶液的浓度”以及“初步学会配制溶液”的教学,力求帮助学生在获取相关知识的同时,充分调动学生的学习兴趣。在项目式学习的过程中,学生自主构建知识体系,培养学生分析问题和解决问题的能力、交流合作的能力,真正做到学以致用,促进学生学科核心素养的形成和发展。     

谈初中教师在“溶液浓度的表示”教学中易忽视的几个问题

在“溶液浓度的表示”的教学过程中,初中教师常常只注重质量分数的计算和一定溶质质量分数溶液的配制,对一些看似不起眼的问题常常忽视.本文就学生的知识盲区、测量过程中的精确度、配制溶液时的操作细节和仪器的误差等几个问题展开阐述,希望能引起初中化学教师的关注.     

对初中化学“溶质体积分数”表述的商榷

“在使用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积分数来表示．医疗上使用的酒精溶液，就可以用70体积的酒精和30体积的水配制而成，该溶液酒精的体积分数为70％”·（三年制初级中学课本，第145页）这种表述方法，容易对学生造成误导，两种液体混合后溶液的总体积等于两液体体积之和．实际上两种液体混合后溶液的密度一般都发生变化，混合后溶液的体积不等于两种液体体积之和．为了中学教材的科学性、严密性，建议：溶质的体积分数表述使用“国标”，即溶质的体积分数为：“溶液中溶质域溶剂）的体积与溶液体积之比”．例如，乙醇体…     

化学实验员的好帮手

在化学实验室工作久了,一定已经厌倦了为了配制各种化学试剂溶液而计算化学试剂用量的工作了吧?使用“化学计算电子表”,只需输入最终浓度(摩尔浓度或质量分数)、起始浓度以及需配制的体积,系统便自动给出配制用量,非常方便。“化学计算电子表”是有关化学通用计算的共享软件,最新版     

对苏教版《化学1》教材修订内容的赏析与商榷

针对苏教版《化学1》教材的几处修改内容“配制一定物质的量浓度的溶液实验”、“氧化还原反应方程式的配平”、“从海带中提取碘的工艺”、“铝热反应的实验”、“FeCl3溶液与KI溶液反应的实验”进行了赏析,同时对几处修改内容进行了商榷,期望让苏教版化学必修教材达到“没有最好,只有更好”的使用目的。     

溶液配制题中两类“源远流长”的错误

在溶液配制应用题教学进行了一段时间后,由于思维定势的负迁移作用,学生往往将“浓度”与“体积之比”或“单位体积溶液中所含的溶质重量”混为一谈.这两类错误在不少的中学生数学课外读物中也是屡见不鲜的.本文拟就这两     

定性定量轻松判断溶液状态

初中学生在学习“溶液”的知识时,经常遇到判断某溶液的状态,溶液是饱和的、还是不饱和的.学生往往发生认识上的偏差,造成判断的错误.其实只要从定性和定量两个方面,就能轻松判断溶液的状态,即某溶液是否饱和. 1.通过定性分析判断 溶解度曲线的意义:①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的溶解度,如按坐标数据配制溶液恰好为饱和溶液.②曲线下方每一点表示如按坐标数据配制溶液为不饱和溶液.③曲线上方每一点表示如按坐标数据配制溶液,溶质不能完全溶解.     

甲醛、葡萄糖、甲酸氧化反应的讨论

1 三种物质“醛基”结构的验证实验1.1 银镜反应(1)甲醛与银镜反应:取一洁净的试管,配制银氨溶液,然后滴入1mL 10%甲醛溶液,将混合物放在80～90℃热水浴中静置。实验现象:试管壁出现黑色银镜。(2)葡萄糖与银镜反应:取一洁净的试管,配制银氨溶液,然后滴入1mL 10%葡萄糖溶液,将混合物放在     

生长素对植物根芽生长影响的观察

在讲授《生命活动的调节》时,我们设计了一个“生长素对植物根芽生长影响”的实验。具体实验方法设计如下。１实验步骤配制不同浓度的实验萘乙酸溶液（ＮＡＡ）。将萘乙酸配制成浓度为１０－４、１０－３、１０－２、１０－１、１、１０ｍｇ／Ｋｇ的六种萘乙酸溶液各１０...     

基于深度学习的初中化学单元教学设计与实施

基于深度学习的人教版初中化学九年级下册第九单元“溶液”单元的教学设计包括以下五个步骤：以生活化教学情境引入教学主题;以氯化钠的溶解过程为线索,引导学生进一步学习、思考“溶液”相关知识;以“氯化钠——医用生理盐水的前世今生”为主轴,引导学生思考医用生理盐水的配制;观察、比照不同物质溶解时的能量变化;引导学生总结单元学习。     

对容量瓶的改进

《全日制普通高级中学教科书（必修）化学》第一册P55“一定物质的量浓度溶液的配制”,配制500ml 0.4mol/LNaCl溶液的操作中有这样的叙述：“缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶内,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切.”而之前的教材不是1cm～2cm而是2cm～3cm.     

