高一化学规律中的常例与特例

化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2…     

浅谈一道高考题的解析

[高考题]2009年高考理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第8题: 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(). A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2↑+H2O C.MnO2 +4HCl(浓)(Δ＝)MnCl2 +Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2 (SO4)3 +K2SO4 +7H2O 毫无疑问,本题的答案为B项.但对于本题为什么选B,说法却是不一.     

一类特殊化合物水解反应的归纳与研究

在历年的高考试题中,出现了一类特殊化合物的水解反应,现归纳如下:1.NaH+H2O=NaOH+H2↑2.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑3.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑4.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑5.Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑这类化合物水解的特点是阳离子与水中的氢氧根离子结合成氢氧化物,阴离子与水中的氢离子结合成气体.在化学教学过程中,可以把高考中对这类化合物水解反应的考查放在一起进行研究,有助于学生知识的迁移.把零碎的知识组合在一起,形成知识块,从而加深对知识的理解和记忆.下面,笔者通过解析几例高考试题,来说明这个问题.…     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

应如何分析这道高考题

1998年高考试题第 6小题 :氯化碘 ( ICl)的化学性质跟氯气相似 ,预计它跟水反应的最初生成物是 (　　 )。A.HI和 HCl O　　　　 B.HCl和 HIOC.H Cl O3 和 H IO D.HCl O和 HIO《高考试题分析 (理科 1999年版 )》的分析推断是 :本题是一道信息迁移题 ,以考生没有学过的卤素互化物为素材 ,让考生对不同卤素的非金属性相对强弱做出判断。氯气与水的反应 :Cl2 H2 O =H Cl H Cl O,ICl与水反应跟Cl2 相似 ,关键在于判断 I,Cl两元素何者形成氢卤酸 ,何者形成次卤酸。与 I相比 ,Cl元素的非金属性较强 ,更易形成负化合价 ;与 Cl相…     

四类重要的有机化学实验类型

一、气体制备实验类型1.乙烯的实验室制法:CH3CH2OH浓→17硫0℃酸CH2CH2↑+H2O2.乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2二、特征实验类型1.需水浴加热的实验水浴加热是控制有机反应条件的方法之一,其优点是:①反应物受热均匀;②可控制反应的温度在100℃以内。中学化学中,采用水浴加热的实验主要有:(1)硝基苯的制取+HNO35→0浓℃硫～6酸0℃—NO2+H2O(2)酚醛树脂的制备nOH+nHCHO浓→△盐酸[OHCH2]n+nH2O(3)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O稀△硫…     

氢氧燃料电池的模拟实验

这里是我们研制的一种氢氧碱性燃料电池 ,它是以氢气、氧气为反应物 ,以氢氧化钾溶液为电解质溶液 ,以镍粉为两极活性催化剂 ,两极电流用化学性质稳定的银丝或电炉丝引出。有关反应和电极电位如下 :在负极 :氢气被催化氧化 :H2 + 2OH- =2H2 O + 2e- 　　E°b=- 0 .82 8V在正极 :氧气被催化还原 :12 O2 +H2 O + 2e- =2OH- 　　E°b=0 .4 0 1V总的电池反应为 :H2 + 12 O2 =H2 O该燃料电池的结构如图所示 :其中 :1.布氏漏斗 (小型号的 )　 2 .圆形石棉网(或圆形滤纸 )　 3.螺旋状银丝 (或电炉丝 )　 4 .镍粉(用 4 0 %KOH溶液润湿的 )…     

中和反应面面观

中和反应是一类特殊的复分解反应,其特点是反应物必须是酸和碱,产物是盐和水.它是中考化学的热点和重点之一,为帮助学生了解该类考题,现从四个方面将该类考题详细解读如下: 1考查对概念的理解 准确理解中和反应应从以下几个方面入手: (1)认识该反应的实质为:H OH-=H2O (2)酸和碱之间的反应通常为中和反应,如:NaOH HCl=NaCl H2O (3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应.     

