从一题多解的练习谈一题多解

题目:将溴化钠和碘化钾的混和物溶于水,制成溶液,通入足量的氯气,反应完全后,把溶液蒸干,并将剩余的残渣灼热至质量不再减少,冷却后测得残渣中含氯51.32%.求原混和物中溴化钠和碘化钾的物质的量之比. 分析:是混和物溶液中通入足量氯气,将发生下列反应:2NaBr+Cl_2=2NaCl+Br_2,     

配平法巧解计算题

化学计算题中有这样一种类型:甲乙两物质相互反应生成丙物质,过量的甲物质又与丙物质相互反应生成丁物质。由于甲过量的程度不同,反应最终可能得到的是丙和丁的混和物,也可能得到的只有丁。这样由于反应物物料的质量配比不同,就构成了相同反应物生成多种不同产物的混和物的计算。     

化学计算的复习

一、分散与集中相结合在复习其它各块知识的过程中应有计划穿插不同难度的化学计算题,最后可集中一段时间复习主要问题和难度较大的习题。如复习根据化学方程式的有关计算时可按这样步骤进行:1、反应物和生成物都为纯净物的计算(在复习基本概念和元素化合物时完成);2、反应物为混和物、生成物为纯净物计算中,(1)反应混和物中只有一种参加反应(复习H_2、CO_2时完成),(2)反应混和物中两种都参加反应(集中复习时完成);3、反应物和生成物都为不纯物的计算(集中复习时完成);4、多步反应的计算(平时和集中复习);5、利用化学方程式进行反应物溶液浓度的计算(在复习溶液时完成);6、利用化学方程式进行生成物溶液浓度的计算中,(1)反应后溶液质量不变(复习溶液时完成),(2)反应后溶液质量有变     

对一道题的讨论

有这样一道题 ,许多刊物与书籍用的都是同一种方法 :赋值法 ,这种方法有利于培养学生的极限思维能力 ,但只能求出数值范围 ,无法求出准确值。有些学生问 :能否求出具体数值呢 ?题目为 :某混和物含有ＮａＣｌ、ＫＣｌ和Ｎａ2 ＣＯ3,经分析知含钠 31.5 3% ,含氯 2 7.0 8% ,则该混和物中Ｎａ2 ＣＯ3的质量分数为 (　　 )。Ａ .2 5 %　Ｂ .5 0 %　Ｃ .80 %　Ｄ .无法确定方法一 :混和物中氯元素的物质的量等于ＫＣｌ和ＮａＣｌ物质的量之和 ,求出ＫＣｌ和ＮａＣｌ含量之和 ,Ｎａ2 ＣＯ3含量自然可以确定。赋值混和物的质量为10 0ｇ ,则 :ｎ(Ｃｌ…     

函数图数法在化学中的应用——兼析2001年上海高考压轴题

题目:已知残03在高炉中有下列反应:残03十CO~ZFeo+C02 反应形成的固体混和物(乓仇、Feo)中,元素铁和氧的质量比用m;。:m。表示。 (I)上述固体混和物中,mF。:m。不可能是 (选填a、b、。多选扣分) (a)21:9(b)21:7 .5(。)21:6 (2)若m、:m。二21:8,计算F勺仇被CO还原的百分率 (3)设乓0。被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mF。:m。的关系式为(用含mFe、m。的代数式表示)。 A%= 请在下图中画出A%和mFe/m(,关系的图形。┌────────────┬──────┐│混和物组成(用化学式表示)│a的取值范围 │├───────────…     

1989年化学高考试题47小题解法探讨

【原题】“18.4克 NaOH 和 NaHCO_3固体混和物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混和物中 NaOH 的百分含量。”标准答案从混和物总质量18.4克角度出发,设NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比正好为1:1时加热后应失重2.67克,若 NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比大于或小于1:1,则混和物的失重应分别小于或大于2.67克。从而求得 NaOH 为10克,百分含     

利用通式速解题

化学计算常遇到这样的题 :比较相同质量的几种不同金属在同一条件下跟酸反应 ,置换出氢气的多少 .这类题目是有规律可循的 .( 1 )不同金属跟足量稀硫酸或盐酸反应时生成 1g氢气 ,所需要的金属质量为金属原子量金属与酸反应的化合价 .例 1　取Mg、Al、Zn 3种金属与足量的盐酸反应生成等质量的氢气 .则这 3种金属质量之比为 .解 :不同金属和足量的酸反应 ,生成等质量的H2 ,可设都生成 1gH2 ,则根据金属原子量金属与酸反应的化合价 得Mg∶Al∶Zn =2 42 ∶2 73∶6 52 =1 2∶9∶32 5.( 2 )用质量相同的不同金属 (设都为ag)跟足量的稀硫酸或…     

高考化学试题一题多解实例及述评

1993年高考化学试卷中有一道题:将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克? 考生大致使用了下列 5类 10种解法: 第一类解法:物质的量的计算。解法1和解法2同高考标准答案(详解省略)。     

巧用阿基米德原理测密度

同学们已经学过用量筒和天平测物质密度的方法,下面再介绍几种用阿基米德原理测密度的方法.1.利用下沉的物体测密度方法:①用弹簧秤称出金属块的重量G.②用弹簧秤拉住金属块把金属块浸没在水中,记下这时弹簧秤的示数G',则F浮=G-G'.③计算出金属块的密度的表达式:因金属块浸没在水中,有V物=V排,且F浮=V排籽水g,所以有:V物=V排=F浮籽水g=G-G'籽水g,又因G=mg=V物籽g,所以有:籽=GV物g=GG-G'籽水gg=GG-G'籽水.即金属块的密度为籽=GG-G'籽水.如果要测液体密度,找一块已知密度的金属块(如铁块)即可,方法同上,液体密度为籽液=G-G'G籽铁.…     

巧用铁的变价 优化解题过程

铁的化合价有+2和+3价,属于典型的变价金属,在与氧化性不同的氧化剂反应时,单质铁被氧化的价态不同.如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Fe+3Cl2=2FeCl3.因此,等量的铁在此     

用稳定态处理法求反应的级数

在复合反应动力学中,我们很难求得反应的速率与反应的级数.因为复合反应是由几个简单的反应组合而成的,而且组合并不是简单的反应加合.因此,要想求出复合反应的级数是非常困难的.为此,我们常采用一些近似的方法来处理复合反应.最常用的近似处理法为稳定态处理法.稳定态处理法即假设中间产物的生成速率和消耗速率近似相等的处理方法.例如对反应A(?)B(?)C,反应进行一段时间后,中间产物B有可能实现近似稳定态,即B的生成速率与消耗速率相差甚微,几乎可以忽略不计,用数学表达式为:d[B]/dt=k_1[A]-k_2[B]=0显然稳定态处理法只能用于开放的流动体系,对于封闭的反应体系则不能使用;另外,稳定态处理法必须应用到中间产物上,而且该产物非常活泼,其浓度很小.那么,我们如何把稳定态处理法应用到反应中去呢?举例如下:对于反应:H_2 Cl_2→2HCl遵照简单反应的质量作用定律,其速率公式可表达为:d[HCL]/dt=k·[H_2][Cl_2]     

二元混合物组成计算题的解法

有关混和物组成的计算,是中学化学教学要求学生必须掌握的一项基本技能.在历年高考题和各地会考试题中均有这类试题出现.现结合实例用不同的方法进行分类解答.一、十字交叉法(杠杆原理法)若知混和物总量(总质量或总的物质的量)和混和物的另一个化学量(如平均密度,分子量、参与反应后产物的量),可用此法解答.     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

苏联化学奥林匹克竞赛试题选

一、八年级试题“在室温下,将3.22克的氯化钾跟硫酸钾的混和物用过量的浓硫酸处理。反应后得到某一生成物的质量为5.44克。孔雀石能溶于该生成物的水溶液中。请写出相应反应的化学方程式并计算出原混和物中各物质的百分含量。” 解答(竞赛评判委员会提供): 1.确定反应的产物 A.在室温下,氯化钾跟浓硫酸会发生反应: KCl十H_2SO_4=KHSO_4十HCl B.在浓硫酸过量的条件下,K_2SO4也会     

价态分析:打开氧化还原反应大门的钥匙

一、化学方程式推导中的价态分析1.歧化反应中的价态分析歧化反应是指同一物质中同一元素不同价态之间的氧化还原反应,其化合价变化的特点是:反应后反应物中该元素一部分化合价升高,另一部分化合价降低。例1已知硫磺可溶于烧碱溶液中,产物之一是亚硫酸钠,试写出反应的方程式。分析由于烧碱一般不会表现出氧化性、还原性,故这是一个歧化反应。产物之一的Na2SO3中S为+4价,硫磺中S的化合价为0价,所以另一物质中S的化合价应为负价(一般为-2价)。在碱性溶液中,-2价的S只能结合金属阳离子才能形成电中性的物质,故它所结合的离子为Na+。反应方…     

高中化学教材中的一处错误

高中教材《化学平衡》一节中有这样两段不一致的文字表述:“在500℃、压强为1.01×10~5帕斯卡时,如果把2体积的SO_2和1体积的O_2的混和物,通入一个装有催化剂的密闭容器里,结果能得到含91%(体积组成)SO_3的混和气体。这时候,容器里的反应物SO_2、O_2和生成的SO_3在混和物中的浓度就不再变化”。“如果不是从SO_2和O_2的混和物开始反应,而是使纯净的SO_3,在同样的温度(500℃)、压强(1.01×10~5帕斯卡)和催化剂存在的条件下起反应,SO_3分解为SO_2和O_2,当达到平衡状态时,混和气体仍然含有91%(体积)的SO_3。”     

工科化学综合练习题解析

例1 已知下列反应在1123K时的平衡常数及△_rG~θ (1)C(石墨)+CO_2(g)(?)2CO(g) K_1~θ=1.4×10~(12) (2)CO(g)+Cl(g)(?)COCl_2(g) △_rG_2~θ=5582.8KJ.mol~(-1)计算反应(3)2COCl_2(g)(?)C(石墨)+CO_2(g)+2Cl_2(g) 1.在1123K时的K_3~θ 2.若在密闭容器中,当COCl_2、CO_2、Cl_2的分压分别为200kpa、50kpa、100kpa时,判断反应(3)进行的方向。 解题分析:根据△_rG~(0-)=-2.303RTlgK(0-)可求出K_2~θ。由所给反应方程式可知,反应(1)+2X反应(2)=反应(3)的逆反应,根据平衡常数运算规则,若一个平衡反应乘以系数q,其平衡常数则为原来平衡     

由一道课本习题找规律

初中九年级化学课本(人教版下册)第14页有这样一道习题:镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?     

例谈运用“规律”巧解H_2制取中的有关问题

用“规律法”解答化学问题,可大大简化计算过程,是一种行之有效的好方法.本文就运用规律进行解题的方法与技巧列举几例,供大家参考.一、等质量的不同金属(价态相同),与足量某稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应,生成H2质量(m)的大小,取决于金属相对原子质量的大小     

应用简便方法,巧解金属与硝酸反应难题

因为氮原子有多种化合价,所以硝酸可被还原成多种含氮的氧化物。由硝酸参加的氧化还原反应的方程式种类繁多,计算过程复杂,本文运用始终态解题法、极限解题法以及硝酸在反应中应用的解题方法,简化有关硝酸与金属反应的计算过程。