《氢原子与碱金属原子光谱精细结构的讨论》

虽然光谱的精细结构是由L—S耦合产生的,但影响氢原于和碱金属原子光谱精细结构的原因不很一样,在量子力学教学中,应分开对二者进行讨论,本文较详细地对二者进行了分析讨论。1 国内有些现在还在广泛使用的量子力学教本把氢原子和碱金属原子     

氢原子能级与碱金属原子能级的比较研究

运用玻尔理论及受力分析的方法,考虑相互作用的不同情况,分析了氢原子与碱金属原子能级结构,并进行了数值计算,画出了能级结构图.再运用比较研究的方法对氢原子能级与碱金属原子能级进行比较,找出其相同点及不同点.     

化学问答

1.如何判断共价化合物分子中各个原子最外层满足8个电子稳定结构?(河南胡启)解答:(1)分子中含有氢元素的物质肯定不能满足各个原子最外层为8个电子稳定结构,原因是氢原子形成共用电子对之后最外层只有2个电子,如NH3.     

人造地球卫星与氢原子中的电子

人造地球卫星绕地球做圆周运动的向心力来源于地球对它的引力;氢原子中的电子绕氢核做圆周运动的向心力是由氢核对电子的静电引力提供的。这两个引力均为与距离平方成反比,满足平方反比定律。因此,氢原子中的电子和人造地球卫星的运动规律有许多相似之处,下面列表加以比较。     

氢宇宙中最奇妙的元素

氢元素是宇宙中最奇妙的元素、它最轻、最小、最多、最老、速度最快、作质最奇妙。它最轻。它是所有原子中质量最小的．质量只有1．674×10-27千克．比质量第二小的氦原子还轻3倍。它最小。氢原子在一切原子中体积最小、氢原子核内只有1个质子，原子核外只有1个电子。1个氢原子的直径只有0．32×10-10米，把1亿个氢原子排成一行才有0．32厘米长。它最多。无论在地球上还是在宇宙中，氢元素都有。地球表面积的四分之三覆盖着水，人体体重的三分之二是水。在水中氢元素质量占九分之一，氢原子占水分子中原子个数的三分之二。在生物体内．大约…     

如何理解有关玻尔理论的几个问题

玻尔为了解决原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾 ,解释氢光谱的规律 ,提出原子结构的量子模型 .在正确理解和运用玻尔理论分析具体问题时须认识清楚以下几个问题 .一、如何理解电子能量与氢原子的能级讨论氢原子能级时 ,由于原子核的质量比电子质量大很多 ,可以认为原子核是静止的 ,电子绕核做高速运转 .原子中的电子处在不同的运动状态时 ,对应着这些状态电子便具有不同的势能和动能 ,即具有不同的能量值 .在认为原子核不动的前提下 ,不计核的能量 ,电子能量的变化也就是原子总能量的变化 .所以氢原子的总能量就是原子核与电子间相互作用的势能和电子绕核运动的动能之和 (若核外电子数≥ 2 ,则电子间还有相互作用的势能 ) .二、如何理解氢原子的能级公式 En=E1n2在计算核与电子间相互作用的势能时 ,通常取电子离核无穷远处的势能为零 .设定态轨道半径为 rn,运行速度为 vn.电子绕核运转的向心力由库仑力提供 ,即ke2r2n=mv2nrn,所以电子在定态轨道上运行的动能为Ek=12 mv2n=ke22 rn,电子的势能为　Ep=- ke2rn,于是核外电子在某一定态轨道上能量为En=Ek Ep=- ke22 rn,...     

