有关溶解度计算的四种题型

1饱和溶液蒸发溶剂例1 将20℃W克NaNO3饱和溶液加热，蒸发一部分水后再冷却到20℃时，经过滤得a克晶体和b克滤液，求该温度下NaNO3的溶解度为( )。分析：原溶液是饱和溶液，所以当原溶液蒸发溶剂后减少的溶液(W－b)克也是饱和的，故析出a克溶质后，溶剂减少量为(W－a－b)克，则=,即S=，故选(A)。2不饱和溶液蒸发溶剂例2 已知t℃时，某物质的不饱和溶液m克中含溶质Wg，若该溶液蒸发b克水恢复到t℃时，析出溶质W1克，若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质W2克，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是( )。分析：本题…     

善借图示 巧解习题

在评讲课中,有些化学题若能结合图示讲解,则思路清晰,让学生一目了然,往往起到事半功倍的效果.下面通过几个实例来说明图示法在化学解题中的妙用.例1已知t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg.若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质m1g.若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g.用S表示该物质的t℃时的溶解度,下式正确的是().     

“八巧法”解高考选择型化学计算题

在全国的高考化学试卷和近几年来的高考理综化学试题中,选择型计算题都占很大的份量。尽管选择题计算题形式各不相同,但是笔者发现很多是“形变神不变”。如何巧解计算型选择题,本文就这一问题谈谈自己的看法。供同学们学习参考。一、巧用“双基”回归教材【例1】已知t℃时,某物质的不饱和溶液a克,若蒸发b克水并恢复到t℃析出溶质M_1     

用图示法讲解物质结晶的计算

在初中化学教学中.笔者曾采用图示法讲解物质结晶的计算,取得良好效果。举例说明如下: 一、原溶液为饱和溶液析出晶体的计算 1.温度不变溶剂蒸发例1.将20℃的食盐饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水再冷却到20℃时,有多少克食盐晶体析出?(20℃食盐的溶解度为36克)可用下图表示。图中□表示溶剂的量,表示溶质的量,表示析出晶体的量。从图1可知,蒸发40克水析出食盐晶体的质量就等于20℃时40克水中溶解食盐的最多量。解:设析出食盐晶体为x克温度溶剂溶质 20℃ 100 36 40 x 100:40=36:x x=14.4(克)     

从一道中考题引发的思考

题目:t℃时,将425克含有A物质的溶液,蒸发掉300克水后,溶液恰好饱和.若另取85克原溶液,加入25克A物质和40克水,充分搅拌后也恰好饱和.则在t℃时A物质的溶解度为_克,饱和溶液中溶质质量分数为     

构建饱和溶液求解溶解度

固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1…     

终态法解溶解度计算题

不论溶质、溶剂的质量及溶液的温度如何变化,只要在终了状态时溶液是饱和的,就可以根据溶解度概念得到这样一个计算公式: S_终/m_(溶质(终))=100/m_(溶剂(终))=(S_终 100)/m_(溶液(终)) 这个公式适于各种情况的溶解度计算,且步骤简单,一步即可。现举例说明。例1.把30℃时硝酸钾饱和溶液400克蒸发掉50克水,再冷却到10℃,有多少克硝酸钾结晶出来     

巧解溶液计算型选择题

1.巧用概念,直接解答例120℃时把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10g水,再冷却至20℃析出2g晶体后,溶质质量分数变为25%,则该物质在20℃时的溶解度为().A.12gB.20gC.25gD.33.3g解析:加热蒸发,水溶液中有晶体析出,说明此时溶液已饱和.由于同温度下的溶解度大于饱和溶液中溶质质量分数,故选D.2.巧用公式,快速解答例225℃时,把一定量20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后,再冷却至25℃,析出晶体2.8g,此时溶液的质量分数为24%,则该物质在25℃时的溶解度为().A.20gB.25gC.28gD.31.6g解析:此题与例1意同而解法不同.据题意知,25℃时质量分数为24%…     

物质结晶方法与晶体量的计算

从溶液里桥出晶体的过程叫做物质的结晶。物质结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却法。同学们在解结晶计算题时，一般都觉得较为棘手。为帮助同学们顺利掌握此类计算，现将常见题型及解法归纳如下：一、蒸发溶剂法与晶体量的计算即蒸发溶剂而析出晶体的方法（不考虑温度的改变）。该法适用于溶解度受温度影响小的物质的结晶。此类计算有下列两种：1．他和溶液蒸发溶剂结晶的计算。例1将20℃时100克饱和氯化钠溶液，恒温蒸发掉15克水，则可析出食盐多少克？（20℃时氯化钠的溶解度为36克）解析原溶液是饱和溶液，所以蒸发水析出食盐的县实际上就蒸…     

用等比数列求和的方法解晶体析出的量

20℃时从1000克硫酸铜饱和溶液中蒸发掉100克水，保持温度仍为20℃，会有多少克硫酸铜晶体析出？（20℃时无水CuSO4的溶解度为21克）晶体析出的计算题在初中化学有关溶质析出的计算中是难度较大的一种．此题的一般解法有两种．一种是考虑到晶体析出后的母液为该温度下的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量要符合溶解度关系，解，设析出x克晶体，则母液的质量为1000－100．X＝（900－x）克，又根据硫酸铜晶体的化学式CllSO。·SHZO知，X克晶体中含有CllSO4的质量为外兴X克，原1000克饱和溶液中含有溶质CllSO。为1000XM克，故母液中的溶…     

