乙醇催化氧化实验的反思与创新设计

1问题的提出 现行高二化学教材设计的"加热铜丝插入"实验,铜丝的红→黑→红颜色变化鲜明,装置简单,操作简约,铜丝可以多次重复实验,但难于检验乙醇氧化产物而降低了实验的价值.事实上,学生闻试管中液体产生的气味既不明显,并有相当多学生将乙醇的气味与乙醛的气味混淆而难于分辨,如做银镜反应等.则因乙醛含量太少而现象不佳.     

乙醇氧化生成乙醛实验的改进

"乙醇氧化生成乙醛"是化学教材(人教版)第二册(必修加选修)中的一个演示实验.实验时,用一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热,使铜丝表面生成一层黑色氧化铜,趁热把它插入盛有乙醇的试管中,反复操作几次后,闻到有刺激性气味的物质生成,观察到铜丝表面又变为红色.此实验操作非常简单,现象也比较明显,但就此断定是乙醇被氧化生成了乙醛,是很难令人信服的,刺激性气味的物质未必就是乙醛.对此,我们进行了如下改进:     

乙酵催化氧化实验的再设计

乙醇的催化氧化是高中有机化学中一个重要的实验。但长期以来存在以下疑问：乙醇、乙醛均有刺激性气味,生成少量的乙醛混在大量的乙醇中,无法用嗅觉分辨,即判断乙醛的生成缺乏信度;教材介绍乙醛的沸点（20.8℃）低于乙醇的沸点（78.3℃）,有毒性,即使灼热的铜丝与乙醇的接触处发生反应生成少量的乙醛,也会迅速挥发散逸,闻气味的操作是否必要以及是否符合绿色化学实验的理念;     

乙醇氧化生成乙醛实验的改进

乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛的实验,是学习乙醇重要性质的传统实验.中学、幼师等化学教材安排实验操作是:"在试管里加1mL乙醇.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里,这样反复操作几次,注意闻生成的乙醛的气味,并注意观察铜丝表面的变化".该实验存在着一个明显的缺点,即证明乙醇生成乙醛的现象不具有可观察性.观察是思维的触角.由于学生生理的个体差异以及乙醇气味的干扰和乙醛浓度较低,仅靠闻乙醛的气味来判断乙醛的生成,影响结果的可信度.为了增加该实验的可观察性,笔者对该实验进行了如下改进,通过制备Na2[Cu(OH)4]试纸,使乙醇氧化和乙醛与新制Cu(OH)2溶液反应合二为一,克服了上述缺点,获得了良好的效果.     

乙醇氧化生成乙醛实验的改进

“乙醇氧化生成乙醛”是化学教材(人教版)第二册(必修加选修)中的一个演示实验。实验时,用一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热,使铜丝表面生成一层黑色氧化铜,趁热把它插入盛有乙醇的试管中,反复操作几次后,闻到有刺激性气味的物质生成,观察到铜丝表面又变为红色。此实验操作非常简单,现象也比较明显,但就此断定是乙醇被氧化生成了乙醛,是很难令人信服的,刺激性气味的物质未必就是乙醛。对此,我们进行了如下改进:     

《乙醇氧化生成乙醛》学生实验的改进

<正> 中等师范学校化学课本第二册学生实验均安排了《乙醇氧化生成乙醛》这个实验。按课本上所讲方法做,效果不明显,难闻到乙醛辛辣刺激性的气味。“如此反复操作几次”后滴加吐伦试剂子试管内壁并无银镜反应发生。本人根据不断实验,摸索出一个实验效果明显,易于学生掌握的实验方法。     

乙醇催化氧化及产物性质实验的再改进

乙醇催化氧化实验是探究乙醇性质不可或缺的一个实验。通过该实验可以使学生更好地了解乙醇的性质,加深对"脱氢型"氧化反应的理解。传统的实验方法是将铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝红热变黑后插入无水乙醇中,观察铜丝的颜色变化并闻气味。该实验通过闻气味的方法验证产物乙醛,但乙醇的气味对其会产生干扰。     

醇催化氧化实验改进

<正>一、问题的提出人教版高中化学教材中乙醇的催化氧化实验是先将螺旋状的铜丝加热,然后伸入盛有无水乙醇的试管中,受所学知识所限,仅通过观察铜丝颜色的变化、闻气味得出产物为乙醛,实验设计操作比较简单但不够严谨。实验在一个开放体系中完成,乙醛有毒,造成空气污染的同时也不符合绿色化学的实验理念。为了让学生形成更严谨、更科学的实验态度,激发学生的学习兴趣,拓展学生的思维能力,引导学生对该实验进行了再设计。针对以上问题,我与学生通过不断尝试与改进,采用球泡直形管、电烙铁、     

乙醇乙醛和乙酸和鉴别

三个试管里，分别盛有乙醇、乙醇和乙酸，鉴别试管里是哪种物质，这是现行高二课本实验六《实验习题》中的第6题．这三种物质本身在气味上有明显差别，可通过闻气味来鉴别出它们，而老师们通常要求学生用化学方法来鉴别，在实验室里，几乎所有学生都是最先用石蕊试液域试纸）想鉴别出乙酸来，然后，再用银氨溶液或新制Cu（OH）2去鉴别乙醛和乙醇．教学参考书也是这样讲的．而在第一步用石蓝试液去鉴别时，学生们都提出了相同问题：有两种待测液都使石蕊试液变红色，这是不是实验老师把药品装错了？实验老师说不可能错．我做了一次实验现象…     

