卤素问题疑难解答

<正>卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。由于卤素的性质既有相似性,又有特殊性,由此决定了它在反应中的疑难程度,分析这些疑难问题有助于理解F、Cl、Br、I的递变规律。1.为什么用排饱和食盐水的方法收集Cl_2?     

氟及其化合物不同于其他卤素的特征

在元素周期表中氟元素及其单质和化合物性质最为特殊,是学习化学的重点,也是难点之一.了解、掌握这些特殊性对学好卤素及其相关知识意义重大.1氟元素是周期表中唯一无正价的元素因F原子半径最小,得电子能力最强,在反应中无更强的氧化剂将其氧化,所以氟无正价,也无含氧酸,F2是最强的非金属单质和最强的氧化剂.从标准电极电势EA也可看出:F2+2.872F-+3.062HF.2F2不能用一般化学方法制取F2与Cl2、Br2、I2单质的制取方式不同,因为F2为最强的氧化剂,所以F-不可能用化学方法氧化,只能用电解氧化的方法.通常电解时用的是由3份氟氢酸钾(KHF2)…     

走进卤族元素的小圈子

正卤素是卤族元素的简称,是周期系ⅦA族元素.该族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At).它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强.卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有     

简述氯化物相关知识和解题方法

<正>元素周期表的ⅦA族元素主要包括包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。卤族元素的单质都是双原子分子,其中氯元素的相关知识点是高考考查的重点和热点。由于大家的学习基础和学习能力的薄弱,在学习这部分知识时往往感觉困难。如果同学们能够建立整体而多     

化学元素知识竞猜(2008年下半月第8期)

【参考答案】1.H(氢元素)2.He(氦元素)3.Li(锂元素)4.C(碳元素)5.F(氟元素)6.Ne(氖元素)7.Mg(镁元素)8.P(磷元素)9.I(碘元素)10.Ag(银元素)     

燃烧规律

燃烧规律——凡是除了活泼的F、Cl、Br、I、O、N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的中心元素为最高价时的化合物（NH3例外）不能燃烧外，其它非惰性的非金属元素的单质及其负价元素的化合物都能燃烧。且负价元素的化合物燃烧火焰的颜色与对应单质燃烧火焰的颜色相同或相似。如单质     

含卤素基团振动波数关系

本文从大量数据中总结出:组成及结构类似的含卤素基团的振动波数基本上按F、Cl、Br、I的顺序降低     

微量元素与人体健康

微量元素与人体健康的问题,是国内外学者瞩目.人们普遍关心的问题.据研究在动植物体中所含元素有60多种. 人体内的元素,按其含量的多少,可分为常量元素(含量在万分之一以上)和微量元素(含量在万分之一以下).常量元素有C、H、O、N、S、P、Cl、Na、K、Ca、Mg等,约占人体总质量的99.95%,微量元素有Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、Co、Ge、Ni,Cr、Se、F、Br、I、Si、Sr、Ba、Al、Ga、In、Pb、Sn、As、Sb、Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、Cd、Hg等,约占人体总质量的0.05%.     

含膦胺配体的1,2-二芳基乙烯-1,2-二硫醇镍配合物的合成、结构表征与电催化制氢性能

合成了10种含膦胺配体的1,2-二芳基乙烯-1,2-二硫醇的镍配合物[(p-XC₆H₄N(PPh₂)₂)Ni(S₂C₂(C₆H₄Y-p)₂)](1:X=Br, Y=CH₃O;2:X=Br, Y=CH₃;3:X=Br, Y=H;4:X=Br, Y=Br;5:X=Br, Y=F;6:X=F,Y=CH₃O;7:X=F,Y=CH₃;8:X=F,Y=H;9:X=F,Y=Br;10:X=F,Y=F),通过元素分析、核磁共振谱、红外光谱和紫外-可见吸收光谱对镍配合物的结构进行了表征.配合物1·DMF的X-射线单晶衍射分析表明镍原子处于近乎完美的四方平面构型的S₂P₂配位环境中,通过循环伏安法测定了配合物在DMF溶液中的电化学性质以及在三氟乙酸(TFA)存在时的电催化制氢性能....     

卤代甲烷（CH3X（X=F,Cl,Br））与HS基反应机理的理论研究

本文采用QCISD（T）/6-311＋＋G（d,p）//B3LYP/6-311＋＋G（d,p）方法研究了CH3X（X=F,Cl,Br）与HS基的反应机理,构建了CH3X（F,Cl,Br）与HS基反应体系的单重态反应势能剖面.研究结果表明,CH3X（F,Cl,Br）与HS基反应体系存在两条反应通道,其中第一条通道是自由基HS中的S与CH3X（F,Cl,Br）中的H结合,第二条通道是自由基HS中的S与CH3X（F,Cl,Br）中的X（F,Cl,Br）成键.第一条反应路径为反应的主要路径.     

用类比法写化学方程式

一、找相同点,利用同一律解题例1已知:①Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO;②Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓。请写出Ca(ClO)2与CH3COOH反应的化学方程式。解析①、②体现了强酸制弱酸的原理。因为在相同条件下酸性的强弱比较为:HCl>CH3COOH>H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+2HClO。二、找相近之处,利用递进律解题例2已知F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱,则下列化学方程式是否正确?①F2+2NaCl2NaF+Cl2(溶液中,以下同)②Cl2+2NaBr2NaCl+Br2③Br2+2NaI2NaBr+I2解析虽然氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br…     

走进神秘的元素--氟

一、F2的制备：一段艰辛悲壮史
　　1768年德国科学家马格拉夫（Marggraf.S.A 1709-1782）制出了氢氟酸,1772年法国物理学家、化学家安培根据对氢氟酸性质的研究指出,氢氟酸中可能含有一种与氯相似的元素,他于将这种未知的元素称为“fluorine（氟）”。这一时期,虽然人们已确认了氟这种新的元素,但却一直无法制出氟元素的单质,而对于一种新的元素,只有当制得了该元素的单质,才真正标志着发现了该元素。     

乙炔中的π键与卤化氢相互作用的理论研究

采用从头计算理论,对C2H2中的π键与HX（X=F,C1,Br,I）形成的典型X-H…π键复合物进行了系统的研究．对复合物几何结构进行了优化,计算各体系的结合能和BSSE,并对计算结果在几何结构、电荷分布及静电势和能量上进行分析．研究结果表明,C2H2…HX（X=F,Cl,Br,I）复合物体系随着卤素原子序数的递增,键长等参数都出现了周期性增加,复合物的结合能在整体上呈现减小的总趋势,与之对应的X-H…π相互作用减弱．     

卤素疑难问答

<正>卤素的性质既有相似性,又有特殊性。由此决定了它在化学反应中的疑难程度,分析这些疑难有助于理解F、Cl、Br、I的递变规律。1.浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气,实际产生的氯气总比理论值低,主要原因是什么?     

卤代脂肪族一元酸的电子结构与化学反应性的讨论

为了引导和构建结构决定性质教学思想，通过对直链型卤代脂肪族取代羧酸XRCOOH（X=F、Cl、Br、I）化合物的空间构象和电子结构分析，阐明卤代脂肪族羧酸化合物的电荷分布与化学反应性关系。     

晶体MgF2∶Ni2+的局域结构和吸收光谱的统一解释

采用半自洽场(semi-SCF)自由Ni2+的d轨道模型、点电荷-偶极子模型和Ni2+-6X-(X=F,Cl,Br,I)络合物的μ-κ-α模型,以及利用完全对角化方法对晶体MgF2Ni2+的局域结构和吸收光谱作出了统一解释.文章还讨论了参量拟合方法问题.     

与非金属单质及化合物特性为背景的试题聚焦

一、以氟的特性为背景氟元素是最活泼的非金属元素，它在性质上有许多不同于其它卤素的方面．如F2遇水发生剧烈反应生成氧气；F2能与某些稀有气体化合，生成多种稀有气体氟化物；氟化氢能与酸性氧化物SiO2发生非氧化还原反应，且氟化氢是弱酸（浓度高时为强酸）；氟化银易溶于水、无感光性，但氟化钙不溶于水等等．     

卤素及其含氧酸的制备方法

一、氟因为单质氟具有很强的氧化性,以前人们认为它不能由化学方法制取,只能用电解的方法才能制得。其化学方程式为:2KHF2电解2KF+F2↑+H2↑这也是工业上制取氟的最主要的反应。但是,在1986年两位化学家用化学方法也制得了F2,其化学方程式为:SbF5+KMnF6KSbF6+MnF3+F2↑其原理是络合置换,制得MnF5,而该物质不稳定,可分解为MnF3和F2。其成功在于借助热力学的计算。氟的含氧酸只有一种,即HOF。其中F显-1价,氧显0价。其制法是将F2通过细碎的冰块,可制得毫克级的HOF,HOF是强氧化剂。二、氯氯元素是海洋中含量较多的一种元素,在工业…     

构成物质的粒子与中考

一、复习目标1.认识分子、原子的真实存在;了解分子、原子的基本性质.2.理解分子、原子的概念;理解分子、原子之间的相同点、不同点及其相互关系.3.知道离子的形成规律及其与原子的区别和联系.4.知道原子是由原子核和核外电子构成的.5.知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以互相转化;初步认识核外电子在化学反应中的作用.二、复习要点1.从微观上看,物质是由分子、原子或离子等粒子构成的.(1)分子:保持物质的最小粒子.在化学变化中分子可分.由分子构成的典型物质包括双原子分子气体单质(如H2、O2)、卤素单质(如F2、Cl2、Br2、I…     

常用化学式式量表

常用化学式式量表(一)(无机化学)┏━━━━━━━┳━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━┓┃\阴 ┃0H— ┃N0i ┃ S0i— ┃Cl一 ┃00一 ┃S0’ ┃F— ┃Br— ┃ I— ┃ sol— ┃ col— ┃ HCO; ┃ vol— ┃ HPO:一 ┃ H2PO: ┃ sio.~一 ┃┃ \离 ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃┃’;日\ 子 ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃┃ ┣━━━╋━━━━╋━━━━…