H2SO4在实验中的应用举例

1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na     

全面深入理解质量守恒定律

一、明确适用范围。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即它的适用范围是化学反应,不包括物理变化。如5g冰熔化后得到5g水,这一变化前后质量虽相等,但不能把这种变化说成符合质量守恒定律,因为它是物理变化。二、强调“质量守恒”,掌握守恒的原因与推论。定义中的“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒,如反应前后分子个数不一定守恒;(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2CO2)有气体参加的反应中,反应前后气体的体积不一定守恒。(有的守恒:H2+Cl2==2HCl,有的不守恒:2CO+O2==2C…     

离子方程式检测题

一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H     

反应热题型归纳

一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】　 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3…     

关于复分解反应概念的探讨

目前,许多中学化学教师认为“复分解反应”是只有酸、碱、盐之类物质才能发生的反应。这一点在去年上半年笔者参加的一堂关于“碱、酸、盐”的化学教学公开课时体现尤为突出。开课教师在讲到酸可以跟碱性氧化物发生化学反应的时候,以H2SO4 CuO=CuSO4 H2O、6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O等四个化学方程式为例,并把它们分类为复分解反应。我们知道,无机化学反应的基本类型总共有四种,而且全部可以用拉丁字母形象地表示出来:凡是在形式上符合A=B C ……的化学反应统统可称为分解反应,反之则全部都是化合反应;而在形式上符合A BC=B AC的化…     

铝电池小探究

1 铝空气电池的可行性研究 1.1 铝空气电池 该电池在中性或碱性电解质条件下,以氧气作为氧化剂,电池反应为[1]: (-)4Al+160H=4AlO2-+12e+8H2O; (+)3O2+6H2O+12e=12OH- 总电池反应为:4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O,该电池理论电压为2.7 V.楼帅,卫泽敏,华东师范大学硕士研究生     

一种试剂 多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。…     

氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备及对比

实验目的:1.制备氢氧化亚铁和氢氧化铁并作对比;2.对比钠、过氧化钠分别与盐溶液的反应;3.实现正二价铁向三价铁的转化;4.用简易装置以铜锌混合金属为原料快速制氢气,用它作为制备氢氧化亚铁的保护气,使氢氧化亚铁的白色沉淀状清晰可辨,并能保持较长时间以便与氢氧化铁对比观察。实验药品:钠、过氧化钠、硫酸亚铁、锌粒、铜片、稀硫酸、铝箔、细铁丝、蒸馏水、纸袋等。实验所用仪器及装置图:原理:1.2N a+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4N aOH+O2↑Fe2++2OH-=Fe(O H)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.用流动的氢气作保护气制得白色氢…     

对复分解反应的多角度思考

一、判断复分解反应化学方程式是否正确例1 (2005年河南省)下列做法和对应的化学方程式均正确的是( ) (A)用稀盐酸除去铁制品表面的锈: Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O (B)向纯碱溶液中滴加澄清石灰水: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (C)医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:     

关于离子共存问题的探讨

复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中…     

小议有机物的酸碱性

某些有机物与无机物一样,也具有酸碱性。中学常见有机物的酸碱性小结如下; 1 具有酸性的有机物 (1)某些有机物具有较强的酸性,并具有酸的通性。中学常见的有: ①甲酸:HCOOH+H2O(?)HCOO-+H3O+,Ka=1.77×10-4 ②乙酸:CH3COOH+H2O(?)OH3COO-+H3O+,     

水在化学反应中的作用及反应规律归纳

一、水在氧化还原反应中的作用 1.水作氧化剂.例如: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+ H2↑因Mg(OH)2极难溶,阻止了反应进行,故反应微弱.但可用镁粉除去酒精中残留的少量水,制取100％的乙醇(绝对酒精).反应如下: Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑ (C2H5O)2Mg+2H2O→ 2C2H5OH+Mg(OH)2↓ ③2Al+6H2O=加热2Al(OH)3↓+3H2↑比镁反应更弱,肉眼不能观察到现象,但却是Al溶于NaOH溶液的反应基础.氢氧化铝具有两性,与氢氧化钠发生中和反应使上述反应向正向移动.反应如下: