氧化还原反应知识梳理

氧化还原反应是中学化学重要的知识点,它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系,也是每年高考必考的重点内容.在复习时要抓住以下几个方面:一、守恒思想要牢记在氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即电子得失守恒.利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算.二、转移方法灵活用氧化还原反应的本质是电子的转移,电子转移有两种     

巧配歧化反应方程式

歧化反应是氧化-还原反应中的一种特殊类型,电子转移是在同一元素的不同价态原子中进行,但仍然遵循电子得失相等这一原则。由于此反应的特殊性,因而决定了它的配平方法与众不同。 现设有歧化反应:     

谈谈氧化—还原反应方程式的配平

一、氧化—还原反应。 按照电子转移观点来看,凡有电子转移的化学反应都叫氧化—还原反应。这种转移包括在形成离子化合物时价电子的得失和在形成共价化合物时共用电子对的偏离或偏近。 某元素的原子或离子失去电子的变化叫做氧化反应,得到电子的变化叫还原反应。     

化合价升降法配平氧化——还原反应方程式的技巧

<正>氧化─还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),特征是化合价的升降。化合价升降法配平氧化─还原反应方程式的理论依据就是任何氧化─还原反应中,电子的得失守恒,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。     

电子守恒在氧化还原反应中的应用

氧化还原反应的实质是电子的转移(电子的得失或电子对的偏移),特征为化合价的变化.一个氧化还原反应发生时,必然有电子的转移,且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数,即电子守恒.对于大多数同学来说,掌握电子守恒的内容容易,运用电子守恒解题却感到非常棘手.为此,笔者总结归纳了     

燃烧反应中有机物当量的简捷计算法

在氧化还原反应中,一种物质的氧化还原当量是根据反应中的电子得失数或氧化数的变化来确定的。计算公式是。E=氧化剂或还原剂的式量/n式中n为反应中氧化剂或还原剂的电子得失数或氧化数的变化数,而在有机物的燃烧反应中,由于得电子的只有氧原子(每个氧原子得到两个电子),失电子的原子有碳、氢、磷、硫等,而且整个反应中得失电子总数必须相等。因此,反应中得失电子数可表示为:     

氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平方法有多种,这里介绍一种简捷的方法一一“电子得失法。” “电子得失法”可配平以下五种类型的氧化还原反应。 一、叙化还原反应的类型 虽然在无机化学反应中,把反应前后氧化数发生了变化的一类反应统称为氧化还原反应,但为了更深入地理解氧化还原反应电子转移方式不同,应该分成几种类型来研究,这是很有必要的。如: 1、氧化还原反应的一般型: 在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂是两种不同的物质,只有一种氧化剂和一种还原剂,在无机化学反应中,绝大多数氧化还原反应属于这一类型。女口: KMnO‘+HCI(浓)、Mn’+Cl。+Cl…     

氧化还原反应难点突破

氧化还原反应是中学化学中的基本理论,氧化还原反应方程式的配平,则是中学化学中的基本技能,用电子得失法配平氧化还原反应方程式,是同学们要熟练掌握的重要基本技能之一．但很多同学在用电子得失法配平氧化还原反应方程式时,对电子转移的总数表达不清楚,自然成为同学们用此法配平氧化还原反应方程式的一大难点．如何突破这一难点,弄清“在氧化还原反应中每个原子得或失电子的多少”是问题的关键所在．     

巧解多重氧化还原反应题

电子得失或共用电子对的偏移是氧化还原反应的本质特征.任何氧化还原反应都遵循得失电子守恒规律.同学们对氧化剂、还原剂都只有一种物质的反应,感觉分析起来非常容易,但是遇到稍微复杂的反应,比如多重氧化还原的反应,同学们往往把握不了关键,不能正确地分析.若依据守恒规律,不仅整体电子得失守恒,而且局部     

