世界近、现代的化学家(二)

(1)波义尔(R.Boyle.1627—1691年)英国化学家。他首次提出了元素是一种基质并可与其它元素结合形成“化合物”的理论。是他最先将化学确定为科学并开拓了分析化学的研究.(2)普里斯特利(J.Priestley.1733—1804年)英国化学家。1722年,他发现了氧化氮.1744年,他又成功地用聚光镜对汞的氧化物进行加热分解,导致了氧气助燃性的发现,其后,写成《各种气体的试验与观察》一书。(3)道尔顿(J.Dalton,1766—1844年)英国化学家。1801年,他发现了“气体分压力定律”.1803年,他写出了第一张原子当量表。同年,他又在《关于水及其它液体对气体的吸收作     

世界近、现代的化学家(一)

(1)布莱克(J.Black,1728—1799年)英国化学家。1754年,他在加热碳酸镁时,发现了二氧化碳气体;1757年,他首次提出了“熔融”和“蒸发”的概念;1780年,他制成了世界上第一个氢气球。(2)阿沃加德鲁(A.Avogadro,1776—1856年)意大利化学家。1811年,他发表了《原子相对质量的测定方法及原子进入化合物时数目比例的确定》一文,第一次在化学中引入了“分子”的概     

阿佛加德罗定律的应用(一)

在化学和物理学中,分子像原子一样,是一个非常重要的基本概念。1811年意大利化学家阿佛加德罗以盖—吕萨克气体化合体积定律(在任何含有气态物质的化学反应中,参加反应的或反应后生成的各种气体的体积,在同温同压下互成简单整数比)为基础,进行了合理的概括和推理,引入了“分子”的概念,并把它与“原子”的概念区别开来而又相互发生联系,从而提出了“同温同压下,相同体积内的任何气体,含有相同数目的分子”。这就是现代化学书上的阿佛加德罗定律。这一学说使得分子理论在后来获得很大发展,为化学和物理学的发展作出了重要的贡献。本文仅就该定律在中学化学内容中的有关应用加以讨论。     

巧用“质量守恒定律”

“质量守恒定律”是化学中十分重要的定律，它的含义是：元素(或原子)的种类、元素(或原子)的数目、元素(或原子)的质量三不变．灵活应用与巧妙运用是关键，学会分析，善于寻找“守恒”因素，是重中之重．下面以例题加以说明．     

激光冷却是怎么回事？

高中《物理》(第二册) (必修加选修)第十一章的“热力学第二定律”一节中附表“一些实际的温度值”告知:实验室内已经获得的最低温度(激光冷却法) 2 .4×1 0 - 11K .究竟什么是激光冷却法?2 0世纪80年代,借助于激光技术获得了中性气体分子的极低温(例如1 0 - 10 K)状态,这种获得低温的方法就叫做激光冷却.激光冷却中性原子的方法是汉斯(T .W .H¨ansch)和肖洛(A .L .Schawlow)于1 975年提出的,80年代初实现了中性原子的有效减速冷却.激光冷却的基本思想是:运动着的原子在共振吸收迎面射来的光子后,只要激光的频率和原子的固有频率一致,…     

原子和分子的概念

原子和分子是化学中两个具有划时代意义的概念,这两个概念的建立使化学发展成了一门精密的科学,它们也是近代科学大多数解释和成就的支柱.近二百年来,原子和分子的概念是随着生产力的发展,科学技术的进步及人们认识的深化而得以确立,并不断完善和发展的.其间,充满了曲折和斗争.从十八世纪末,化学进入了定量研究的阶段,先后提出了中和当量、定比定律和倍比定律等化学其本定律,这就为原子论的建立提供了依据.1803年英国科学家道尔顿(John Dalton 1766——1844)提出了原子论,其要点如下:〔1〕〔2〕     

