配合物MLn中心形成体的σ轨道杂化

现代价键理论中的杂化轨道理论是无机化学教材中的一个重要内容.Pauling将杂化轨道理论应用于配合物中以解释配合物的空间结构及其稳定性,形成了配合物的杂化轨道理论。该理论认为:在中心形成体M与配位体L键合形成配合物MLn的过程中,M的空轨道要进行“杂化”,即以对称性相同,能量相近的原子轨道重新混合或线性组合,形成一组具有一定取向,能量相等的新的轨道波函数——杂化轨道。由于杂化轨道的电子云在某方向上的分布更集中,这就使中心形成体的空轨道与具有非键电子对的配位原子价轨道之间有更大程度的重叠,从而增强了成键能力,使配合物更稳定。     

"价层电子对互斥模型"有关问题探析

"价层电子对互斥模型"可用于预测或解释分子(或复杂离子)中的原子分布,即对分子的空间结构进行预测.中学化学中会学习杂化轨道理论基础知识,杂化轨道理论不能用于预测分子的空间构型,但它可以通过轨道杂化的方式解释分子共价键的形成过程,从而解释分子的构型.所以价层电子对互斥模型与杂化轨道理论具有一定的互补性.本文以介绍价层电子...     

杂化轨道理论与价层电子对互斥理论的互补关系

杂化轨道理论,价层电子对互斥理论均为中学化学竞赛大纲要求的内容,也是中学化学竞赛经常考查的知识点。本文就杂化轨道理论、价层电子对互斥理论做以简单介绍并简要讨论在判断分子价键结构中它们的互补作用。     

价层电子对互斥理论及其应用

在讨论共价型分子、离子及络合物的空间构型时,通常采用原子轨道杂化理论来解释,但一个分子采取哪类杂化轨道,有时难以确定。如果使用价层电于对互斥理论,即能简便、快速地预测出该物质分子的空间构型。价层电子对互斥理论简称 VSEPR 法,     

基于物质结构判断多中心原子的杂化类型

<正>判断中心原子的杂化类型有多种方法。运用鲍林的杂化轨道理论,可以较好地解释CH4等简单分子的空间结构;运用价层电子对互斥模型,可以预测简单分子或离子的空间构型;利用等电子原理,可以判断一些简单分子或离子的立体构型。[1]但以上方法均无法判断多中心原子的杂化类型。那么,如何在鲍林的杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的基础上构建一种判断多中心原子的杂化类型的方法呢?本文着重介绍如何根据物质结构判断多中心原子的杂化类型,从而掌握高中化     

配合物的中央体价轨道合理σ杂化方案的确定

配位化合物的价键理论是L．Pauling在N·V·Sidgewick的电子对配键理论和杂化轨道理论的基础上发展起来的，该理论概念十分明确，能说明配位化合物的中央体的配位数、中央体和配体的成键情况、配合物的立体构型以及配位化合物的反应活性等。因而，它仍是配位化合物的主要化学键理论之一。本文对均一型的单齿配合物MLx的某些特定的立体构型，用群论的方法选出中央体价轨道可能的。杂化方案，然后谈谈如何根据中央体M的性质确定合理的。杂化方案。1构造某特定对称性配合物中价轨道可能的σ杂化方案在配合物中，中心离子（M）与配合体（L）…     

分子或离子的空间构型与杂化方式的简易确定法

将价层电子对互斥理论和杂化轨道理论相结合，快速确定共价分子或离子、配离子的杂化方式和空间构型，是一种既简单又方便的方法。     

轨道杂化的有关问题释疑

杂化轨道理论虽然难以用来预测分子或离子结构,但它在解释分子和离子结构方面具有不可替代的独特价值.把价层电子对互斥理论(VSEPR)与杂化轨道理论有机结合,可以帮助我们更好地理解物质结构的有关知识.     

怎样判断无机共轭分子的结构

含有大π键(亦称为离域π键)的体系称为共轭体系,具有大π键的分子称为共轭分子。理论与实践证明,含有大π键的体系比较稳定,因此,分子或原子团中力图形成较多的、较大的(多原子的)大π键。在众多的无机化合物中,有相当一部分分子或离子为共轭分子,它们的结构不能用经典的结构式表示,只能应用大π键的概念来加以处理。下面我们简单介绍判断无机共轭分子结构的一般方法。 1.首先应用价键理论(杂化轨道理论或价层电子对互斥理论)将分子中各原于以σ键构成具有一定几何形状的分子骨架;若分子中各原子均在同一平面内(即中心原子以sp或sp~2杂化轨道键)。则有可能形成大π键;反之,     

NO_2、N_2O_4分子的空间构型和键合作用

用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的基本观点阐明了NO2、N2O4分子的键合作用,给出这两种分子空间构型及结构数据的解释.     