原子能级跃迁问题的探讨

１９９９年北京市某区高考物理模拟测试卷中有这样一道选择型试题．解答并非需要论述．但试题蕴藏着丰富的物理知识，解后耐人寻味，发人深省． ［原题］氢原子能级如图１所示，则下列论述中正确的是： Ａ．用动能为１２ ｅＶ的电子撞击基态氢原子．电子损失的动能大部分变为氢原子的动能． Ｂ．用动能为 １０ ｅＶ的电子撞击基态氢原于，撞击后电子的动能几乎不变． Ｃ．用动能为 １１ ｅＶ的电子撞击基态氢原子，氢原 子不会跃迁到激发态． Ｄ．用能量为 １４ ｅＶ的光子撞击基态氢原子，氢原子中的电子能脱离氢原子． 本题选项内容涉及到…     

氢原子的能级跃迁问题

玻尔的氢原子理论,把量子化的观点带入原子中,很好地解释了氢原子和类氢原子光谱,开始了从经典物理向量子力学的过渡,成为学习现代物理的基础.原子的能级跃迁及其光子的发射和吸收在近几年高考中经常考查,而学生在解答时常常无从下手.我们只要澄清下面的几个问题,那么这样的题目就都迎刃而解了.1跃迁时氢原子的能量变化氢原子的能量包括两部分：一部分是电子绕核运动的动能,另一部分是电子和氢原子核间的电势能.     

等电子原理及其应用

<正>一、等电子体原理1.发现:1919年Langmuir在大量实验事实的基础上总结出一条经验规律,即等电子原理。2.等电子体原理分为广义和狭义两种。(1)狭义:具有相同电子数和相同原子数的分子具有相似的电子结构、相似的几何构型和相似的化学性质。(2)广义:若几种物质含有相同的电子数和相同的重电子(除氢、氦、锂外),则它们的重原子数的构     

氢原子的能量及跃迁(高二、高三)

1.氢原子的能量氢原子核外的动能:氢原子核外电子在不同轨道上运动时的动能电子离心核越远,动能越小. 氢原子核外电子的电势能:由于电子与原子核间有库仑力,因此绕核运动的电子有电势能.当电子绕核运动的轨道半径变小时,电场力做正功,电     

广义拉盖尔多项式及碱金属原子径向方程的求解

文章给出了一种求解多电子原子问题的新方法。将碱金属原子径向方程化为广义拉盖尔多项式微分方程，方便地求出了碱金属原子体系的能级及广义拉盖尔多项式表示的径向波函数，所得结果不仅适用于碱金属原子，也适用于氢原子和类氢离子。广义拉盖尔多项式及碱金属原子径向方程的求解@王明泉@陈向炜河南省教委科研重点资助     

诠释原子跃迁时应注意的几个问题

同学们在学习“氢原子的能级结构”一节内容时,应注意以下几个问题:　　一、应注意一群原子和一个原子的区别氢原子核外只有一个电子, 这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上, 在某段时间内,由某一轨道跃迁到另一个轨道时———可能的情况只有一种, 但是如果容器中盛有大量的氢原子, 这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现. 　　例1 　有一群处于量子数 n=4 的激发态中的氢原子,在它们发光的过程中,发出的光谱线共有几条?解析 　对大量氢子跃迁时发出的谱线遵循组合规律即C2n,对于本题n=4故C24=6.例2 　有一个处于量子数 n=4…     

原子内部磁场的估算

在原子中除了电子与核的静电相互作用外还存在着由电子自旋引起的原子体系内部磁场的相互作用。这是产生原子光谱精细结构的主要原因。本文首先引入了电子自旋,然后从电子自旋与轨道相互作用能来分别估算氢原子和碱金属原子内部磁场的大小。     

马氏规则的演变

最初,马氏规则应用于普通烯烃与卤化氢的亲电加成反应,氢原子加在了含氢较多的碳原子上。但是,当烯烃双键上连接了具有吸电子诱导效应的基团时,氢原子加在了含氢较少的碳原子上。虽然加成取向不同,但它们本质上都符合马氏规则。后来,由于反应物结构和反应试剂的多样性且反应机理各异,最终总结出了广义的马氏规则。     

有机铂[PtCl(NCN-OH)]的密度泛函理论研究

本文采用密度泛函方法B3LYP/LanL2D研究了有机铂配合物[PtCl(NCN-OH)]及其双体的几何结构和电子性质.[PtCl(NCN-OH)]的基态结构与X-射线衍射结构良好吻合.集居数分析表明,酚羟基氢在所有氢原子中具有最高正电荷,是形成O-H----Cl-Pt分子间氢键的关键.计算双体形成焓△Hf°=47.3 km·mol-1约是其氢键键能红外估计值的两倍.用Ni或Pd替代Pt,配合物结构和HOMO-LUMO能隙宽度发生微小变化,但导致金属中心周围电荷分布的显著不同.     