氧化—还原反应电子转移数的快速标明

标明时应选择化合价变化明显且易于计算其电子得失数的氧化剂或还原剂。 一、有单质参加或生成的氧化—还原反应根据单质化合价变化的情况来标明反应中电子转移的情况。     

利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题

众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒．利用得失电子数守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法．下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用．     

谈谈氧化—还原反应

氧化——还原反应,是中学化学的基础知识之一,在金属冶炼、电解、电镀工业的应用也极为广泛.金属锈蚀、燃料燃烧等,其原理也是氧化——还原反应.一、氧化——还原反应的基本概念从得失电子的观点来看,可以把化学反应分为两大类:一类是由失去电子和得到电子所引起的,这就是氧化——还原反应;一类是在化学反应里不发生得失电子的变化的,叫做非氧化——还原反应,在化学反应里,失电子的变化,叫做被氧化;得电子的变化,叫做被还原;由于电子转移而引起的化学反应,叫做氧化——还原反应.     

电子守恒在化学计算中的应用

<正>氧化还原反应的实质是,电子的转移(电子的得失或电子对的偏移),特征为化合价的变化。一个氧化还原反应发生时,必然有电子的转移,且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数,即电子守恒。根据这一原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算。在与氧化还原反应有关的计算中,分析问题的着眼点,解决问题的落脚点,都是——电子守恒。因此,灵活应用电子守恒,能达到速解,巧解,事半功倍之效果。     

化学反应原理与能量

1．氧化还原反应的本质：常见的氧化还原反应。 （1）熟练掌握概念关系图,理解氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。     

对高中氧化还原反应教学的再认识

纵观氧化还原反应的教学,从起初的得失氧到最终的电子转移,由电子转移联想电子层排布,引导学生理解掌握结构决定性质的规律及氧化还原反应等重要概念。本文是我们教研小组在教学实践中的点滴体会,与各位同仁交流探讨。     

如何利用得失电子恒等原理进行计算

得失电子恒等原理是指在氧化还原反应中，某一种物质(元素)得到的电子恒等于另一物质(元素)失去的电子．利用恒等原理进行计算的基本步骤是：①分别找出得到与失去电子的物质或元素．②标出反应前后相应元素的化合价并求出化合价的变化值(熟练以后可省略)，并根据物质组成及化合价变化值求出得失电子总数(化合价的变化总值与得失电子数目相等)．     

氧化──还原反应的教学

氧化一还原反应的教学是高一化学教学的一个难点。往往是学生难以掌握,教师难以讲授。本人经过几年的教学总结,得出如下体会。一、讲清氧化一还原反应的概念1概念：氧化一还原反应是氧化反应和还原反应的总称,在同一反应中,氧化反应和还原反应同时发生,同时结束,两者不可分割。2本质：电子的转移（得失）或电子的偏移。3两种反应物：氧化剂：得到电子的物质,元素化合价降低,有氧化性,发生还原反应,生成还原产物。还原剂：失去电子的物质,元素化会价升高,有还原性,发生氧化反应,生成氧化产物,4两种产物：氧化产物：含有化合价…     

氧化还原反应要点精析

氧化还原反应的内容贯穿整个高中学习阶段和教材的始终,它是中学化学的重要基本理论知识,在高考中占有重要地位。学好本部分知识,必须把握以下几点： 一、认清氧化还原反应的有关概念氧化还原反应定义：从得失氧的角度分析,有物质得失氧的化学反应是氧化还原反应;从化合价升降的角度分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应;从电子转移的角度分析,     

电子守恒法在解答氧化还原计算题中的应用

任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,所谓"守恒法"解题就是以某种守恒作为依据,寻找某种恒等关系解题的基本思路.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.守恒法解题的关键是寻找守恒关系,列代数方程式求未知数.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子数守恒.利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法.下面通过     

浅谈电极反应式的书写技巧

<正>一、书写步骤(1)首先根据题意写出电池反应式。(2)标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂。(3)根据还原剂——负极材料,氧化产物——负极产物,氧化剂——正极材料,还原产物——正极产物,来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应式中转移电子的数目,来确定电极反应式中得失电子的数目。