关于Na2O2与H2O、CO2两个反应实验的探讨和改进

本文分别对Na2O2与CO2反应、Na2O2与H2O的反应过程进行了探讨，得出Na2O2与H2O的反应实质是Na2O2先水解生成H2O2，H2O2再分解放出O2，并对教材中的实验进行了改进．     

CO2、H2O与Na2O2反应的计算题分析

例1：CO和H2的混合气体3g，与足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )     

有关NaHCO3和Na2CO3的两种题型的解法

该类题型涉及到以下反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O当CO2过量时又发生Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3     

碱金属单元总结及典型例题解析

一、知识体系结构 1．钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容．其重点是：钠与水（盐溶液）的反应原理和现象．②Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的运用．     

增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验

Na2O、Na2O2的性质——与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习，增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验，可增强实验的直观性、学习的趣味性，便于知识的掌握与巩固，弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排“酸性氧化物与碱性氧化物反应”实验的不足，并可以作为指导学生开展研究性学习的素材。     

发现第二个地球 太阳系外首次发现类地行星，可能存在海洋和生命

一、基本反应原理 CO2与NaOH的反应,实质上就是碳酸（H2CO2）与NaOH的反应。当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时,发生反应①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,或只有Na2CO3;再向其中通入CO2,则发生反应②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3;     

对Na2O2与几种非金属氧化物反应的讨论

在中学化学教材中介绍了Na2O2与CO2的反应，但未涉及Na2O2能否与其他气态非金属氧化物反应的问题．同时，Na2O2与水及水蒸气反应，是否有过氧化氢生成也时有争论．现行各类模拟检测试卷尤其是2004年夏季全国高考的各类化学试卷中，多有涉及Na2O2与CO2、H2O以外的非金属氧化物如SO2反应及产物的实验探究性试题．为此，本文从热力学角度利用△G^O-来讨论Na2O2与H2O、CO2、SO2、NO2、NO、CO等气体反应的可能性．     

TiO2掺杂 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂在流化床中的 CO2捕集特性

由于 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂的活性成分 Na2 CO3与 CO2反应活性较低,选用 TiO2作为掺杂剂,采用浸渍法将其添加到 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂中进行改性,研制一种新型具有高反应活性的钠基固体吸收剂。利用小型流化床反应器进行了14次循环脱碳／再生试验,并对吸收剂进行了 XRD 和氮吸附表征。结果表明：掺杂 TiO2后,吸收剂与 CO2的反应速率加快,特别是在碳酸化反应的前10 min 内;反应前后除 TiO2外无其他含 Ti 化合物生成;碳酸化反应产物为 NaHCO3和 Na5 H3（CO3）4;14次循环反应后吸收剂仍保持稳定的微观结构。采用 XPS 和 FTIR 分析了 TiO2对 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂脱碳特性的改性机理。     

Na2O2与SO2反应产物的实验探究

Na2O2与CO2的反应是Na2O2的重要性质之一,在学习过了CO2与Na2O2的反应后,许多同学遇见SO3与Na2O2的反应也采取类推的方式,推出产物是Na2和O2．那么SO2与Na2O2究竟能不能发生反应呢？若能发生反应,产物又是什么？如何用实验验证反应的产物？这是一个值得设计实验进行探究的新课题．     

有关过氧化钠的“吸、释”问题的深度挖掘

Na2O2的相关计算是高中化学教学的重点和难点，尤其是Na2O2与CO2和H2O的计算，让学生费尽脑汁，这两个反应均有物质（CO2和H2O）被“吸收”，都“释放”出氧气，这“一吸一释”，导致Na2O2的质量的变化，对这两个反应深度挖掘，会发现有关这两个反应的背后有一些规律可循．     

与Na2O2有关的两种题型

题型一 Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应的有关计算 Na2O2与CO2和H2O（g）的混合气体反应时,目前有以下两种观点。     

