关于SO2使品红溶液褪色的实验改进

HCIO,O3,H2O2,Na2O2及SO2都具有漂白性,但SO2的漂白性是一个可逆的过程,即SO2使品红溶液褪色,而漂白后在一定的时间或加热的情况下是可以恢复到原来的颜色的.原理是SO2与这些有色物质生成的无色物质不稳定,容易分解.为了证明SO2的这个特性,教材中的实验是把SO2通入盛有品红溶液的试管中,先观察其溶液褪色,后又在酒精灯上加热使其分解恢复为原来的颜色.     

SO_2的漂白性释疑

SO2的漂白性是指SO2与水反应生成的H2SO3与某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,在一定条件下又能恢复原来的颜色.但SO2在许多反应中使物质褪色,并不表现漂白性. 一、SO2(水溶液)的酸性1.在稀NaOH溶液中加入几滴酚酞.通入SO2气体,红色褪去,表现SO2的水溶液的酸性.SO2+H2O=H2SO3     

聚焦SO2与CO2

从上面的比较中可以看出，CO2与SO2性质的相同点2均为酸性氧化物，具有酸和氧化物的通性，如与Ca（OH）2反应均形成白色沉淀等；不同点：SO2水溶液的酸性比CO2水溶液的酸性强，SO2具有还原性和漂白性．     

对二氧化硫的漂白性演示实验的改进

人教版高一化学教材第131页【实验6-2】是关于SO2漂白性的演示实验,其实验过程如图1。上述实验是在敞口装置中进行的,SO2容易扩散到空气中造成污染,不利于学生的健康,也无助于环保意识的养成教育。为此笔者做了如下改进(图2)。改进后的实验有如下优点。①整个实验过程是在密封装置中进行的,不会造成空气污染,也能潜移默化地对学生进行环保教育。②通过实验可以看到,向SO2中滴入品红溶液后,品红溶液的颜色逐渐褪去。给试管加热时溶液又变成红色,气球鼓起来。试管冷却后溶液又褪色,气球变瘪了。由此可以说明SO2具有漂白性,而且其漂白机理…     

SO2在2012年高考中的考查

SO2是中学化学中常见的一种无色、有刺激性气味、有毒的气体,易液化（沸点是-10℃）,易溶于水,其水溶液有酸性,SO2是亚硫酸的酸酐.SO2中的硫元素显＋4价,处于中间价态,故SO2既有氧化性,又有还原性,同时SO2还具有漂白性.SO2的多重性是中学化学知识中的重点内容,也是高考热点.现将2012年高考有关SO2的试题...     

二氧化硫性质实验设计

1　实验目的全面地认识SO2 的氧化性、还原性、漂白作用及水化物具有酸性的性质 ,在封闭的体系中进行 ,既不污染空气 ,又可达到满意的效果。2　实验装置实验装置及药品如图 1所示。①为胶头滴管 ;②为浓H2 SO4 ;③为Na2 SO3;④为品红溶液染过的棉线 ;⑤为蓝色石蕊试纸 ;⑥为KMnO4 溶液 ;⑦为Na2 S溶液 ;⑧为NaOH溶液。图 13　实验步骤、现象及结论3 1　按图将仪器组装好 ,检查气密性 ,加入药品 ,将试管固定在试管架上。3 2　挤压滴管胶头 ,让硫酸一次全部排出。这时可观察到有大量气泡冒出 (Na2 SO2 +H2 SO4 =Na2 SO4 +H2 O +SO…     

高考试题中有关SO_2的题根研究

SO2是近年高考STS及化学实验试题的重要考点.近代工业革命,促使燃煤数量日益猛增,煤在燃烧中将排放酸性气体SO2,硫的氧化物在高空中被雨雪冲刷,溶解,使雨变成酸雨.硫的氧化物与当今人类的生存和社会的发展关系日益密切.题根CO2和SO2都属于酸性氧化物,化学性质也有许多相似之处,但又有所区别,SO2既具有氧化性,还具有还原性,在水溶液中SO2极易被溶于水中的氧气氧化成SO24-.(1)烟道气中含有CO2和SO2,为证实烟道气确有上述2种气体的存在,至少应选用①澄清石灰水;②品红溶液;③饱和NaHCO3溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤酸性KMnO4溶液;⑥B…     

二氧化硫的制取与性质密闭式实验设计

二氧化硫的制取与性质 (溶于水显酸性 ,氧化性 ,还原性和漂白性 )实验内容较多 ,如实验分开来做会有一系列不便之处 ,所以许多老师将其设计成组合实验。但组合实验也有它本身的问题 :1.实验装置繁琐 ,耗时较长 ;2 .气密性难以保证 ,易造成污染 ;3.药品用量太多。笔者在教学过程中对此实验进行改进 ,克服了组合实验的缺点 ,具体如下 :1　实验装置　 1.浸有ＮａＯＨ溶液的棉球　 2 .石蕊纸环　 3 .品红溶液纸环　 4 .ＫＭｎＯ4溶液纸环　 5.Ｎａ2 Ｓ溶液纸环　 6.Ｎａ2 ＳＯ3 Ｈ2 ＳＯ4(浓 )　　 2　实验步骤(1)取一支大试管 ,向试管内加入 1…     

二氧化硫性质实验设计

1 实验目的 全面地认识SO2的氧化性、还原性、漂白作用及水化物具有酸性的性质,在封闭的体系中进行,既不污染空气,又可达到满意的效果.     

