氢还原金属离子的实验

氢气与铜、汞、银、铂、金等金属的盐溶液,能够起置换反应。但如直接把氢气通入这些金属的盐溶液,由于氢气极难溶干水,还来不及反应就逸出液面,因而几乎看不出反应,倘若施加一定压力,保持氢气与盐溶液接触,使氢气的溶解度增大,则反应能较快地发生。现将氢气与硝酸银溶液的反应简介如下;     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件). 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.溶液酸碱性一致的两种盐溶液混合: 由于水解相互抑制,一般发生复分解反应. 如NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应:     

如何判断盐与盐反应的方向

1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件).     

浅谈金属和盐溶液的反应

金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu但是,金属单质和盐溶液反应不一定能置换出构成盐的那种金属。现在举例说明如下。1.金属钠和盐的水溶液的反应我们知道,Fe能从CuSO4溶液中     

浅谈金属与盐溶液的反应

金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。女口：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu     

问题解答与讨论

全日制十年制高中化学课本第225页上有一个氧化铝薄膜的保护作用实验,该实验是要求学生做的,它要求把铝条插入硝酸汞或其它汞盐溶液里浸泡片刻,铝跟汞盐发生了置换反应,当观察到铝条上有少量汞析出时,取出铝条,用碎滤纸轻轻地把表面上吸附的汞盐溶液吸干,把铝条放在干燥的滤纸上。经过片刻之后,则可以看到铝条在空气中被迅速氧化生成毛刷般的氧化铝。 那么汞在这个实验中起什么作用呢? 有人认为铝和汞盐溶液发生反应。     

AlCl3溶液与Ba（OH）2溶液的反应实验探析

可溶性铝盐溶液与强碱溶液的反应,是中学化学的一个重要知识点,也是各类考试的命题者比较偏爱的一个切入点。为了从多角度、多层次考查学生对该问题的定性和定量分析的能力,有的题目中提到了AlCl,溶液与Ba（OH）：溶液的反应。那么Ba（OH）2溶液与AlCl3溶液的反应是否跟NaOH（或KOH）溶液与AlCl,溶液的反应现象相同呢？     

含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应规律小结

1含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应本质及现象 1）含铝离子的盐溶液与强碱溶液的反应 由于Al（OH）3具有两性,能与强碱溶液反应,使含铝离子的盐溶液与强碱的反应变得复杂,分析如下：     

Fe能否与AgCl溶液发生置换反应?

初三课本P.196指出“……在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来”,有的教师在讲课时再三强调一定要是可溶性盐溶液,并举Fe AgCl不能反应是因为AgCl不溶于水来说明。我认为这个例子不恰当。大家知道,各种物质在水里的溶解度是不同的,物质只有溶解难易之分,绝对不溶的物质是没有的。AgCl的溶解度小于0.01克,是难溶物质,如是反应产物则用↓表示。Fe到底能不能与AgCl溶液反应呢?我做了以下实验:取白色AgCl沉淀     

盐溶液相互反应情况

盐溶液相互反应情况复杂,一般感到难于掌握,现归纳为下列几种情况,供参考。一、相互作用的两盐溶液,其中一种含氧化性较强的离子,另一种含还原性较强的离子(如FeCl_3和KI,Fe_2(SO_4)_3和SnCl_2,HgCl_2和SnCl_2,KMnO_4和K_2SO_3等溶液),则主要发生氧化——还原反应,盐溶液中弱离子的水解被抑制。二、相互作用的两盐溶液中①无弱离子的(如K_2SO_4和BaCl_2等),②或只有一种弱离子的     

例谈“一金与两盐”和“两金与一盐”发生的置换反应

金属与盐发生的置换反应一直是中考的热点，其中将一种金属加入两种盐的混合溶液中和将两种金属同时加入同一种盐溶液中发生的有关反应是该考点的重点和难点．     

醚与氢碘酸反应的类型及其分析

醚与氢碘酸反应因烃基结构不同，有的烃基发生SN2反应，有的烃基发生SN1反应，有的烃基发生E1反应。     

"盐溶液之间的反应类型实验探究"教学设计

利用“实验探究式”教学,引导学生提出问题、设计方案、实验探究、分析归纳,最终帮助学生理解盐溶液的不同类型反应之间的竞争性和盐溶液反应的复杂性。     

《盐类的水解》教学案例

本文包括盐类水解和盐类水解的应用两部分内容,第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性,获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知,并通过讨论活动从宏观上认识并概括盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后,教材引导学生从微观角度探究盐溶液呈酸碱性的本质,教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程,分析这一过程对水电离平衡的影响,从而深刻地从微观粒子变化的水平揭示盐溶液酸碱性的本质。     

如何突破“盐类水解”的教学难点

如何突破“盐类水解”的教学难点●山西闻喜中学张旭凌“盐类水解”是中学化学难点之一。学生运用盐类水解知识处理盐溶液的反应时，存在着两种偏向：１、误认为两种盐溶液的反应都是复分解反应，该考虑水解的不考虑；２、误认为有盐溶液参与的反应就必须考虑水解，结果水...     

置换反应错例分析

初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应和溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳或一氧化碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,     

盐的水解问题及应用

盐的水解问题是化学学习中的难点。本从几个容易混淆的方面讨论了有关盐的水解问题。分析了哪些问题需要考虑盐的水解、盐溶液的酸碱性及PH值问题、盐溶液里组成盐的离子的浓度问题、盐溶液之间的反应以及生产生活中的盐类水解的问题。     

金属活动性顺序考查点扫描

金属活动性顺序是判断金属与酸及盐溶液能否发生置换反应的重要依据。现以2006年中考中出现的典型试题为例,将考查金属活动性顺序的有关信息传递给大家。     

关于多种金属与盐溶液反应后成分判断的两个原则

人教版(初中)九年级下册化学第八单元"金属和金属材料"包含了三个课题,分别是金属材料、金属的化学性质及金属资源的利用和保护,其中金属的化学性质,特别是金属的活动性顺序一直都是教学中的重难点。要判断金属的活动性强弱顺序,最客观、最科学的方法莫过于看金属单质与盐溶液能否发生反应了,即活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。换而言之,在常见金属活动性顺序中,排在前面(左边)的金属能从盐溶液中置换排在后面(右边)的金属。因     

金属和盐溶液反应后成分判定的量化模型教学法

提出一种金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分判定的量化模型,通过直观的图示模型演示不同量金属和盐溶液的反应,过程完整,逻辑清晰,生成物一目了然。通过教学实践,学生在该知识点的单元练习正确率明显提升,验证了该模型能加深学生对知识点的理解。该方法易学易用,有效培养了学生的量化分析能力。