两道值得深思的化学平衡题

题目一 :在 1 0 0℃和 2× 1 0 5Ｐａ的条件下 ,反应ａＡ(气 ) ｄＤ(气 ) ｅＥ(气 ) 建立平衡后 ,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(温度维持不变 ) ,下表列出不同压强下反应建立平衡时物质Ｄ的浓度不同压强下Ｄ的浓度压强 (Ｐａ) 2× 1 0 5 5× 1 0 5 1× 1 0 6Ｄ的浓度 (ｍｏｌ/Ｌ) 0 .0 85 0 .2 0 0 .44　　根据表中的数据 ,回答以下问题 :(1 )压强从 2× 1 0 5Ｐａ增加到 5× 1 0 5Ｐａ时 ,平衡向反应移动 (填“正”或“逆”) ,理由是 .(2 )压强从 5× 1 0 5Ｐａ增加到 1× 1 0 6Ｐａ时 ,平衡向反应移动 (填“正”或“逆”)…     

等效平衡的判断技巧

一、等效平衡的含义 等效平衡知识的考核是高考试题的热点内容之一，所谓等效平衡是指在相同条件（温度、浓度、压强）下，起始物质不同或起始物质相同而起始量值不同的同一可逆反应，达到平衡时各组分的百分含量相等的两个平衡体系．     

等效平衡及其应用

一、等效平衡的含义所谓等效平衡指的是一定条件下,同一可逆反应无论反应是从正向开始,还是从逆向开始(即不同的途径),经一段时间达平衡后,反应体系中任一反应物和生成物的百分含量均相同的多个化学平衡状态之间的互称。显然,等效平衡之间平衡状态相同,相应物质的转化率、百分含量也相同,而相应物质的物质的量、物质的量浓度可能相同,也可能不同。二、等效平衡的判断如何判断同一可逆反应经过不同途径而建立起来的平衡等同或等效呢?众所周知,化学平衡状态的建立.只与条件有关,而与途径无关,其中的条件包括温度(T)、压强(P)、和浓度(C)。显然,只要条件(P、T、C)     

借助数字化实验探究压强对化学平衡移动影响

<正>化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的,这种现象称作化学平衡状态的移动。法国化学家勒夏特列就此总结出一条经验规律：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对于气体而言,当其他条件不变时,如果增大压强,平衡向着气态物质体积减小方向移动;减小压强,平衡向着气态物质体积增大的方向移动。     

数轴法在化学等效平衡的运用

等效平衡是利用与另一平衡状态等效的平衡状态,利用平衡等效进行相关问题的分析、判断,或进行相关量的计算．数轴法就是用直线上的点表示数,数轴法在数学中有着广泛的运用,笔者通过对数轴法多年的思考和分析,巧妙解决化学等效平衡问题,对等效平衡进行抽象化具体的线条法研究．全国各地化学高考试题中均出现等效平衡问题,尤其江苏高考中,通常以选择题最后一道不定项选择题出现,考生总体感觉题型难度较大．同等条件下,等效平衡的建立与过程无关,与始末状态有关．同时,等效平衡的建立与温度、压强等外界条件息息相关,依据条件可分为两种情况,一是恒温恒容条件下,方程式前系数配比不同时的等同平衡,两个平衡的所有对应各物质的反应速率、组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质的量浓度等完全相等;方程式前系数配比相同时的相似平衡,两平衡中各组分的物质的量分数、各反应物的转化率等对应相等,而且两平衡中各物质的反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例．二是恒温恒压条件下的相似平衡,只要极限转化后,各物质初始浓度与方程式的系数对应成比例即可建立相似平衡．     

等效平衡原理应用例析

一、等效平衡原理的含义。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．如常温常压下，可逆反应。     

对等效平衡规律的分析

在一定条件下（定温，定容或定温，定压），对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强）完全相同，即可形成等效平衡。例如：恒温恒容下，可逆反应：     

等效平衡的应用

化学平衡是高中化学教学中的难点和重点,特别是向平衡体系中再加入参与反应的物质,又达到新的平衡。分析从原平衡到新平衡,各物质的百分数(体积分数和质量分数)和转化率、浓度、压强的变化时,对学生来说是个很难的问题,如果利用等效平衡原理建立等效平衡过程进行分析,问题就会变得很简单。     

平衡混和物的百分含量与反应起始条件

1993年高考化学第34题与1988年高考化学第二(8题),都是要求考生在一定条件下,根据所给平衡混和物的含量或浓度,判断反应起始时各种物质的浓度或物质的量。要想顺利解答这种类型的题,须对化学平衡理论有较深刻的理解。首先要明确,化学平衡状态变是指某一可逆反应达到平衡时,也就是正反应速度等于逆反应速度时,整个反应体系的温度和反应物、生成物的浓度(压强)或各组成成份的百分含量。而化学平衡的移     

在中学平衡计算中设立“消耗浓度”的建议

在化学平衡的计算中,为了求得在一定温度下某一可逆反应的平衡常数,就必须要找到平衡时各物质的浓度,而这个浓度又和各物质在反应开始时的浓度——起始浓度有关。物质在反应开始前和反应停止时所处的状态都是化学平衡状态,而后者则是新的平衡;但物质的浓度在由起始浓度向平衡浓度过渡阶段所处的各状态全是非化学平衡状态,这一状态的变化过程,就是可逆的化学反应发生的过程,也就是化学平衡移动的过程。在这个过程中,各物质的浓度都在发生变化(对正反应来说,就是反应物浓度减小或生成物浓度增大的过程),变化的终点就是新的平衡的建立,以相对的观点看是动态平衡,以宏观的现象看则是反应的停止。     

勒夏特列原理综合应用的题型分析

勒夏特列原理又称平衡移动原理,它不适用于未达平衡的体系．对于已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,且不能理解为抵消这种改变的方向移动．如对于平衡2NO2(g)(?)N2O4(g),通过改变容器体积增大压强,平衡确实向右移动,但容器的体积缩小了,所以各物质的浓度都大于原平衡时的浓度．对于化学平衡移动原理综合应用的常见题型如下．     

化学平衡解题金钥匙

有关化学平衡的知识,是高中化学的一个难点,同时又是高考考查的重点,几乎每年高考都有.纵观近几年的高考化学试题,化学平衡问题的考查形式多种多样,从不同角度考查了考生思维的灵活性与深刻性.掌握化学平衡题的基本方法和技巧,对解题有着事半功倍的效果.1常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中,各物质的起始量、变化量和平衡量,然后根据条件列方程式解答.例1在一个固定容积的密闭容器中放入3mol X气体和2mol Y气体,在一定条件下发生下列反应4X(g) 4Y(g)3Q(g) aR(g)达到平衡后,容器内温度与起始时相同,混合气的压强比原来的增大10%,X的浓…     

赏析一道化学平衡计算题

题目某温度下一密闭容器中可发生反应2M(g) N(g)=2E(g)，若开始时只充入2molE(g)．则达平衡时混合气体的压强比起始时增大了2％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为( )     

高考热点解读——化学平衡常数

化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，通常用符号K表示．K越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大．K只与温度有关，与压强、起始浓度、平衡建立的途径均无关．     

化学平衡单元知识训练

一、选择题1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g) Y(g)一Z(g) W(s);△H>0下列叙述正确的是(). A.加人少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加人X，上述反应的△H增大2.已知反应饥X(g) 。Y(g)一qZ(     

等效平衡问题归纳分析与训练

有这样一类化学平衡试题：对于同一反应在不同的起始状态，要求达平衡时各组分百分含量(或物质的量浓度、物质的量)对应相等，保持不变．回答各起始状态各组分的物质的量或彼此间的关系．这就是有关等效平衡问题．     

三段式法妙解计算题

<正>在高中化学有关化学反应速率和化学平衡的计算中,常常要计算反应物的转化率、平衡浓度、平衡时物质的量、体积分数、压强比等。如果在反应方程式下用"三段式"法列出各物质的起始、变化和平衡时物质的量或物质的量浓度,则能理顺关系,找出已知与未知的关系,对正确分析和解决问题有很大的帮助。例题目前全国很多地区都陷入严重的雾霾污染中,汽车尾气是导致雾霾的重要原因之一。     

论Le Chteler原理的局限性

对于理想气体N_2+3H_2(?)2NH_3的反应在恒温(T)和恒压(P)条件下达到平衡状态时,给平衡的物系中加入少量的N_2,平衡将移向反应的哪一方呢?定会有人用勒沙特列(Le Chateler)原理做出判断,同时得出平衡会向正反应方向移动,反应物的量会相应减少的结论。因为勒沙特列原理是指浓度、压强和温度对化学平衡状态影响的概括和总结。在教科书中或是有关的著作中表述如下表:     

对一道化学高考试题的探讨

20 0 3年高考理科综合 (全国卷 )第 11题是一道考查化学平衡移动知识的题目 ,现将原题摘录如下 :某温度下 ,在一容积可变的容器中 ,反应 2A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时 ,A、B和C的物质的量分别为 4mol、2mol和 4mol。保持温度和压强不变 ,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整     

从高考试题谈离子方程式与量的关系

历年来,从全国高考试题的热点题中都可以看到前几年上海试题的影子,上海试题在横考一遍,纵考一串的离子考点中,连续三年考查了离子方程式与量的关系。一般的离子方程式书写与量无关,但有关酸式盐的离子反应及连续反应的离子方程式的书写则与反应物用量有关。一、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般书写时量不足的物质参加反应的离子物质的量之比与它们的分子式(化学式)相符;而足量的物质参加反应的离子物质的量不一定与分子式(化学式)相符(实际上是某种离子剩余,未参加反应)。例1(95年上海试题23题):等体积等物质的量的浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混和,离子方程