热力学基础

一、“新提要”竞赛涉及的知识概要1 .热力学第一定律对于理想气体等值过程的应用等容过程　等容过程的特征是气体的体积保持不变 ,即ΔＶ =0 ,故Ｗ =0 ,由热力学第一定律可知 ,在等容过程中 ,气体与外界交换的热量等于气体内能的增量 ,即Ｑ =ΔＥ =ｍＭ· ｉ2 ＲΔＴ =ｍＭＣＶΔＴ .ＣＶ为定容摩尔比热 ,ＣＶ=ｉ2 Ｒ ,ｉ为分子的自由度 ,对于单原子分子气体 ,ｉ=3;对于双原子分子气体 ,ｉ=5 ;而对于多原子分子气体ｉ =6 ,Ｒ为摩尔气体常数 ,Ｒ =8.31Ｊ/(ｍｏｌ·Ｋ) .等压过程等压过程的特征是气体压强保持不变 ,即Δｐ =0 ,ΔＷ =ｐ·Δ…     

气态方程在化学计算中的应用

关于气体定律,在高一化学教材《摩尔》一章中提出气体摩尔体积和阿佛加德罗定律,然后在该书第五章的一个习题中,作为提示,提出了气体方程的简单形式(P_1V_1/T_1)=(P_2V_2/T_2);此后在实验教材“CCl_4分子量的测定”中,提出了PV=nRT,然而对其运用仅涉及分子量的计算,课文中一直未提及用相对密度法计算气态物质的分子量。我们应结合物理教学和化学作业,以理想气体状态方程PV=nRT为核心,系统地进行气体定律应用于化学计算     

一道高考热学题的四种解法分析

<正>近年来,随着高考改革不断深入和《中国高考评价体系》提出,高考以“立德树人”的核心目标为基本,除了具有高效选拔人才功能外,还应具有对高中教学导向的目的．气体实验定律内容一直作为高考重点、难点,这部分内容能考查学生的核心素养和学科关键能力．本文以2023年全国甲卷33(2)题为例,以不同的解题方法总结出学生在解决问题过程中所需具备的学科思维能力．本题考查气体实验定律、密度及其相关知识点,明确“一核四层四翼”脉络中的“基础性”“综合性”“应用性”,同学们只要具备物理学科核心素养和学科关键能力,这道热学题将“一览无余”．     

绿色化学试题集锦

绿色化学是近十年才产生和发展起来的 ,是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科 ,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段 ,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。绿色化学的核心内容之一是“原子经济性” ,即充分利用反应物中的各个原子 ,因而既能充分利用资源 ,又能防止污染。原子经济性的概念是 1991年美国著名有机化学家Ｔｒｏｓｔ(为此他曾获得了 1998年度的总统绿色化学挑战奖的学术奖 )提出的 ,他用原子…     

析“PV”的物理含义

本文从宏观和微观两个角度阐述了气体“PV”的物理意义.从宏观上讲“PV”可理解为气体压强P所产生的势能,称为压力势能;从微观上讲“PV”是表征气体内部分子或原子问相互作用强弱特征的量.并应用来解释光子气体的“PV”值.     

两组分双液系组分偏离拉乌尔定律偏差符号未必相同

两组分双液系组分蒸气压偏离拉乌尔定律，偏差符号相同或不相同都是热力学允许的。用化学热力学“证明”两组分双液系组分偏差符号完全一致不能成立。     

对理想溶液定义的评述(Ⅱ)

本文拟从超额函数及实际气体的维里方程入手,进一步说明:“任一组分在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律的溶液称作理想溶液”。这一定义是不科学的。理想溶液的确切定义应该是:“在一定的温度和一定的压力下,溶液任一组分在全部浓度范围内都遵守: μ_i=μ_i(T·P)+RTlnx_i的溶液称作:“理想溶液”。     

浓缩定律精华 展示运用风采

质量守恒定律是化学的一个基本定律。同学们要在实际题目中能熟练运用此定律,必须对这一概念有透彻的理解。从宏观角度理解,化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成),而组成物质的元素种类始终不变;从微观角度理解,化学反应前后,分子本身发生了改变,而分子的数目有的不变,有的改变,原子的种类和数目都不改变(显然,包括在原子中的原子核、质子、中子、电子在化学反应前后本身也不发生改变)。当对质量守恒定律的概念有了上述深刻理解之后,就可以将定律浓缩成下面的“四个守恒”: ①物质的质量总和守恒;     