NO2、N2O4分子的空间构型和键合作用

用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的基本观点阐明了NO2、N2O4分子的键合作用，给出这两种分子空间构型及结构数据的解释．     

NO_2分子的离域π键浅析

本文根据杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、HMO法以及一些实验事实分析NO_2的成键情况,认为分子中存在Ⅱ_3~4离域π键。     

浅谈Ni(CO)_4的结构

常温常压下,CO和活泼Ni粉作用即可得到Ni(CO)4,它是黄绿色固体,溶点为173℃。关于Ni(CO)4络合物的构型。国内外资料说法不一。本文拟从以下三方面加以论述,以便同化学同行商讨。一、Ni原子的杂化在Ni(CO)4络合物中,配位数为4。这样的络合物可能有两种稳定的构型。一种构型是平面正方形,中心离子或原子易采取dsp2杂化;另一种构型为正四面体,中心离了了或原子易采取sp3杂化。对于中心离子或原子的氧化数为do或d10易采取sp3杂化。Ni(CO)4中的Ni原子,如果采取dsp2杂化,则d轨道的两个单电子归并,4S轨道的一对电子激发到4P三条轨道中的一…     

配位化合物中的配位键

配位化合物是形成体(中心离子或原子)与配位体(分子或离子)以配位键结合而成。配位化合物中的配位键,一般而言,有以下几种情况。 一、孤对电子成键:例如[Ag(NH_3)_2]~ 中,Ag~ 与NH_3间是孤对电子成键。 Ag的价电子层为4d~(10)5s~15P~0,Ag~ 的价电子层为4d~(10)5s~05P~0·Ag~ 与NH_2成键,是Ag~ 的一个5s~0和一个5P~0进行sP杂化,组成两个空的sP杂化轨道。每个空的sP杂化轨道,接受一个NH_2中的N原子提供的一对孤对电子而形成σ配键。图示于下:     

CO的中毒机理

CO 分子中碳原子上的孤电子对容易进入其它原于的空轨道而形成配位键,所以 CO 是个电子对的给予体(络合剂),它能与某些具有空轨道的原子形成配位键而生成络合物。CO 之所以对人体有毒,是因为它能与人体血液中携带 O_2的血红蛋白(Hb)形成稳定的络合物 COHb。又 CO 与 Hb 的亲合能力约     

分子结构与性质考点剖析

分子结构与性质是高中化学的重要内容,也是每年高考的热点之一.该部分主要考点是共价键和离子键的形成,共价键中σ键和π键,键能、键长、键角及其应用,键的极性和分子的极性,杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的应用,等电子原理的应用,简单配合物的成键情况,极性分子和非极性分子的性质差异,分子间作用力和氢键对物质性质的影响等,下面...     

如何判断中心原子杂化方式

江苏省考试说明在＂物质结构与性质＂课程模块提出＂能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型＂。因此,掌握中心原子杂化方式的判断方法是十分有用的。     

浅谈杂化轨道

在论述分子结构时发现“电子配对法”对水、氨和甲烷等物质的分子的几何构型不能作出解释,从而使“电子配对法”获得了进一步发展,产生了杂化轨道理论。 一、杂化轨道理论的提出 利用近代物理技术测定出甲烷分子具有正四面体结构。甲烷分子中的碳原子位于正四面球的中央,四个氢原子位于正四面体的四个顶端,键角相似文献   

SP~(ni)不等性杂化轨道波函数构造法

所谓杂化,是指单中心原子能量相近的原子轨道的线性组合。原子轨道重新组合定向后形成在方向和形状上都和原轨道不同的具有较大成键能力的新轨道——杂化轨道。仅有ns和np轨道参与的杂化称S—P杂化,以SP~(n_i)表示。n_i第Ⅰ个杂化轨道中P轨道的杂化指数,n_i为正整数时,称等性杂化(SP、SP~2、SP~3),n_i为正的非整数时,为不等性杂化。对于等性杂化轨道波函数构造已有专著介绍,本文就不等性杂化轨道波函数构造(主要讨论NH_3分型分子中心原子的不等性杂化),结合自己的研究体会,作一简单介绍。     

杂化轨道理论与价层电子对互斥理论的互补性

杂化轨道理论能解释但难以预测简单分子的几何构型,价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型,但不能解释其成键情况。两结合,具有一定的互补性,可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。