例析中考对溶液知识的灵活考查

一、对基本概念和基础知识的考查例1(2005年北京市中考题)下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是()(A)20℃时,31.6g硝酸钾完全溶解在水中(B)20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾(C)31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态(D)20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态解析:此题是考查考生对固体物质溶解度概念理解能力的试题,从溶解度概念知包括四个因素①一定温度②100g溶剂③达到饱和状态④溶质的克数,缺一不可,对照选项,得正确答案:(D)·例2(2005年长春市中考题)现有①硝酸溶液②碘酒③葡萄糖酸钙溶液④医用酒精⑤…     

2009年全国初中竞赛计算型选择题、填空题选析

题13 一定质量某硝酸钾样品中不合可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行对，残留固体质量为120g；70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：     

溶解度计算中的数据类型

掌握温度和溶剂量都不改变条件下的溶解度计算 ,是初中化学计算中的重要内容 .认真审题 ,正确理解题意是解题的关键 .明确题目的已知量和所求量 ,分析题目中各种数据的类型和关系 ,理出解题思路 ,是解题前的重要准备 .溶解度计算中的数据类型主要有 :一、必用的基本数据例 1　把 5 0克 2 0℃时硝酸钾饱和溶液蒸干 ,可得 1 2克固体硝酸钾 .求 2 0℃时硝酸钾的溶解度 .分析　题中给出的饱和溶液中溶质或溶剂、溶液的质量 ,是计算溶解度必须用到的基本数据 ,应用溶解度的概念 ,利用正比例关系或计算公式 :溶解度 =溶质质量溶剂质量 × 1 0 0克 …     

一题多解 开发智力——溶解度习题教学一例

对于某一道习题来说,由于思考问题的角度不同、思路不同,可能有几种或多种解法。教师可以引导学生从不同角度去分析解答,使学生对这种类型的题加深理解,不仅巩固了基础知识,也开发了学生的智力。下面举一例来说明其方法: 例题:在10℃时硝酸钾的饱和溶液100克,若温度升高到60℃时,还需要加入多少克硝酸钾才能达到饱和?(已知硝酸钾的溶解度,10℃,20.9克;60℃,110克)     

一道初中化学题的教法

初中化学课本第92页习题7是一道带有星号的选做题,题目如下: “今有0℃时的硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水以后,再使温度升高到100℃,问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到溶解平衡状态?(硝酸钾0℃时的溶解度13.3克,100℃时溶解度246克)”     

有关溶解度的计算题

溶解度中有关物质结晶的计算是教材的难点之一,教材中没有这类题目的例题,而在习题中却出现了这类题目,故在讲课或总复习中应该补充,可以从讨论下列问题的思路、解法着手。[例题]在30℃时,把400克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水,再冷却到10℃。计算:在理论上能析出硝酸钾晶体多少克?(已知:硝酸钾在30℃和10℃时的溶解度分别为46克和21克)[第一种分析法]若先求出在30℃时,将硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水能析出硝酸钾晶体的质量,     

巧解溶液计算型选择题

1.巧用概念,直接解答例120℃时把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10g水,再冷却至20℃析出2g晶体后,溶质质量分数变为25%,则该物质在20℃时的溶解度为().A.12gB.20gC.25gD.33.3g解析:加热蒸发,水溶液中有晶体析出,说明此时溶液已饱和.由于同温度下的溶解度大于饱和溶液中溶质质量分数,故选D.2.巧用公式,快速解答例225℃时,把一定量20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后,再冷却至25℃,析出晶体2.8g,此时溶液的质量分数为24%,则该物质在25℃时的溶解度为().A.20gB.25gC.28gD.31.6g解析:此题与例1意同而解法不同.据题意知,25℃时质量分数为24%…     

例析2005年中考对溶液知识的考查

一、对基本概念和基础知识的考查 例1（2005年北京市中考题）以下对“20℃时硝酸钾的溶解度为31．6g”的解释中正确的是（ ）     

终态法解溶解度计算题

不论溶质、溶剂的质量及溶液的温度如何变化,只要在终了状态时溶液是饱和的,就可以根据溶解度概念得到这样一个计算公式: S_终/m_(溶质(终))=100/m_(溶剂(终))=(S_终 100)/m_(溶液(终)) 这个公式适于各种情况的溶解度计算,且步骤简单,一步即可。现举例说明。例1.把30℃时硝酸钾饱和溶液400克蒸发掉50克水,再冷却到10℃,有多少克硝酸钾结晶出来     