SO2性质归纳和常考题型剖析

在近年的考试中,SO2作为一个新的亮点出现,许多考生因学习的不全面,频频失误．现把SO2的酸性氧化物的通性、漂白性、还原性、氧化性和污染性进行归纳总结,希望能使读者受益．     

二氧化硫制备和性质实验的组合设计

一、问题提出二氧化硫是一种具有还原性、氧化性、漂白性的气体以及其水溶液具有酸性。教材中关于二氧化硫的演示实验存在如下不足:1.制备二氧化硫及性质时的药品用量多,造成不必要的浪费。2.使用仪器多,操作复杂,耗时较长。3.实验过程中有二氧化硫逸出,造成污染,影响师生身心健康。     

高中化学常考离子的检验方法

1.SO2-4干扰离子:SO2-3、CO2-3、Ag+.试剂:稀盐酸、BaCl2溶液.检验方法:取少量待测液于试管中,滴加稀盐酸至溶液呈酸性,无沉淀生成,滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中含有SO2-4.注意问题:针对未知溶液,稀盐酸和BaCl2溶液的滴加顺序不能调转,若先滴加BaCl2溶液再滴加盐酸,则生成的白色     

Y型管中SO2性质的绿色实验

为使课堂实验的绿色环保、现象明显、操作简便及便于学生分组实验,以Y型管为主要仪器,设计了SO2作为酸性氧化物的性质、还原性及漂白性等3个重要性质的实验。     

设计简易装置完成二氧化硫性质实验

二氧化硫的性质是高中化学教学的重要内容,它包括二氧化硫的"酸性"、漂白性、还原性与氧化性.为完成二氧化硫的性质实验,教师需要携带SO2等气体的发生装置以及有关性质实验用品,不仅实验过程繁琐,而且容易造成污染.在教学实践过程中,笔者设计了简易实验装置,优化了SO2的系列实验并取得了满意的教学效果.     

鉴别CO_2与SO_2七法

1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。     

物质的氧化性、还原性和氧化——还原反应的规律及应用

一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随     

CO_3~(2-)、SO_4~(2-)、CI~-离子的检验

一、检验方法一般步骤:取样、滴加试剂、观察现象、得出结论.若是溶液,直接取样;若是固体,通常先取样溶解配成溶液,然后分别实验如下:1.CO23-:滴加稀盐酸,若有气体生成,再将生成的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明该物质中含有CO23-.2.SO24-:滴加BaCl2溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有SO24-.3.Cl-:滴加AgNO3溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有Cl-.二、检验规律为了防止离子之间相互干扰,若样品中存在多种离子时,一般按如下的顺序进行检验:CO23-、…     

Cl-的检验必须排除SO42-干扰吗

用AgNO3溶液检验Cl-必须要排除SO2-4的干扰吗?答案似乎是肯定的.现行教材人教版高中化学第三册87页最末一段:"4.……用硝酸酸化的AgNO3溶液,检验是否有Cl-存在.需要注意的是,如果能够确定在原溶液中没有SO2-4,可以直接对Cl-进行检验;如果确定在原溶液中有SO42-存在,就必须首先排除干扰.然后再进行检验."但是当我们对该问题进行进一步研究时.发现这是把"微溶"的AgNO4当成"不溶"性物质来处理了.     

SO_4~(2-)的最佳检验方法

高中化学新教材中说到:“在实验室里检验溶液中是否有SO42-时,常常先用盐酸(或稀硝酸)把溶液酸化,以排除CO32-等可能造成的干扰.再加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,如果有白色沉淀出现,则说明原溶液中有SO42-存在.”这比原教材中说的“用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验SO42-的存在.”更为     

对1999年竞赛题中一道试题的看法

《1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛》复赛试题中有这样一道题 :测得某溶液中含 Cu2 ,K ,SO42 -,Cl-四种离子 ,且阳离子的个数比为 Cu2 ∶ K =3∶ 4,则 SO42 -与 Cl-的个数比可能是 (　　 )。A .3∶ 2　 B.1∶ 3　 C.1∶ 8　 D.2∶ 5此类题前几年在刊物上曾有评述 ,分析如下 :设 Cu2 的个数为 3 m个 ,则 K 的个数为4m个 ;SO42 -的个数为 an个 ,Cl-的个数为 bn个(即 SO42 -与 Cl-的个数比为 a∶ b) ,可得如下关系式 :2× 3 m 1× 4m=2× an 1× bn10 m =( 2 a b) n至此很容易看出 ,无论 a,b为何值 ,总能找到与之相…