溶液配制计算中的扛杆法

本文讨论了溶液中溶质、溶剂和百分比浓度三者之间存在的杠杆关系,并将此关系应用于解决溶液配制计算的有关问题,这种方法本文称为“杠杆法”,它能很方便地解决上述问题。 一、基本原理 如果以质量百分比浓度(0～1)为杠杆中的“力臂”,以溶剂的质量W_溶和溶质的质量W_质为杠杆左右两端的“物量”,以所配溶液的浓度m为杠杆中的“支点”,如图:     

“A·a％＋B·b％＝（A＋B）·c％”巧解化学题

“Ａ·ａ％＋Ｂ·ｂ％＝（Ａ＋Ｂ）·ｃ％”巧解化学题镇原县临泾中学成荣昌在初中化学溶液计算题中有一类用两种不同浓度的同种溶液配制溶液的问题。问题的本质是两种溶液混和前后溶质的质量保持不变，特点是混和后得到的溶液浓度介于浓、稀溶液之间。计算的公式是“Ａ·...     

用化学分析法配制相同浓度的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液

在乙酸乙酯皂化动力学实验中，配制准确浓度的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液是测定该反应准确速度常数和活化能的基础。本文介绍了用化学分析法配制相同浓度的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液的原理、方法及应用，提出化学分析法是准确配制相同浓度乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液的较好方法。     

用“体验式学习”培养学科核心素养——以“准确配制一定物质的量浓度的溶液”为例

以“准确配制一定物质的量浓度的溶液”教学为例,论述如何创设真实情境,让学生通过体验式学习经历具体体验、反思观察、抽象概括、行动应用的学习阶段,培养学生“科学探究与创新意识”学科核心素养.     

对十字交叉法的改进意见

用两种不同浓度的溶液配制所需一种新浓度溶液时,用“十字交叉法”比用代数法求解简捷实用。因此在教科书中、在化工、医学等方面得到广泛应用。以前教本上介绍的“十字交叉法”,在教学中学生仍感困难,我们作了些改变,经过三年来的实践,学生觉得易于掌握。下面对这种方法作一些说明: 一、原来的“十字交叉法”图式     

三个化学实验的细节处理

1、为什么要加盖摇匀在做配制一定摩尔浓度的溶液的实验时,或在叙述该实验的步骤时,学生往往忽视、遗漏“加盖摇匀”这一步。因此在进行演示实验的时候,我增加了这样一个细节:另取一只容量瓶,加水至离刻度2-3厘米处,改用胶头滴管滴加品红溶液或红墨水等有色溶液至刻度。让学生观察,若不摇动,溶液颜色深浅是不均匀的,故溶液的浓度也是不均匀的。再倒出一些溶液,提问学生,倒出的溶液的浓度,会不会是所需配制的浓度?通过这样处理,学生从直观现象就容易得出结论,能加深理解和增强记忆。     

一个小数点之差

一天下午,“ChemLab软件教学价值开发”小组的同学如常在实验室开展研究性学习活动。实验的内容是“强碱滴定弱酸”。他们称取0.4gNaOH固体,用100mL的容量瓶配成NaOH溶液,再量取36%的CH3COOH溶液稀释配制成1mol/L的CH3COOH溶液。再拿出pH酸度计、滴定管、指示剂,在滴定管中装入25mLNaOH溶液,100mL的烧杯中装入15mLCH3COOH溶液,滴两滴酚酞指示     

“98％H_2SO_4”与“20％H_2SO_4溶液”有什么不同?

现行初中化学教科书第160页例题3为:把50克98%H2_SO_4稀释成20%H_2SO_4溶液需水多少克?第161页例题4为:配制20%H_2SO_4溶液460克,问需要98%H_SO_4多少毫升?第163页习题6也是类似的题目。以上三题中,在98%H_2SO_4后面都没有“溶液”两字,而20%H_2SO_4后面却行“溶液”两字。它     

对一道无机化学题解的看法

大连理工大学无机化学教研室编著的“无机化学解题指导”中有这样的一则习题,“为什么配制SnCl2溶液时必须加入盐酸和锡粒？”前者的原因是因为SnCl2易水解SnCl2＋H2O=Sn（OH）Cl↓＋HCl为防止其水解,配制SnCl2溶液时,需加相应的酸,即盐酸。在解释后者的原因时,指导书中是这样讲的①：Sn2 有还原性．易被空气中的氧所氧化。2Sn2 ＋O2＋4H →2Sn4 ＋2H2O有关电极反应的标准电极电势如下：Sn2 ＋2e-SnSn4 ＋2e-Sn2 0．154VO2＋4H ＋4e－2H2O1．229V如果Sn2 被氧化成Sn4 ,溶液变成SnCl4溶液失去还原性。当有锡位存在时,…