氯化铝溶解时产生烟雾的讨论

在有的教材和手册中都认为氯化铝水解产生HCl,在近几年的高考题和竞赛题中也有同种说法。本人也一直对此坚信不疑。但在做某些盐的溶解热效应研究实验时才发现事实并非如此!本文就无水氯化铝在空气中冒白烟和溶于水时产生大量白烟的成份是六氯化二铝而不是氯化氢提供了实验证据,并研究了在Al(Cl)_3溶液中存在H[Al(Cl)_4]和H[Al(OH)_2(Cl)_2]等     

配制化学实验试剂应注意的几个问题

实验在化学教学中占有重要地位 ,为了确保教师演示实验和学生实验的效果 ,必须首先配制好化学试剂。化学试剂的配制常和温度、酸度、时间等条件有密切关系。一定要根据试剂的性能、特点和用途 ,采用适当的方法来配制。本文谈谈常见化学试剂配制中应注意的几个问题。a.酸度的影响。1配制 Sn Cl2 、 Bi Cl3、 Fe Cl3、 Sb Cl3 等溶液 ,必须在酸性条件下进行。若直接用蒸馏水配制 ,则会因发生水解而生成不溶于水的沉淀物 ,使溶液出现浑浊。如 :Sn Cl2 H2 O=Sn(OH) Cl↓ HCl若在酸性条件下配制 ,则可以抑制其水解作用 ,使之稳定存在…     

氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?

实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使     

加酸抑制盐尖水解的一种通用解析方法

观察SnCl2水解的离子方程式：Sn^2 Cl^- H2O=Sn(OH)Cl↓＋H^ ，往平衡体中加入稀HCl，左边增加了Cl^-浓度，右左同等程序增加了H^ 的浓度，平衡似应不移动，怎样解释？文章给出了这类问题的一种通用解析方法。     

对一道无机化学题解的看法

大连理工大学无机化学教研室编著的“无机化学解题指导”中有这样的一则习题,“为什么配制SnCl2溶液时必须加入盐酸和锡粒？”前者的原因是因为SnCl2易水解SnCl2＋H2O=Sn（OH）Cl↓＋HCl为防止其水解,配制SnCl2溶液时,需加相应的酸,即盐酸。在解释后者的原因时,指导书中是这样讲的①：Sn2 有还原性．易被空气中的氧所氧化。2Sn2 ＋O2＋4H →2Sn4 ＋2H2O有关电极反应的标准电极电势如下：Sn2 ＋2e-SnSn4 ＋2e-Sn2 0．154VO2＋4H ＋4e－2H2O1．229V如果Sn2 被氧化成Sn4 ,溶液变成SnCl4溶液失去还原性。当有锡位存在时,…     

对饱和Mg(OH)_2溶液平衡移动的判断

题目在有Mg(OH)_2(s)存在的Mg(OH)_2饱和溶液中存在平衡：Mg(OH)_2(?)Mg~(2 ) 2OH~-,向该饱和溶液中分别加入固体CH_3COONa或NH_4Cl时,固体Mg(OH)_2的质量有什么变化?请说明原因．     

加硝酸抑制硝酸铋水解的讨论

我们知道,Bi(NO_3)_3在水中极易水解,生成白色构BiONO_3沉淀,水解程度较大,或者说水解是比较完全的。Bi(NO_3)_3水解的分子方程式为:Bi(NO_3)_3+H_2OBiONO_3↓+2HNO_3实验事实告诉我们,为了制得Bi(NO_3)_3的澄清溶液,就必须抑制Bi(NO_3)_3的水解,通常是在溶液中事先加入HNO_3或先把Bi(NO_3)_3溶于浓HNO_3中,再加水稀释,这样就可得到Bi(NO_3)_3的澄清溶液。     

化学科

8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 (A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁错例1 错选A。简析:考生单纯从溶液蒸发的角度考虑,认为三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是无水三氯化铁。没有考虑到三氯化铁是强酸弱碱的盐,它在水溶液中全发生水解反应: FeCl_2 3H_2O Fe(OH)_3 3HCl 加热蒸发有利水解反应的进行,在蒸发灼烧过程中生成的HCl挥发。Fe(OH)_3灼烧会发生分解反应:2Fe(OH)_3 Fe_2O_3 3H_2O 因此FeCL_3溶液蒸于灼烧,最后得到的固体产物是Fe_2O_3,而不是无水三氯化铁。     

CuCl_2与Na_2CO_3反应产物的判断

CuCl_2溶液与Na_2CO_3溶液反应能生成绿色沉淀。这个沉淀究竟是什么物质?是Cu(OH)_2还是碱式碳酸铜呢?有人认为是Cu(OH)_2,但是更多的人则通过实验证明是碱式碳酸铜。本文拟从理论计算方面进行初步探讨。 CuCl_2和Na_2CO_3都是强电解质,在水中完全电离,电离生成的Cu~(2+)、CO_3能发生水解。所以在CuCl_2。溶液中有水解平衡:     

巧用试剂破解疑惑

化学实验是验证化学问题最好的方法.就人教版中沉淀Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解问题,有两种不同的解释,为验证其合理性,我们选用CH3COONH4(溶液呈中性)代替NH4Cl,做了验证性实验.证明Mg(OH)2溶解,是因为Mg(OH)2(s)≒Mg2++2OH-,NH4++OH≒NH3·H2O,并以此为依据合理解决了习题中的类似问题.     

碳酸氢钠和偏铝酸钠溶液能共存吗?

