关于盐类水解问题的探讨

依据质子理论、探讨盐类水解的本质,通过离子的极化作用,讨论了盐类水解的强弱程度以及影响水解的因素.     

关于盐类水解问题的探讨

依据质子理论、探讨盐类水解的本质，通过离子的极化作用，讨论了盐类水解的强弱程度以及影响水解的因素．     

探析盐类水解核心知识及其解题应用

盐类水解知识在盐溶液酸碱性判断、离子浓度大小、离子种类判断中有着广泛的应用,因此有必要针对不同盐类的水解情况,归纳盐类水解反应的具体情形以及相关知识,结合实例剖析盐类水解核心知识的解题应用。     

对盐类水解反应规律的再思考

水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定。其中“弱弱双水解”是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢?在探讨Fe(OH)2制备的最佳条件时,往FeSO4溶液中滴加饱和Na2CO3     

例析盐类水解的十大应用

可溶性盐类在水溶液中电离,若盐中含有弱离子,它还要发生水解反应,水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视.     

对《盐类的水解》的教学探索

盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一,也是中学化学教学中的难点之一,其涉及的知识面较广,综合性较强,是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此成为历年高考的必考内容.题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查盐类水解的原理,离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在     

盐类水解知识阐释

盐类水解是中学化学的一个重要知识点，也是高考的考查热点，学习盐类水解知识时，如不注意进行分析、对比、总结、归纳，则难以准确掌握，中学阶段要求同学们能够准确理解盐类水解的实质，正确写好盐类水解的离子方程式，正确判断与水解有关的溶液中的离子共存、离子浓度大小比较，以及盐类水解知识与日常生活、生产相结合的一些问题，并能进行相应的拓展和延伸，下面就盐类水解的有关问题进行一些阐释。     

无机物正电荷原子水解反应产物分析

无机物正电荷原子的水解产物比较复杂,水解类型与原子的电子层结构,价轨道数,离子电荷,半径及静电场力等因素有关。利用元素电负性、电离能、离子极化力、热力学数据等可分析水解类型及产物,表明随离子极化能力的增强,离子水解的能力也逐渐增强。     

二乙醇胺-Ce(Ⅲ)模拟酶催化磷酸酯水解性能

选择简单的小分子二乙醇胺(DEA)作为配体,与稀土Ce(Ⅲ)离子进行反应,成功地制备了稳定的DEA-Ce(Ⅲ)配合物,并用其作为模拟金属水解酶催化双(对硝基苯酚)磷酸酯(BNPP)的水解反应.利用紫外-可见分光光度法研究DEACe(Ⅲ)催化水解BNPP的动力学,探讨了pH和温度对BNPP水解反应的影响.结果表明,DEA-Ce(Ⅲ)配合物能够稳定存在,对BNPP的水解具有显著地催化促进作用 在pH 8.5时催化速率最大,且催化速率随着温度的增加而增加.在25℃和pH 8.5的条件下,DEA-Ce(Ⅲ)配合物对BNPP的水解表观一级速率常数为1.25 ×10-2s-1,是BNPP自发水解的1.14×109倍,通过阿伦尼乌斯公式计算得出该条件下催化水解反应的活化能为57.381 kJ/mol.最后提出了配合物催化BNPP水解的可能机理.     

盐类水解最佳教学方案设计

提出了必须掌握不同类型盐的水解实质、过程及结果；水解常数、水解度的表达形式、意义及有关计算；影响盐类水解度的关键因素及主要教学目标。从盐类水解的概念及举例、盐溶液PH值的近似计算、影响盐类水解度的因素、盐类水解的实际应用四个方面设计出讨论式的教学过程。     

浅谈“谁弱谁水解，谁强显谁性”在盐类水解教学的应用技巧

盐类是酸碱中和的产物,盐类在水溶液中的水解反应是中和反应的逆反应。所以盐类的性质受所形成盐类的原来酸碱性质的影响。尤其是盐类在水溶液中及盐类水溶液之间所处的“环境条件”（溶液的酸碱度、温度）对盐类的性质、保存、使用等的影响非常大。所以在进行盐类水解及水解的应用教学时,首先根据形成盐类所对应的“父辈”“母辈”的酸碱强弱度的判断,确定盐类的水解溶液的酸碱性。通过对盐类水解度和水解常数的计算,确定盐类在水溶液中的“生存条件”和“生存环境”;其次是考虑盐类性质稳定所需的“环境条件”,选择科学的制取方法、适当的保存方式和盐类混合使用时的注意因素。     

对盐类水解反应规律的再思考

水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定.其中"弱弱双水解"是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢?     

电解质溶液中离子浓度大小比较规律的研究

电解质溶液中离子浓度大小比较一直是各地高考考查的热点内容.它涉及的知识点多,包括电解质的电离、水的电离、盐类水解及溶液中的守恒关系等.其综合性强、难度大,对解决此类问题的能力要求高,需要我们整理归纳.本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的规律进行分类研究.     

弱电解质溶液知识的新考法

溶液中离子的共存和溶液中粒子浓度大小的比较是一个高考中永恒的话题．它是一个桥梁，通过它把化学基本反应、盐类水解、弱电解质等知识综合起来，能有效地考查学生分析问题的能力和综合运用知识的能力．近几年高考试卷中的这类试题又有了新的出题角度，对新角度和新动向进行分类归纳将有利于我们复习的针对性．     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

离子浓度大小比较试题归类解析

一、离子浓度大小比较的一般思路 1．从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）．     

理解盐类水解概念灵活解答相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解.     

促进学生知识结构化的盐类水解复习教学研究

通过调研发现学生对盐类水解相关内容的知识结构化程度不高,学生习惯从宏观、定性、静态和孤立的角度解释盐类水解问题,对盐溶液中微粒间相互作用关系的理解不够深刻.针对上述学情,提出在盐类水解的复习课教学中以弱电解质电离平衡为思考起点,以平衡常数为核心,从微观、动态、定量和系统的角度理解盐类水解概念和规律,并帮助学生将相关知识建立起清晰的逻辑链,提高知识结构化程度.     

常见阳离子硫化氢系统分组与离子特性的关系

从离子的极化能力大小出发,讨论了离子极化能力对硫化物溶解度的影响及其与常见阳离子硫化氢系统分组法的关系。     

解析盐类水解及应用

仔细分析2008年和2009年高考试题,不难发现大量有关盐类水解知识的考查内容和题型,像准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等问题,在无机推断、化学实验等综合性非选择题中也涉及用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性等内容．解决此类问题的方法就是理解盐类水解的实质、理清盐类水解的规律,继而用于分析和应用．