“电离平衡”检测试题

一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意) 1.在同一温度下,弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同.若升高温度后,它们的导电能力是( ) (A)a>b>c (B)a=b=c (C)c>a>b (D)b>c>a     

高二上学期期末化学自测题

一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有1个选项符合题意.1.在同一温度下,弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同.若升高温度后,它们的导电能力强弱比较正确的是().Aa>b>c;Ba=b=c;Cc>a>b;Db>c>a2.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正3确.的用是1(.0mo)l·.L-1NaOH溶液中和某未知浓度的液硫体酸积溶关液系,如其右中和图过所程示中.则溶液pH和所用NaOH溶原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是().A1.0mol·L-1,60mL;B0.5mol·L-1,80mL;C0.5mol·L-1,40mL;D1.0mol·L-…     

用定量法探索强弱电解质的电离特性

现行高中化学课本有一个电解质溶液导电性的对比实验，通过它说明：其它条件相同时，强电解质在水中能完全电离，通过的电流就大；弱电解质在水中不能完全电离，通过的电流小。在演示时，感到该实验存在不足：只能证明强电解质的水溶液导电能力比弱电解质的强，不能顺理成章地说明强电解质已完全电离，而弱电解质未完全电离。因此，我们精心设计了如下实验，旨在引导学生正确认识强、弱电解质的概念。１实验装置实验装置原理见图１。a．电源选用８V的交流电。b．A１是量程为３A的交流表，A２是量程为１００mA的毫安交流表。c．K１～K８是…     

强弱电解质的学习要注重对概念的理解

强弱电解质的内容包括强、弱电解质、电离度、电离平衡等概念;水的离子积和溶液 pH 的概念和应用等。掌握这些概念的内涵,概念间的区别和联系是非常重要的。一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的区分,是视电解质在水溶液中的行为而定。若在水溶液中全部电离为离子则为强电解质;若在水溶液中部分电离为离子,则应为弱电解质。属于强电解质的有强酸、强碱、大多数盐(包括某些难溶性盐)等;属于弱电解质的有弱酸、弱碱、水等。在掌握强弱电解质时要注意:1.化学键与强弱电解质关系强电解质由离子键或极性共价键结合而成,但强     

谈谈弱电解质电离平衡的移动

在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动.     

第六专题 电解质溶液

一、电解质的电离平衡 1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质电离方程式的书写 ①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”； ②多元弱酸的电离分步写。     

巧用“1”解题

<正> 一、巧加“1”例1 已知a>0>b>c,a+b+c=1,M=(b+c)/a,N-(c+a)/b,P=(a+b)/c,则M、N、P之间的大小关系是( ) (A)M>N>P (B)N>P>M (C)P>M>N (D))M>P>N解∵a+b+c=1∴M+1=(a+b+c)/a-1/a     

第二册 第三章 电离平衡导学导练

第一节　电离平衡1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　 )。A .强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子 ,弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的导电能力强 ,弱电解质的导电能力弱2 下列离子方程式中 ,正确的是 (　　 )。A .CH3COOH =CH3COO- +H+B .NaOH =Na++OH-C .KClO3K++ClO3-D .BaSO4 =Ba2 ++S2 - + 4O2 -3 氨水有下列平衡 :NH3·H2 O NH4 ++OH-当其他条件不变时 ,改变下列条件 ,平衡向左移动 ,且…     

电解质溶液、气体导电的原理及电流的计算

金属导体导电是依靠自由电子作为载流子导电;半导体材料导电是依靠电子-空穴对作为载流子导电;液体导电是依靠液体中电离的离子作为载流子进行导电（汞除外）;电解质溶液里电解质电离出阳离子和阴离子,在给它加上电压后,阳离子和阴离子就会在电场力的作用下定向移动形成电流,这就是电解液导电。     

电解质溶液导电能力演示器的制作

高中化学《强电解质和弱电解质》教学,采用常规仪器(5组灯泡)演示,观察每组灯泡的明亮程度,从而判别电解质溶液的导电能力,效果不明显,特别是电源采用220V交流电安全因素差;若采用音频判别器,又不能同时进行多组电解质导电能力对比观察,甚至会     

高考热点——电解质电离与水解

电解质的电离与水解是电解质溶液理论中的一块重要内容,命题者在考查电解质溶液理论时,常将电解质的电离与水解作为命题的落脚点。一、考查“强弱电解质电离的不同特点”强电解质在水溶液中能完全电离为离子,弱电解质在水溶液中存在着电离平衡,当外界条件变化时,弱电解质的电离平衡发生移动,从而表现出强弱电解质的不同。例1.(90高考)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:(A)1摩/升甲酸溶液的 pH 值约为2(B)甲酸能与水以任何比例互溶(C)10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH 溶液完全反应(D)在相同条件下,甲酸溶液导电性比强酸溶液     