乙醇氧化乙醛实验中铜不是催化剂

中等学校化学教材中常用灼烧铜丝,多次插入乙醇中,通过闻其乙醛的气味,来说明乙醇在催化剂铜的作用下,被氧化为乙醛这个事实。相对应的化学方程式为2C_2H_5OH+O_2→(?)2CH_3CHO+H_2O在这里铜是催化剂吗?首先我们来看一下这个实验过程中的实验现象。     

逆向思维在实验改进中的应用

化学离不开实验,教师在实验中,不时会遇到出乎意料的情况,甚至会出现反复实验都难以成功的窘况。如何进行实验改进?一反常规的逆向思维有时会有奇效。如,做乙醇在铜作用下发生催化氧化反应时,常规的做法是把下部绕成螺旋状的红色铜丝先在酒精灯的外焰上烧黑,然后趁热迅速伸入装有适量乙醇的试管中,铜丝又变为红色。反复多次,闻试管中乙醛的刺激性气味。这种做法中有较多乙醇气化,这既使体系温度降低、很难反应,又掩盖了微量乙醛的刺激性气味。那     

关于乙醇催化氧化实验的创新设计

在进行关于乙醇的催化氧化实验时,按照教材的操作：“在一支试管中加入3～5ml乙醇,取一根10-15cm长的铜丝绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧到火热,插入乙醇中,反复几次。注意观察反应现象,小心闻试管中液体产生的气味”,进行演示,笔者发现该操作存在如下问题有待改进。①实验演示效果差,不能使每位学生感受到生成乙醛的气味。②通过闻气味的方式来证明有乙醛生成,     

也谈乙醇、乙醛和丙酮的区别

湖南永顺县三中何林指出:“怎样区别乙醇、乙醛和丙醇?”确是一个常见的化学习题。全国中学数理化竞赛委员会编《中学化学竞赛题解》(1980年版)在第34页把答案写为“与钠反应能产生氢气的为乙醇发生银镜反应的是乙醛;余下的是丙酮”由于这个答案与事际情况不相符合,《化学教学》81年2期第28页发表了     

关于“乙醛的性质”实验的点滴改进

我校高二化学备课组的老师在实验员的协助下,将乙醇氧化后的产物直接用来进行银镜反应,结果令人满意。接着在学生实验中采用,实践也证明效果是良好的。这样做的好处是:既复习了乙醇的有关性质,又学习了乙醛的检验方法,使醇和醛有机地联系起来;既节约了药品,又能解决某些学校没有乙醛的困难。     

乙醇催化氧化成乙醛实验的改进--兼对一道实验习题的解答

化学教育2003年第1期刊登了黎茂坚老师撰写的《实验室乙醇氧化成乙醛的微型实验》一文,笔者通过     

创新设计“乙醇的催化氧化实验”

“乙醇的催化氧化”是高中化学必做的实验及探究活动,为了充分体现探究活动的创新性和过程性,对该实验进行了创新设计:利用硝酸铜晶体分解产生的氧化铜薄层代替铜丝,用乙醇蒸气代替乙醇溶液,用无水硫酸铜检验产物水,用Ag2O和Ag(NH3)2OH的混合悬浊液检验产物乙醛.改进后实验现象明显,操作简单、易行,既培养了学生的化学学科...     

乙醇氧化生成乙醛实验的改进

c.打气球 d.蒸馏水5毫升 e.80℃的热水 3.实验过程: 先用酒精灯预热铜丝2～3分钟,然后鼓动打气球(不宜太快),使空气和乙醇蒸气一起进入玻璃管,反应开始,黑暗色的铜丝变成亮红色。此时移去酒精灯,继续鼓气,可看到铜丝维持红热状,显示此反应是放热反应,生成的乙醛蒸气溶解在水中成了乙醛的稀溶液。 4.它的优点: (1)反应物乙醇与生成物乙醛基本上分开,因此闻到了乙醛的真实气味。     

乙醇氧化及产物验证一体化实验

乙醇与氧化铜反应生成乙醛的实验操作在教材中是这样安排的：“在试管里加l mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，注意闻生成的乙醛的气味，并注意观察铜丝表面的变化”。由于生成的乙醛     

乙醇催化氧化生成乙醛实验的改进

人教版全日制普通高级中学教科书(实验修订本.必修)<化学>第二册第170页设计了学生实验"实验六乙醇、乙醛的性质".该实验是"在试管里加入2mL乙醇.     

乙醇催化氧化制乙醛的设计

现行高中化学课本第二册有乙醇在加热和有催化剂存在的条件下,能够被空气氧化成乙醛的内容,但未给出乙醇制乙醛的实验。在同册学生实验[实验四]中,实验步骤1乙醇氧化生成乙醛的实验现象不明显,使学生对这一知识理解不深。为此,笔者经过多次实验,采用下列实验方法收到了较好的效果。1 实验装置 实验装置如附图所示。图中打气球用来鼓动进空气,具支试管内装无水乙醇15mL,硬质玻管或去底的大试管内装绕成螺旋状的铜丝,以从电线里剥出的细铜丝为好;吸收管内装蒸馏水8mL,用来吸收乙醛,锥形瓶内装冷却水。