对苏教版《高中化学教参》中实验方案的质疑

《化学1》苏教版第17页中要求学生根据溶解度曲线设计实验方案,从50g硝酸钾和氯化钾混合物中提纯硝酸钾,配套的教学参考书18页     

关于溶解度计算题的教学

一、关于物质溶解量的计算这类计算涉及的比例式主要是两个:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100(或溶解长=溶质质量/溶剂质量×100)溶质质量:溶液质量=溶解度:(100 溶解度)现举一例如下:例今有0℃硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到饱和状态?(硝酸钾0℃的溶解度是13.3克,100℃的溶解度是246克)常见的解法有:一解:设56.9克硝酸钾饱和溶液里含有X克硝酸钾。     

化学解题中常用的思维方法举例

一、发散思维即是以某个问题为中心,从不同的方向,不同的层次去寻找答案。一题多变,一题多解,是发散思维的典型体现。例1.已知20℃时 CuSO_4的溶解度为20g,将100g 饱和 CuSO_4溶液恒温蒸发掉15g 水,可析出多少g 晶体?解析:①设析出 xgcusO_4·5H_2O 晶体。根据析出晶体后的溶液仍为20℃的饱和溶液。则有:     

怎样计算溶解度

溶解度的计算,是初中化学教材的重点,必须使学生牢固地掌握。 从教材看,有关溶解度计算的范例和习题类型大致分为两个方面:(1)溶解度同溶质、溶剂和饱和溶液之间的互算;(2)当温度改变,或温度和溶剂的量都改变时,有关溶质的量的计算。 在教学实践中,我利用“溶液=溶质 溶剂”这一关系式进行溶解度计算,并指导学生作业,收到较好的效果。 例1 把50克20℃的饱和硝酸钾溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20℃的溶解度。     

苯酚教学中的几个问题

一、关于苯酚在水中的溶解性1.苯酚在水中的溶解性表述不一文献名对苯酚的溶解性表述《高中化学》第二册常温下苯酚在水中的溶解性不大。顾翼东主编《化学词典》491页( 1989年版) 在室温下稍溶于水。王箴编《化工辞典》3 6页( 2 0 0 2年第四版) 室温时稍溶于水。B .N .库茨涅佐夫著《化学试剂与制剂》手册64 9页在10 0g水中15℃时的溶解度为8.2 g。齐齐巴宾著《有机化学基本原理》2 84页在水中的溶解度达8%。曾昭琼主编《有机化学》上册2 94页苯酚微溶于水,2 5℃时溶解度为8g。《高中化学教学参考》甲种本第三册2 5 3页往水中加入少量苯酚,…     

浅析求溶质质量分数的“陷阱”

1.溶质未完全溶解型例1 20℃时食盐的溶解度是36g。在该温度下把20g食盐投入50g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为____。解析:20℃时把20g食盐投入50g水中,20g食盐是否完全溶解,题中并未指明,因此解题时,首先要判断20g食盐是否完全溶解于水,然后才能进行溶质质量分数的求解。     

溶解度与溶液浓度

[例1]向30℃饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜，可析出晶体的质量为——g，若将上述溶液250g蒸发掉50g水并降至10℃，可析出晶体的质量为——g．(CuSO4溶解度：30％：时25g，10℃时17．4g)     

测定硝酸钾溶解度实验的改进

测定硝酸钾溶解度实验的改进山东聊城教育学院（２５２０００）高之清一、原实验装置和方法存在的问题用溶质质量法测定硝酸钾的溶解度，按现行初中化学课本（１０８７年第２版第２６４～２６６页）所介绍的实验装置和方法，实验时存在着操作困难和误差较大的缺点．如：试...     

计算溶质质量分数时应注意的几种情况

溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．可用下式计算: 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％ =溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100％但是,在平时实际做题中,并非拿着题就可将数据直接导入,即题中所给的溶质并非都全部溶解,或所溶解的物质并非就是溶质等等．所以,往往还得先要根据题意去找出溶质及其质量,否则,计算错误．请看下面几种情况就与众不同．一、求溶质质量分数时,不可忽视溶质的溶解要受溶解度的限制例1 20 ℃时,把20克硝酸钾晶体投入到 50克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(20℃时,KNO3的溶解度是 31．6克) 解析:在温度、溶剂一定的情况下,溶质的溶解是有限的．20℃时,KNO3的溶解度为 31．6克,即在该温度下,100克水中最多只能溶     

溶质质量分数计算题型分析

一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内     

计算溶质质量分数应注意的几个问题

一、所加物质完全溶解时.溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和 例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( )。 (A)10％(B)20％(C)25％(D)33.3％ 解析 在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10g NaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为