初中化学计算的基本技能

化学计算是“双基”的重要的组成部分，它从量的方面来描述物质组成及化学变化的规律，所以化学概念、元素与化合物的性质是化学计算的基础，熟练正确地应用化学用语，是顺利进行和完成化学计算的前题条件。（一）有关溶解度的计算1．计算公式由固体溶解度的概念可知，若已知t℃时，100克溶剂最多能溶解S克溶质，得（100＋S）克炮和溶液。设b克溶剂最多能溶解a克溶质得到（b＋α＝W）克溶液。则可得到下列三个关系式：③互00：（100＋S）一b：W2．计算类型（豆）已知t℃时溶液中的溶质质量a与溶剂质量b，求溶解度S。t例1】20C时，24克A…     

溶解度知识点习题

一、溶解度知识点习题 第一部分、选择题 1.有A、B、C三种物质,在t℃时,10克水最多溶解2克A;B可制得20%的饱和溶液;把50克C的饱和溶液蒸干,可得5克C,在此温度下,三种物质溶解度大小的顺序是()。 A .A、B、C B.B、A、C C .C、A、B D.A、C、B 2一定温度下?,)克某物质的饱和溶液,加热蒸发掉介克水,再冷却到原来的温度,此时溶液的质量是m克。该温度下这种物质的溶解度是()。 A.枷,00克B.军划00克 C.竺李卫川00克 一叨 n、,八八一 D.布二只’00克 3.在t℃时,取物质A的。%的溶液100克,蒸发去尹克水,冷却到“C时,析出A的不含结晶水的晶…     

溶质质量分数计算中不可忽视的几类问题

1.被溶物质未完全溶解例1 20℃时,把30克NaCl放入70克水中搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(已知20℃时NaCl的溶解度是36g). 分析:计算溶质质量分数时“溶质的质量”是指已溶解的溶质质量,未溶解的物质既不能算入溶质质量,也不能算到溶液的质量中.     

关于结晶水合物的溶解度计算

在复习关于溶解度与百分比浓度的混合计算时,往往涉及到结晶水合物的溶解度计算。这类题难度较大,学生易做错。例如: 已知无水硫酸铜溶解度0℃时为14.8克,40℃时为29克,把40℃时浓度为18％的硫酸铜溶液100克冷却到0℃,析出硫酸铜晶体多少克? 学生往往这样做: 解:溶质质量:100×18％=18(克) 溶剂质量:100-18=82(克) 设0℃时82克水应溶x克CuSO_4才饱和则100:14.8=82:x x=12.14(克) 相当于析出CuSO_4质量:18-12.14=5.86(克) 根据CuSO_4→CuSO_4·5H_2O,设析出晶     

中考化学考查的几种思维能力

1.思维的整体性例1 t℃时,将425g含有A物质的溶液(solution),蒸发掉300g水后,溶液恰好饱和,若另取85g原溶液,加入25gA物质和40g水充分搅拌后也恰好饱和。则在t℃时A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为__。     

质量不变法在溶液计算中的应用

所谓质量不变法,就是在解溶液计算题时,根据溶液在变化前后,溶质(或溶剂)的总质量保持不变,列式计算。 例1 将浓度为20％的NaNO_3溶液50克,倒入140克100℃的NaNO_3饱和溶液里,然后降温到20℃,有21.7克NaNO_3析出。求20℃时NaNO_3的溶解度。(NaNO_3的溶解度:100℃时为180克) 解法 1:设20℃时NaNO_3的溶解度为s克。 50克溶液里NaNO_3是50×20％克,140克溶液里NaNO_3是140×(180)/(100 180)克,结晶后的20℃饱和溶液     

溶解度计算中降温析晶题的一题多解及辐射

[例题] 将100℃时560克硝酸钠饱和溶液降温到10℃可析出硝酸钠多少克?(硝酸钠溶解度:100℃时180克,10℃时80克) [分析1] 此题是饱和溶液从高温降到低温。由于硝酸钠溶解度随温度降低而减小,因此在温度变化过程中,溶质的量减小,溶剂的量不变。只要算出高温饱和溶液中溶质的量、低温饱和溶液中溶质的量,两种状态下溶质的量的差,即析出硝酸钠的量。     

溶液计算常见错误分析

溶液计算是初中化学知识的重点和难点,也是历年中考的热点,不少同学由于对概念理解不透彻,做题时常顾此失彼,错误百出。现将大家平时易犯的错误归类如下,以引起大家的重视。一、溶解度计算中常见的错误例1将60℃时溶质质量分数为0.8的硝酸铵溶液500g,恒温蒸发掉5g水,析出10.5g晶体,则60℃时硝酸铵的溶解度是多少?错解:设60℃时硝酸铵的溶解度为x依题意:溶质—溶剂x10010.55x:10.5=100:5解得:x=210g剖析:题目中60℃0.8的硝酸铵溶液500g未注明“饱和”,故不能根据蒸发5g水析出10.5g晶体的数据来计算物质的溶解度。正解:60℃500g溶液中,NH4NO…     

选析五则2005年竞赛试题

题1 （四川）在t℃时，从物质A的溶液中恒温蒸发10g水，可析出2g无水晶体；恒温蒸发20g水，可析出5g无水晶体．下列说法中正确的是（ ）     

计算溶质质量分数时应注意的几种情况

溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．可用下式计算: 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％ =溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100％但是,在平时实际做题中,并非拿着题就可将数据直接导入,即题中所给的溶质并非都全部溶解,或所溶解的物质并非就是溶质等等．所以,往往还得先要根据题意去找出溶质及其质量,否则,计算错误．请看下面几种情况就与众不同．一、求溶质质量分数时,不可忽视溶质的溶解要受溶解度的限制例1 20 ℃时,把20克硝酸钾晶体投入到 50克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(20℃时,KNO3的溶解度是 31．6克) 解析:在温度、溶剂一定的情况下,溶质的溶解是有限的．20℃时,KNO3的溶解度为 31．6克,即在该温度下,100克水中最多只能溶