解答幂问题的策略

在初一代数学习中 ,经常遇到与幂有关的计算、化简、求值、比较大小等问题 .解答这些问题 ,除了考虑灵活运用幂的有关性质外 ,还应注意应用如下几种策略 .一、把不同底数的幂化成同底数的幂例 1　已知a=81 3 1,b=2 741,c=961,则a ,b,c的大小关系是 (　　 ) .(A)a>b>c　　　　　　　 (B)a >c>b(C)ac >a( 2 0 0 0年全国数学奥林匹克初一竞赛训练题 )解　因为a =81 3 1=( 3 4 ) 3 1=3 12 4,b=2 741=( 3 3 ) 4 1=3 12 3 ,c=961=( 3 2 ) 61=3 12 2 ,所以a >b>c,故选A .二、把不同指数的幂化成同指数的幂例 2　已知a =3 55,b =44…     

浅谈弱电解质的电离平衡

<正>弱电解质的电离是可逆过程,大家在分析外界条件对弱电解质电离平衡的影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析。一般情况下,考虑以下"四因素":(1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小,其电离程度越大;但稀释后,弱酸溶液中c(H⁺)减小,弱碱溶液中c(OH+)减小,弱碱溶液中c(OH^-)减小。(2)加热:电离过程是吸热的,加热使电离平衡向右移动,溶液中弱电解质分子数目减少,其电离产生的离子浓度增大。     

y=ax~2+bx+c 中的 a、b、c

一、y=ax~2+bx+c中a、b、c的几何意义 1.抛物线开口向上,则(a>0,抛物线开口向下,则a<0;2.抛物线与y轴交于x轴上方,则c>O,与y轴交于x轴下方,则c<0.3。抛物线的对称轴位于y轴左侧,则a、b同号,对称轴位于y轴右侧,则a、b异号。例1 二次函数y=ax~2+bx+c图象如图所示,试决定a、b、c符号。解∵抛物线开口向上,∴a>0,抛物线与y轴交于x轴上方,∴c>0,又对称轴位于y轴左侧,故a、b同号,由于a>0,∴b>0,∴a>0,b>0,c>0。     

高中数学基础训练题（1）

集合与简易逻辑1 .设全集 U={ 1 ,2 ,3,4,5,7} ,集合 A={ 1 ,3,5,7} ,集合 B={ 3,5} ,则 (　 )(A) U=A∪ B　　　　 (B) U=(CUA)∪ B(C) U=A∪ (CUB) (D) U=(CUA)∪ (CUB)2 .已知集合 A={ y|y=log2 x,x>1 } ,B={ y|y=(12 ) x,x>1 } ,则 A∩B等于 (　 )(A) { y|0 0 >a,0 >a>b;a>0 >b;a>b>0中 ,能使 1a<1b成立的充分条件的个数是 (　 )(A) 1　　 (B) 2　　 (C) 3　　 (D) 44 .a1 ,b1 ,c1 ,a2 ,b2 ,c2 均为非零实数 ,不等式 a1 x2 +b1 x+c1 >0和 a2 x2 +b2 …     

浅谈溶液中离子浓度的大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如     

2004年高考"电离平衡"试题归类解析

一、电解质的电离及电离平衡的移动 例1 (广东化学卷-3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的( ) (A)H 的物质的量相同 (B)物质的量浓度相同 (C)H 的物质的量浓度不同 (D)H 的物质的量浓度相同 解析:盐酸是强电解质溶液,其溶质完全电离,而醋酸是弱电解质溶液,其溶质小部分电离.pH相同说明溶液中H 的物质的量浓度相     

电解质溶液难点突破

电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度     

一道中考题的数形结合分析

1 案例的呈现2005年天津市中考有一道代数综合题:例已知二次函数 y=ax~2+bx+c.(1)若 a=2,c=-3.且二次函数的图象经过点(-1,-2),求 b 的值;(2)若 a=2,6+c=-2,b>c,且二次函数的图象经过点(p,-2),求证:b≥0;(3)若 a+b+c=0,a>b>c,且二次函数的图象经过点(q,-a),试问当自变量 x=q+4时,二次函数y=ax~2+bx+c 所对应的函数值 y 是否大于0.并证明你的结论.本题的核心内容在第(3)问(第(1)、(2)问只是其     

2000年全国初中数学竞赛

一、选择题(每小题5分,共30分) 1.设a、b、c的平均数为M,a、b的平均数为N,N、c的平均数为P,若a>b>c,则M与P的大小关系是( )。