有人说:碳酸氢钠溶液因HCO_3~-离子水解显碱性,偏铝酸钠溶液因AlO_2~-离子水解也显碱性,故两者不反应,能共存。 到底能否共存呢?让我们用实验来回答,在5毫升1摩尔/升AlCl_3溶液中加入适量2摩尔/升NaOH溶液,可得到胶状Al(OH)_3沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液至沉淀刚好溶解为     

浅谈跟量有关的离子方程式的书写

与用量有关的离子反应,其特点是反应物相同,而用量不同时,反应的产物不同,对应的离子方程式亦不同.例1(1)向NaHSO_4溶液中逐滴加入Ba(OH)_2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式_.(2)在此中性溶液中继续滴加Ba(OH)_2溶液,请写出此步反应的离子方程式_.解析:(1)NaHSO_4溶液中的H～ 被Ba(OH)_2所提供的OH～-恰好完全中和,NaHSO_4溶液中的H～ 和SO_(4)～2-的物质的量相等,而Ba(OH)_2所提供的Ba～2 的物质的量只有OH～-的一半,可见此时溶液中的SO_(4)~2-只有一半被沉淀,离子方程式应为:2H~ SO_(4)~(2-) Ba~(2 ) 2OH~-=BaSO_(4)↓ 2H_2O     

卤代烃的两条性质及其应用技巧

卤代烃有两条重要性质它们是:(1)卤化烃与氢氧化钠溶液中发生水解生成醇,醇羟基可以进一步氧化成醛(酮),再变化为羧酸,例如:CH3CH2CH2—Cl+NaOH△CH3CH2CH2—OH+NaCl;(2)卤化烃与氢氧化钠醇溶液加热发生消去反应,例如CH3CH2CH2—Cl醇,△NaOHCH3CH=CH2+HCl.这两条性质在有机化学试题中往往起到“题眼”的作用.下面是该性质在高考试题中的请回答:(1)A的结构简式是.(2)H的结构简式是.质及其应用技巧应用实例,通过它们可以帮助我们理解这类知识.一.在确定有机化合物结构中应用技巧例1烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D.C…     

ZnO/SnO_2复合材料的制备及其光催化性能的研究

以Sn Cl4,Zn Cl2,Na OH,十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)为原料,采用水热法制备Zn O/Sn O2复合材料.通过X-射线衍射(XRD)对所制备Zn O/Sn O2纳米复合材料的组成和粒径大小等方面进行表征,并以罗丹明B溶液为降解物,对该复合材料的光催化性能进行了研究.结果表明:该材料与未经掺杂的Sn O2相比显示出不同的性质,前者不仅有更大的表面积,也表现出更高的耐高温性能;在降解罗丹明B时,Zn O/Sn O2复合材料的光催化性能得到显著提高.Zn O/Sn O2光催化性能的提高可能是由于其高的比表面积和Zn O与Sn O2之间电荷分离能力的增强相关联.     

FeBr_2溶液与Cl_2反应的离子方程式正误之我见

认为众多资料指出,FeBr_2溶液与(Cl)_2反应的离子方程式写成 2Fe~(2+)+2Br~-+2(Cl)_2=2Fe~(3+)+(Br)_2+4(Cl)~-是错误的,其理由都是:Fe(Br)_2溶液中Fe~(2+)离子与Br~-离子的物质的量之比应是1:2,而上式中写成了1:1,忽视了阴、阳离子的配比关系。 然而,本人对此有不同看法。     

利用平衡常数解释难溶物的溶解问题

高中化学新课程在选修4中引入了平衡常数的概念,在中学化学中,师生常常遇到一些难以深入解释的溶解问题.如氨水和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,而该沉淀又能溶于NH4Cl.氨水和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)3却不能溶于NH4Cl溶液.FeS能溶于强酸,但CuS不溶于强酸.CuS能溶于     

氧化铝催化制乙烯

一、催化剂的制备: 将石棉绒用1M AlCl_3溶液浸透,挤去多余的溶液后再的入6M的氨水溶液中,在石棉绒上生成了Al(OH)_3,再挤去多余的溶液后将其烘干、灼烧,就可使Al(OH)_3分解并将Al_2O_3载于石棉上,放置待用。     

一类“恰好反应”题的解析

例1.5.lgMg、Al 合金溶解在500mL 2mol/L 的盐酸中,再加入4mol.L~(-1)的 NaOH 溶液时,恰好沉淀完全,所加 NaOH 溶液的体积为( )A.560mL B.500mL C.425mL D.250mL分析:此题中恰好沉淀完全,就对此时该溶液中溶质进行分析,和盐酸反应后的 Mg~( 2)、Al~(3 )全部以Mg(OH)_2和 Al(OH)_     

为什么要用新制的Cu(OH)_2?

乙醛不仅能被银氨溶液氧化,还能在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化成乙醛。只是这里所用的氢氧化铜必须是新制的,否则,实验就难以成功。原因是新制的Cu(OH)_2絮状物结构疏松,悬浮在溶液中与乙醛分子接触充分。若用久置的Cu(OH)_2,沉淀物     

几种元素氧化物水合物的酸碱性

学习元素周期表时,讨论元素氧化物水合物的酸碱性,可以对形成周期性概念获得较好的效果。元素氧化物水合物的分子式都可以写成R(OH)_x的形式。例如第三周期元素氧化物水合物的分子式是。NaOH Mg(OH)_2 Al(OH)_3 Si(OH)_4P(OH)_5 S(OH)_6 Cl(OH)_7元素周期律指出:从左到右,它们的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。为什么呢?从ROH型化合物的离解方式看,总的说来有两种可能性: