解析一例元素推断题

题目 有原子核电荷数均小于18，且核电荷数依次增大的四种元素A、B、C、D．元素A与C原子最外层的电子数相同．元素B原子最外层的电子数是次外层的3倍．元素C、D原子的核电荷数之和是元素A、B原子的核电荷数之和的3倍．元素A为____．B为____．C为____，D为____。     

如何理解“元素”这一概念

1,在化学中什么叫“微观”?什么叫“宏观”? 答:在一个千变万化的物质世界里,各种各样的物质都是由肉眼看不见的分子、原子、离子等粒子构成的。分子又由原子构成,原子由原子核和核外电子构成。化学上的“微     

第一讲 化学基本概念

一、化学用语 1．有关元素的概念 (1)理解元素的概念，要抓住两个要点：①核电荷数相同；②一类原子。不能说“具有相同核电荷数的粒子总称为元素”。如：H2O、NH3、Ne等粒子中，所含质子数相同，但不能说它们属同一种元素。     

例谈质子数的确定和元素的推断

例1 在由M、N两种元素形成的离子化合物中M离子和N离子的个数比为1：1，且它们的核外电子数彼此相等。M离子的核外电子数比M原子的核外电子数少。N离子的核外电子数比N原子的核外电子数多2。若N离子的核内质子数为口，则M离子的核内质子数为（ ）     

常见元素推断题归类与解析

一、依据原子结构特点推断例1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()(A)在自然界中只以化合态的形式存在(B)单质常用作半导体材料和光导纤维(C)最高价氧化物不与酸反应     

“考试大纲”解析——化学

高考是选拔考试，旨在选拔合格的高中毕业生中那些素质好、潜力大的学生。显然，高考必须能够区分不同水平的考生，必须注重能力考查，让那些基础扎实，能力强的考生得以发挥和表现他们的水平。     

解析原子的构成考题

关于原子的问题,你有把握顺利解答吗？我们先梳理一下这部分知识点的细节,然后一起看看相关的考题吧． 知识回放1．原子的构成（1）一般原子都是由质子、中子、核外电子三种粒子构成的．但氢原子只有1个质子和1个核外电子,没有中子．（2）在原子中,质子带正电,中子不带电,所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数．因此,质子数=核电荷数．又因为原子核内的质子数与核外电子数相等,因此,质子数=核电荷数：核外电子数．     

浅谈从元素组成上寻找解杠图题的突破口

高考中涉及到对元素化合物部分的考查．不仅考查考生对金属元素、非金属元素及化合物性质的综合知识水平的掌握情况．同时也考查考生“将化学知识按内在联系．抽象归纳，逻辑地统摄成规律’的思维能力．及“按此规律．进行推理和想象”的创造能力。     

解密元素“位、构、性”间的综合推断

元素"位、构、性"间的相互推断是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型,同时也是培养学生综合分析、逻辑推理、迁移应用等思维能力的常用手段.该类题型涉及     

关于碱金属元素及其化合物的系列问题（3）--碱金属元素之一

1碱金属单质的密度随着核电荷数增大呈增大趋势,为什么钠与钾的密度发生“逆转”？ 在固态的金属单质里,金属原子都是紧密堆积在一起形成晶体的,故其密度应该跟相对原子质量和原子半径密切相关。碱金属元素随着核电荷数增大,相对原子质量和原子半径都相应增大,这2个因素对于单质密度的影响恰好是相反的,相对原子质量增大有利于密度的增大,而原子半径的增大使原子的体积增大,这会导致密度的减小。     

填空题：元素的单质及化合物知识与概念、实验、计算有机结合

第十六届天原杯赛第二大题为填空题，共有8道小题（第16题-23题，见本刊第5期57、58页），着重考查元素化合物知识。 第16题给出原子结构示意图，让学生根据原子中外层电子数等于核内质子数，确定一元素的原子核内质子数及另一元素的原子最外层电子数。     

元素与元素周期表考点透视

本文以近几年典型中考和竞赛题为例,透视元素与元素周期表的考查,供参考.一、考查对元素概念的准确理解例1(1)决定元素种类的是()(A)核外电子数(B)中子数(C)最外层电子数(D)质子数(2)根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的     

竞赛题中的“明星”元素——硼

中国化学会全国中学生化学竞赛（省级赛区）试题主要以元素化学为知识载体，考查参赛选手把握新知识内涵的自我学习能力、应用新知识解决具体问题的能力及创造性思维的能力。近年来以硼元素为考查对象的试题较多，如2001年的高中化学竞赛就有3道试题（该卷共12道试题），这些试题成就了硼元素的“明星”地位。     

元素及其化合物知识的命题趋势

元素及其化合物知识是化学的重要内容之一,与此相关的问题可以以多种形式出现,考查方式灵活,因此成为每年化学高考的热点内容之一。下面通过实例来探讨元素及其化合物知识在2009年高考中可能的命题方向和趋势。     

“物质构成的奥秘”中考题型探究

正一、重点知识梳理1.原子结构(1)原子结构示意图:以钠原子结构示意图为例。(2)"三决定":质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素化学性质;质子数加中子数决定原子的质量。(3)"一等于":核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。2.分子化学式及其相关计算(1)分子单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表     

元素化合物知识体系的动态构建

元素化合物知识是中学化学知识的重要组成部分,是化学实验的基础,化学基本理论的载体.它对于学生化学思想的培养、化学素养的提高、化学观念的形成,具有重要意义.相比于其他知识,元素化合物知识直观、感性、易于接受,但又由于知     

“元素周期律”的知识价值分析与教学开发

中学化学教材中的科学知识，不只是静态的科学结论，还包含有整合了正确的科学态度、顽强的科学精神、先进的科学方法和正确的世界观的科学探究活动。因此这些科学知识都具有多重价值．这种多重价值可以概括为知识的迁移价值、认知价值和情意价值。在中学化学教学中应如何分析和开发知识的价值?本文以“元素周期律”为例予以分析和说明。     

元素周期律与元素周期表知识和考点剖析

元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱.     

原子(离子)结构示意图的意义及其应用

有关粒子结构示意图的考查是近几年化学中考的热点之一,这些试题借助粒子结构示意图综合考查了原子的构成、元素的分类、原子结构与元素的性质等内容.解此类习题首先应弄清原子结构示意图的意义:     

巧设问题 优化知识建构

学起于思,思源于疑.教师在教学活动中立足于学生原有的知识与能力,创设问题情境,激发学生学习的的内在动力.学生自我提出问题,明确并分析问题,收集所需的可靠信息(见表1),提出各自的实验方案,讨论确定解决问题的最优方案,通过实验进行验证,最终获得结论.让学生体会解决问题的过程与方法,体验科学探究的乐趣,培养科学探究的能力.探究的过程