物质结构考点扫描

考点1对原子结构认识的考查例1根据许多知识,人们总结出一条规律:具有相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的2个或2个以上的分子或离子,它们的分子(或离子)结构相似,性质也相似.这条规律叫作等电子原理.试回答,下列粒子:N2、CO2、NH3、N2O、NO2、N     

物质结构考点扫描

例1 根据许多知识,人们总结出一条规律：具有相同电子数（指分子或离子中全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的2个或2个以上的分子或离子,它们的分子（或离子）结构相似,性质也相似。这条规律叫作等电子原理。试回答,下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2^-、CO和NO。     

浅谈等电子原理及其应用

1919年美国化学家欧文·朗缪尔在事实基础上总结出一条经验规律:“具有相同电子数和相同原子数(H、He、Li除外)的分子(或离子)它们的电子结构(式)和原于的几何排布都相似。”这就叫等电子原理。例如,N_2O和CO_2虽然在组成上彼此不同,而结构上和某些性质却很相似,两者的质子数7×2 8×1=6×1 8×2都是22,电子数也是22,两者物理性质如下:     

一种判断ABn型分子的杂化方法

判断分子的几何构型归结为判断中心原子或离子在成键时采用何种方式杂化,这常常是困绕学生的问题。本文推导出一种简单判断分子或离子的杂化方法及无机分子或离子含有大π键的情况,规则如下: (1)确定中心原子及中心原子的价电子数(VEN) (2)观察和中心原子相连的原子数目(AN)。即σ电子的轨道占有数目 (3)计算中心原子的弧对电子对数(PEN)     

等电子粒子知识归纳与典例分析

等电子粒子（电子数相同的不同原子、分子或离子）及其结构和性质是历年高考的热点,本文就这部分知识和典型例题予以归纳、分析如下。     

等电子原理及其应用

<正>一、等电子体原理1.发现:1919年Langmuir在大量实验事实的基础上总结出一条经验规律,即等电子原理。2.等电子体原理分为广义和狭义两种。(1)狭义:具有相同电子数和相同原子数的分子具有相似的电子结构、相似的几何构型和相似的化学性质。(2)广义:若几种物质含有相同的电子数和相同的重电子(除氢、氦、锂外),则它们的重原子数的构     

原子结构STS新信息题分类

一、新原理例1 1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体,等电子体的结构相似、物理性质相近．①根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:     

常见信息迁移题类型

高考试题中,信息迁移题是一类很成熟的题型,笔者就信息迁移题的类型作一总结归纳。1分析与综合型例1:1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的有:和;和。(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物-质中,与NO2互为等电子体的分子有:、。[解析]:(1)由等电子…     

等电子原理与小分子结构规则

用等电子原理对非过渡系ＡＢｎ型分子或离子的结构特点进行归纳,可以得到一些重要的分子结构规则．这些结构规则以总配位数式和等电子分子周期表为其集中的体现形式．     

AB_n型分子(或离子)空间几何构型判断的一种方法

该方法简单,易懂,易掌握,对一般AB_n型分子或离子都适用,不考虑具体成键情况,只需计算出价层电子对数和孤电子对数,就能迅速判断分子或离子的空间几何构型。     

原子结构与元素的性质考点探析

下面是根据课程标准和考试说明的要求,提炼的选修3第一章内容对应的常见考点,以及针对性例题。 一,基态原子或离子核外电子排布情况 基态原子或离子核外电子排布情况主要涉及能层、能级、原子轨道、构造原理、核外电子排布原理、基态与激发态、原子光谱等。1~36号元素原子或离子的电子排布式和轨道表示式是考查的重点。     

信息给予题分类解析

信息给予题以其背景陌生、构思精巧、公平公正性而受到命题者的青睐.下面笔者通过实例对其加以分类解析. 一、给出新定义例1 (2004年江苏高考题)1919年, Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.     

等电子原理及其应用

1．1919年美国物理化学家Irving Langmuir提出：原子数相同，电子数相同的分子，结构相同，物理性质相近，称之为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体(Isoelectronic species)。例如：N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。N2与CO的性质比较如表1。     

负离子:“空气维生素”

中大气中的分子或原子在机械、光、静电、化学或生物能作用下能够发生电离，外层电子脱离原子核，这些电子与中性的分子或原子结合，使其带有负电荷，称为负离子或阴离子。研究发现，空气中负离子多为氧离子和水合羟基离子等。这些负离子被吸入人体后，能调节神经中枢的兴奋状态，改善肺的换气功能，促进新陈代谢。它还对高血压、气喘、流感、失眠和关节炎等许多疾病有一定的治疗作用，所以人们称负离子为“空气中的维生素”。负离子:“空气维生素”     

配合物的氧化还原反应机理

配合物之间的氧化还原反应是电子从一个配合物分子的中心原子(或离子)转移到另一个配合物分子的中心原子(或离子)上去的电子转移反应。本文介绍此类反应的两种反应机理,即外界反应机理和内界反应机理。     

等电子体的原理及其应用

1919年美国物理化学家IrvingLangmuir提出：原子数相同，电子数相同的分子，结构相同，物理性质相近，称之为等电子原理．相应的物质互称为等电子体，例如N2与CO，CO2与N2O，互为等电子体．     

解读考题中的A1N

1．以A1N为载体考查推理能力和思维能力 例1919年Langmuir提出,原子数相同、电子数相同的分子互称为等电子体．等电子体的结构相似,物理性质相近,称为等电子原理．后来该原理被推广应用于一些具有特殊功能的晶体的发展和人工合成等诸多领域．如X是一种新型无机材料,它与碳化硅（SiC）结构相似,物理性质相近,符合等电子原理．X有如下框图所示的转化关系,其中C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,D为白色沉淀,E溶液在焰色反应中呈黄色．     

基于物质结构判断多中心原子的杂化类型

<正>判断中心原子的杂化类型有多种方法。运用鲍林的杂化轨道理论,可以较好地解释CH4等简单分子的空间结构;运用价层电子对互斥模型,可以预测简单分子或离子的空间构型;利用等电子原理,可以判断一些简单分子或离子的立体构型。[1]但以上方法均无法判断多中心原子的杂化类型。那么,如何在鲍林的杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的基础上构建一种判断多中心原子的杂化类型的方法呢?本文着重介绍如何根据物质结构判断多中心原子的杂化类型,从而掌握高中化     

氧化还原反应离子方程式配平“三部曲”

氧化还原反应离子方程式配平不仅是学习的重点和难点,更是高考的热点,因此掌握氧化还原反应离子方程式配平技巧非常重要.一、氧化还原反应离子方程式配平“三部曲”1.先看元素化合价升降,找出得失电子的元素并标出,根据电子得失守恒,配平含变价元素分子或离子的化学计量数;     

共用电子对数和非共用电子对数的两种计算公式

中学生在写电子式时往往用拼凑、试探的办法确定分子(或离子)中的原子最外层电子的分布。既浪费时间又容易出错。为了减少写电子式时的盲目性,介绍如下的计算公式。 一、双原子分子中共用电子对数等于8与最外层电子总数一半之差。数学式为