浅谈道尔顿分压定律和亨利定律的教学体会

道尔顿分压定律(以下简称分压定律)和亨利定律有密切联系,只要承认绝对纯的气体不存在,就不会怀疑这一观点的正确性。大多数《物理化学》教材把该二定律分开编排在相距较远的两个不同章节中,在篇幅上该二定律和理想气体定律、拉乌尔定律相比大相径庭;教学大纲把这四个定律摆在同样的地位。教材之所以要这样编排,固然有一定的道理,无需多述,讲授时如何安排学时较好?我觉得对该二定律的教学,下述两个问题应当引起重视。(一)分压定律和亨利定律如何联系好?(二)怎样使学生更好地掌握该二定律?我从去年开始,在气体一章中简要引出分压定律,讲到“溶液”一章时,把该二定律关联讲授,收到较好的效果。     

等离子体

等离子体是和固体、液体、气体同一层次的物质存在状态 ,它是由大量带正电的离子和带负电的电子 ,也还可能有一些未被电离的中性粒子 (原子和分子 )组成的客观体系 .对液体加热使之温度升高 ,可以使它转化为气体 .在通常的气体中 ,物质的最小单元是分子 ,如果对气体再加热使气体温度升高时 ,分子的运动速度增大 ,这使得两分子相碰会相互碰“碎”而分解成单个的原子 ,这种以原子为基本单元而组成的气体叫做原子气体 .使原子气体温度再升高 ,原子运动的速度也增大 ,可以增大到两原子相碰时会把原子撞“碎”的程度 ,这时原子中的一个或几个电子…     

阿基米德定律只能告诉我们什么?

阿基米德定律是从实验得出的规律,定律描述的是,浸在液体(或气体)里的物体所受的浮力的变化规律.定律的内容是:“浸在液体里的物体受到向上的浮力,浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力”.阿基米德定律不仅适用于液体,也适用于气体.物体在气体     

浅析气体综合题的解题策略

气体是物理、化学都要着重研究的对象 ,高中物理主要应用理想气体状态方程 (定质量 )来研究气体 ,而高中化学则是应用阿佛加德罗定律、气体摩尔体积来研究气体 .两者表达形式不同但实质相同 ,现比较如下 :理想气体状态方程 (一定质量 )阿佛加德罗定律研究对象气体气体研究范围高中物理较多的是研究气体的物质的量不发生改变时 ,温度、压强、体积三者的关系温度、压强、体积三者中有两个条件不变时 ,另一个条件与气体物质的量的变化关系表达方式ＰＶＴ =恒定 ,体现为三个定律 :玻意耳定律 (等温变化 ) ,查理定律 (等容变化 )、盖吕萨克定律 (…     

白磷燃烧验证质量守恒定律实验方案的探讨

质量守恒定律是九年级化学教材中的重要化学定律。主要从三类反应设计实验：有气体参加无气体生成、无气体参加有气体生成、无气体参加和生成。沪教版九年级化学教材上对于第一类反应没有设计实验,笔者研究了新旧人教版九年级化学教材这类反应设计的实验“白磷燃烧”,通过对比,设计出对教材实验的改进方案,实施实验,观察现象、分析现象,并进行了实验的延伸,基于此,对教学过程进行了反思。     

请抛弃“晶格结点”吧

在中学教材中 ,乃至许多大学教材中 ,经常可以看到“晶格结点”这一术语。这些教材说 ,离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别在于 :它们的“晶格结点”分别是离子、分子和原子 ;它们的晶格结点之间的作用力分别是离子键、分子间力 (包括氢键 )和共价键。例如 ,氯化钠晶体的“晶格结点”是二氧化碳分子 ,它们以范德华力相互作用 ,构成分子晶体 ;金刚石的“晶格结点”是碳原子 ,它们之间以共价键相互作用 ,构成原子晶体。通过以上例子 ,我们可以领会到 ,这些教材中的“晶格结点”的内涵不是别的 ,只是“晶体微观空间中的化学微粒———离子、分…