浅析初中化学计算中的不完全反应的问题

化学计算和化学推理中的不完全反应问题是初中化学教学中的难点。本文根据初中化学教学要求,对不完全反应的问题进行了分类归纳。通过典型例题,比较其异同,分析思路,导出解题方法,较好地解决了这一难点。不完全反应的问题主要是:只反应了一段时间的问题以及反应后有一种反应物尚有多余的问题。前者主要包括反应一段时间后,物质质量“减少”了或“增加”了或某物质(一般指反应前后质量不变的物质)在反应前后的百分含量发生了变化。后者主要包括酸碱中和反应、金属和酸的置换反应等问题。     

过量计算分类解析

所谓过量计算,是指在化学反应中物质之间没有完全反应,某种物质的量有剩余．凡属过量计算的题目,在解答时须认真分析过量的“情景”分类解答．一般有以下几种情况：     

正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是书写化学方程式的依据,也是某些化学计算的依据。深刻理解质量守恒定律,有利于更好地利用它解决实际问题。 正确理解质量守恒定律首先要抓住定律中的关键词语:“参加反应的”和“反应后生成的”。“参加反应的”是指真正反应了的,也即反应后剩余的或混在反应物中的其它没反应的物质都不算在内;“反应后生成的”同样指的是化学反应生成的,剩余的反应物或混在生成物中而不     

化学

一、显性知识教与学要扎实　　所谓显性知识 ,狭义来讲指的是书本或其他媒体已有的知识。它解决“是什么”和“为什么”的问题。例如“质量守恒定律” :参加反应的各物质的质量总和 ,等于反应后生成的各物质的质量总和———解决了“什么是质量守恒定律”的问题。因为在化学反应过程中 ,组成反应物的元素种类不变 ,各元素的原子个数不变 ,只是这些原子 (离子 )重新组合成新物质的分子 (晶体 ) ,所以质量不变———它解决了“为什么”的问题。这些知识都可以在课本中找到。　　对显性知识的教学或复习 ,建议进行总结归纳和有序贮存。　　现在…     

如何正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是一切化学反应都遵循的规律，正确理解质量守恒定律，须弄清下列两点：一、弄清“化学反应前后各物质的质量总和”的含义对于反应物来讲，一定要注意是参加了化学反应的那部分物质的质量总和，没有参加化学反应的部分不能计算在内；对于生成物来讲，一定要明确，是反应后生成的那些物质质量总和，原在反应体系的部分不包括在内。例题根据质量守恒定律判断，下列叙述中，正确的是（）。（A）2克镁在3克氧气中完全燃烧生成5克氧化镁（B）12克镁在32克氧气中完全燃烧生成44克氧化镁（C）12克镁在8克氧气中完全燃烧生成20克氧化…     

极值法在化学计算中的妙用

极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对因数据不足而感到无从下手的计算题或混合物组成判断题,采用极端假设（即假设全为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数,这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍的效果。下面结合一些具体的试题,浅谈一下极值法在化学计算中的应用技巧。     

根据方程式进行计算的问题分类解析

根据化学方程式进行计算类问题是中学化学中最重要、最基本的题型．这类题可以涉及化学中各部分知识．要解答好这类题应：1．理解好质量守恒定律,并能从微观角度解释质量守恒定律;2．能根据化学方程式计算反应中各物质的质量比,利用物质质量或质量比及相对分子质量求其他物质的相对分子质量之比;3．能利用化学方程式进行纯物质的计算,不纯物或与体积有关的计算．以示意图（如产品标签）、函数图像、数据表格、天平平衡等为载体,进行的计算是近年中考的热点,有关不完全反应、多步反应、无数据和具有隐含条件的计算是中考难点．近些年来,本人对此作了些分析研究．下面结合自己的教学实践作分析说明．     

极值法在化学计算中的妙用

极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对因数据不足而感到无从下手的计算题或混合物组成判断题，采用极端假设（即假设全为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。下面结合一些具体的试题，浅谈一下极值法在化学计算中的应用技巧。     

混合物计算中的“不变量”

混合物的计算是化学计算中比较复杂的计算,它综合性强,学生感到解题时无从下手,主要原因是没有弄清题目中所涉及到的反应．已知的数据是混合物或是纯净物的质量,反应是否完全．如果已知质量是混合物质量,则要弄清楚它的质量增加或减少的原因,是元素质量或是哪种物质的质量．     

一类应用“元素守恒”解决的问题

任何化学反应都必须遵循质量守恒定律(即参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和),这是因为化学反应的过程,就是原子重新组合的过程,也就是说,在一切化学反应中,反应前后元素的种类没有改变,各元素的质量也没有增减。这就是我们在题目中提到的所谓“元素守恒”。 根据化学方程式的计算是初中化学计算的重点,因为在任何具体的化学反应中各反应物和生成物的质量比是一定的,我们只要写出一个正确的化学反应方程式,就可以计算这种质量比。那么,是不是有关化学反应的计算,就一     

质量守恒定律的应用

质量守恒定律是初中化学重要的定律,理解和掌握该定律可以解决一些化学计算等问题,下面作一简单介绍。一、运用质量守恒定律来解释一些化学反应中物质质量的“增重”与“减轻”现象例1木炭在空气中燃烧后质量减轻了。解析:木炭燃烧是木炭和氧气点燃生成二氧化碳,根据质量守恒定律,反应的木炭和氧气的质量总和等于生成二氧化碳的质量,由于二氧化碳逸散到空气中,所以木炭燃烧后质量减轻了。二、运用质量守恒定律来推断物质的组成例2某物质4.6克在空气中完全燃烧后。生成8.8克CO2和5.4克的H2O,下列关于物质组成说法正确的是()。A.只含C和H元…     

