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对中学教学中出现的"N和Cl元素非金属性孰强孰弱"的困惑进行了深入思考,诠释了"活泼性"与"非金属性"的差异,巧用水解反应原理、电负性及电子效应的相关概念,阐述了N与Cl非金属性强弱的变化.基于对相关反应历程的探讨,揭示了NCl3、NOCl、NO2Cl水解反应的机理本质,认为N和Cl非金属性的强弱随环境变化而变化. 相似文献
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冉启武 《川北教育学院学报》1997,7(3):57-58
本采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物,所得结论基本与电负性判据相同。而与电负性方法相比,具有简单易记.容易掌握的特点.所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。 相似文献
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在高中教学中我们经常用元素的非金属性强弱来判断相应单质的氧化性强弱,本人认为这种方法有一定的局限性.高中阶段对非金属性判断的主要依据有两点:第一,根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断.第二,根据与氢气化合生成氢化物的难易程度及其氢化物的稳定性来判断.但是仅根据这两点对有些元素的非金属性却不能判断, 相似文献
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张晓银 《数理化学习(高中版)》2015,(1):45-46
一、问题的提出初学元素周期律,对相当一部分学生来说,同一周期元素从左到右其最高价氧化物水化物的酸碱性变化;其氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据同周期最高价氧化物的水化物的酸碱性变化判断元素非金属性的强弱、元素原子序数的大小,半径的递变;同一主族元素从上到下元素最高价氧化物的水化物酸碱性递变,氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据最高价氧化物的水化物的酸碱性变化确定元素的非金属性变化、原子序数 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2013,(4):37
元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA~ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱. 相似文献
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孙艳芳 《中学生数理化(高中版)》2008,(9):59-62
题目:下面是一张空白元素周期表,其中表明了a、b、c、d、e、f六种元素的位置.请根据你对元素周期表和元素性质关系的理解进行填空. 相似文献
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本文以《元素周期律和元素周期表》为专题,就化学教学中如何开展研究性学习进行了实践,初步确定了以“确定课题、设计方案、探索研究、撰写报告、交流研讨、课题评价”为步骤的化学研究性学习的操作模式,同时提出了在化学教学中开展研究性学习的几点思考。 相似文献
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一、氧气、氢气的性质 1.氧气的化学性质 氧气能跟非金属性比它弱的非金属单质(如:H2、C、S、P等)反应生成非金属氧化物。但氧气不能跟活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2等直接化合。氧气能跟金属化合成金属氧化物,能跟一些低化合价具有还原性的化合物(如:CH4、C2H2、酒精等)发生氧化反应。 相似文献
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冉启武 《四川职业技术学院学报》1997,(3)
本文采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物,所得结论基本与电负性判据相同,而与电负性方法相比,具有简单易记,容易掌握的特点,所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。 相似文献
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物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容,主要是对原子结构、同位素等概念的考查;元素的"原子结构"、"在周期表中位置"、"基本性质"三者间的关系考查;化学键的考查 相似文献
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氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出:“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强”.“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族,那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢?中学化学课本中指出:“一般说来,可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化… 相似文献
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1教学目标
1.1知识与技能
(1)使学生了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 相似文献
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元素的金属性和非金属性是中学化学中一个重要的基本概念。但几乎所有的中学化学教材中对元素的金属性和非金属性都没有给出明确的定义.衡量元素金属性和非金属性的标准也不一致。究竟应该如何界定元素的金属性和非金属性呢? 相似文献