NaOH、Na2CO3、NaHCO3互变型计算题解法分析

有关NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 互变型计算题是近年高考试卷中的热点 .这类计算题涉及多个反应 ,关系复杂 ,是考查能力的好题 .现将此种题的四类常见题型及解答规律作分析 ,供同学们复习时参考 .题型一 :CO2 与NaOH反应【反应规律】( 1 )涉及有关反应 :CO2 2NaOH =Na2 CO3 H2 O(CO2 不足 )CO2 Na2 CO3 H2 O =2NaHCO3即 :CO2 NaOH =NaHCO3 (CO2 足量 )( 2 )产物分析 :当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶2时 ,产物只有一种 ,为Na2 CO3 ;当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶1时 ,产物只有一种 ,为NaHCO3 ;当 1 / 2 相似文献   

对“Na2O2＋H2O,Na2O2＋CO2”反应的三认识与应用

“Na2O2 H2O”、“Na2O2 CO2”是中学化学中的二个基本反应，其中所包含的规律、方法均有较高的价值，本拟从三方面对其再认识，以期对培养学生的思维能力和计算能力有所帮助。     

一类化学计算题的巧解法

Na2O2与CO2或H2O反应后，固体的增加量可用差量法来计算．换成CO或H2燃烧后的产物与Na2O2反应后，固体的增加量在计算上也不会有多大的困难．换成有机物燃烧后的产物或遇到更为复杂的情况时，则在计算上会稍难些，笔者为此推荐一种巧解法．     

CaCl_2溶液能否鉴别Na_2CO_3溶液与NaHCO_3溶液的实验探究

针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。     

溶液浓度对速率影响的解题误区

对于溶液中的化学反应速率，反应物的性质起决定性凶素，它决定陔反应是在瞬间完成，还是缓慢进行．如：盐酸与Na2CO3溶液的反应，可在瞬间完成；而盐酸与Na2S2O2溶液的反应只能缓慢完成．     

例谈初中化学《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》考点分析与探究

一、碳酸钠的化学性质 例1 Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为sub〉;可与盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是sub〉;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,可观察到的现象是sub〉。解析本题考查碳酸钠的性质.根据题中给出的反应物和生成物可写出有关反应方程式.实验室制取气体时,要求便于操作和收集,而Na2CO3与稀盐酸的反应过快,不利于气体的收集.由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,故在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,     

小议有关Na2O2的计算

Na2O2是碱金属元素的重要化合物之一,它可以跟H2O、CO2、SO2等发生化学反应．因而,涉及到Na2O2的有关计算题型较多,常见的有以下几种：     

CO2通入Na2CO3溶液的实验研究

CO2 通入Na2 CO3溶液会有NaHCO3沉淀析出吗 ?这是一个问者容易答者难的问题。问者何易呢 ?第一、Na2 CO3溶液显碱性 ,CO2 是微溶于水的酸性气体 ,两者相遇肯定会有NaHCO3生成。第二 ,饱和CO2 水溶液 ,其浓度约为 0 .0 1mol·L- 1 ,pH =3.98;0 .1mol·L- 1 Na2 CO3,c(OH- ) =4.2 2× 1 0 - 3mol·L- 1 ,pH =1 1 .6[即使是Na2 CO3 浓溶液 ,c (Na2 CO3) =1 .32mol·L- 1 ( 1 4% ) ,pH =1 1 .76]两者相遇 ,无疑会发生酸碱反应 ,生成NaHCO3。第三 ,从溶解性考虑 :Na2 CO3 的溶解度( 2 0℃ ,2 1 5 g)。NaHCO3的溶解度 ( 2 0…     

“碳酸钠性质”探究性中考题评析

在九年义务教育初中《化学》（人教版）中，涉及Na2CO3的化学性质有四点：①Na2CO3的水溶液显碱性．②Na2CO3与酸溶液的反应．③Na2CO3的溶液与Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液的反应．④Na2CO3溶液与BaCl2或CaCl2溶液的反应．近年来，以Na2CO3的化学性质为知识要素．根据具体的活动情景，考查学生设计、分析和解决实际问题能力的中考题屡见不鲜，下面以两道例题加以评析．