一道甲烷燃烧计算题的解法分析

例一定质量的甲烷和一定质量的氧气在密闭的容器中发生不完全燃烧(甲烷和氧气均反应完),生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共20.8g,冷却到室温时仍有10g 气体物质.求参加反应的甲烷和氧气的质量.分析粗看本题好像是根据化学方程式计算,但由题意不知道有多少甲烷完全燃烧,又有多少甲烷不完全燃烧,不能写出反应的化学方程式,     

量差法应用例说

“量差法”,人们习惯称之为“差量法”。 在根据化学方程式进行计算的题里,有些题并没有直接给出反应物或生成物的质量,而只是给出了反应前后固体物质的质量或反应前后溶液的质量或反应前后气体的质量,有的是给出反应后固体增加或减少的质量、反应后溶液增加或减少的质量、反应后气体增加的质量,这就给解题带来了难度。这类题若用量差法求解就显得简捷。用量差法求解的关键是根据所发生反应的化学方程式准确地找出符合题意的某反应物和某生成物之间的“量差”,然后再由     

对“质能关系”教学的建议

在高中物理有关“质能关系”部分,教材只给出了质量和能量间的当量关系式,即爱因斯坦的质能方程,没有对该方程作明确的解释,所以学生除了把质能关系误解为质量可以变成能量外,最容易形成的错误观点就是“物质消灭,能量创生”。因此教师在课堂教学中应根据学生可能出现的错误理解及时加以澄清,以帮助学生确立正确的物理概念。我们可以针对学生存在的上述问题,用一个由于核反应出现的“质量亏损”问题作为例子来进行详细的剖析。当两个缓慢的氘核(d)相碰后发生的核反应式为 d+d—→t+p(1)反应产物是高速飞出的氚核(t)和质子 (p)。经计算发现该体系反应前后的静止质量不相等,反应后比反应前减少了Δm     

浅谈“质量守恒定律”在化学计算中的应用

“质量守恒定律”在化学计算中的应用这类问题解决的关键是首先准确掌握题目所给的“信息”,然后根据化学反应方程式求得反应后溶液及溶质的质量,进而用“质重守恒定律”求得其它的未知量。下面就常见的几种初中化学计算中“质量守恒定律”的运用作如下两方面的分析和探讨。一、反应前(参加反应的)混合物的质量等于反应后溶液的总质量(无气体生成,无沉淀生成或无晶体析出)此类题“信息”明确,只要判断出反应后溶液中的溶质就可以进行计算。例:t℃时,把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应,测得反应后溶…     

关于不足量物质的化学计算

化学计算中,若两种反应物的量都为已知量,进行其它的化学计算则有二种可能的情形:一是两量刚好完全反应,这时无论用哪种物质的已知量均可进行其它的有关计算;二是两量不能完全反应,也就是反应后有一物质过剩,这时只能按不足量物质的已知量进行有关计算。下以一例谈谈不足量物质的几种判别方法。     

例析极值法在化学计算中的应用

极值法是一种重要的数学思想和分析方法,融元素化合物、有机物知识、数理分析、逻辑推理、分析综合、拆解重组于一体,是一种层次较高的能力型试题．化学上所谓“极值法”是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法,以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数,这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍之效果．下面结合一些具体的试题,浅谈一下极值法在化学计算中的巧妙应用与技巧．     

质量转微粒数法巧解化学计算题

所谓“质量转微粒数法”,是指把物质质量转化为物质微粒个数进行解题的方法。该法在许多化学计算中能简化计算过程,提高解题效率。下面举例说明方法的应用。例1某化合物完全燃烧消耗9．6克氧气,生成吕．8克二氧化碳和5．4克水,则组成该化合物的元素是分析通过生成物是水和二氧化碳可判断出该化合物一定合碳和氢两种元素,但是否含氧则须计算才能知道。此题的特点是,所给物质质量与式量成倍数关系。所以可把质量值转变为分子数或原子数的关系,会使计算量大大减少。解法首先将所给物质质量扩大Ic倍,再改写成分子数关系：如生成物中有8…     

根据化学方程式的计算

本知识块中考热点有：1．质量守恒定律的应用，主要包括物质所含元素种类或物质化学式的推断、计算化学反应中物质间的质量比或某物质的质量；2．化学方程式的含义及有关计算，主要包括纯物质的计算、含有杂质或与气体体积有关的计算；3．其他一些稍复杂的计算，如不完全反应、多步反应、无数据和具有隐含条件的计算等．常见题型：计算题、选择题、填空题。     

谈物质中元素的质量分数

所谓物质中元素的质量分数 ,是指该物质中某元素的质量与该物质的质量之比 (常用百分率表示 ) .计算公式为 :物质中某元素的质量分数=该元素的质量物质的质量 × 1 0 0 % . ( 1 )在运用该公式进行计算时 ,应该注意 :①式中的“某元素”和“该元素”是指同一种元素 ;②元素的质量与物质的质量单位必须相同 ;③“× 1 0 0 %”不能少 ;④这里的“物质”可以是混合物 ,也可以是纯净物 ,若是纯净物 ,可以是单质 ,也可以是化合物 .本文就物质分别为混合物、单质或化合物时 ,如何计算元素的质量分数进行讨论 .1　物质为混合物式 ( 1 )变为 :混合物…