巧用"缺氢指数"解有机化学问题

1 "缺氢指数"的概念 有机物的"缺氢指数"(符号为Ω表示)是以饱和链烃(CnH2n 2)为基准,当n个碳原子结合2n 2个氢原子即达到"饱和",则此有机物的"缺氢指数"等于零.其它有机物与饱和链烃相比较每少2个氢原子其"缺氢指数"增加1,以此类推.对于烃(CxHy)(相应的饱和链烃CxH2x 2)的"缺氢指数"计算公式:     

Bohr理论的模拟

<正>在原子物理学中,Bohr理论占有极其重要的地位.Bohr理论是根据卢瑟福的a粒子散射实验,结合光谱规律和普朗克的量子理论建立起来的关于氢原子结构的理论.它使人们首次打开了正确认识物质结构的大门,开辟了近代物理学的广阔前景.在Bohr理论所建立的氢原子模型中,提出了氢原子中电子能量的量子化、定态、跃迁等新概念,初学原子物理的人对这些概念的理解往往停留在想象之中.笔者使用QBASIC编制了一程序,把Bohr理论中氢原子中电子的运动、能量及轨道量子化、跃迁等变成一可视的过程,从而使学生较好地把握Bohr理论的精髓.源程序如下,并在PC286,386等微机上运行通过.     

原子物理教学中应弄清的两个问题

1　区别原子跃迁和原子核跃迁 .原子是有不同能级的 ,从高能级向低能级跃迁产生原子光谱 ,即产生红外线、可见光、紫外线和伦琴射线 .但由于原子能级间隔只有几电子伏到几千电子伏 ,而原子核的能级间隔为兆电子伏的数量级 ,比原子的能级间隔大得多 ,所以原子核跃迁时发出的γ射线能量比伦琴射线大得多 ,波长比伦琴射线短得多 .2　对氢原子跃迁时吸收能量的认识 .氢原子与光子和实物粒子的作用是不同 .对于能量小于氢原子电离能 (1 3 .6ｅＶ)的光子 ,只有其能量刚好使氢原子向高能级跃迁的光子才能被基态氢原子吸收 ,否则不能吸收 ;对于能量…     

处于激发态的原子能够被电离吗?--一道物理习题的讨论与思考

笔者在教学过程中遇到这样一道习题 :一个氢原子处于第 3能级时 ,外面射来一个波长为 6.63× 1 0 - 7ｍ的光子 ,下列说法中正确的是 :Ａ .氢原子不吸收这个光子 ,光子穿过氢原子 .Ｂ .氢原子被电离 ,电离后的电子的动能为0 .3 6ｅＶ .Ｃ .氢原子被电离 ,电离后电子的动能为零 .Ｄ .氢原子吸收光子 ,但不电离 .该题见于江苏教育出版社出版的《自主学习与检测　高中物理练习册》二年级下册 ｐ .1 2 8,其参考答案为“Ａ” .由玻尔的氢原子模型理论可知Ｅｎ=Ｅ1/ｎ2 ,Ｅ1=-1 3 .6ｅＶ ,故Ｅ3=-1 .5 1ｅＶ ,又由爱因斯坦的光子说可知外面射来的光…     

对元素周期表的新认识

对元素周期表的新认识周萍译文翠兰校铝在周期表中似乎放错了位置，通常把它放在与之几无共同之处的类金属硼之下。加拿大拉瓦尔大学的哈巴什教授认为应该把铝移到钪之上，与碱金属和碱土金属在一起，这些金属代表典型金属，具有相关的性质和电子构型。随着科学发展，其规...