巧用转化思想 智解有机试题

一、质量上的等量转化在有机化学中原子与原子或原子与原子团存在很多的等量关系.如1个C的质量与12个H原子质量是相等的;3个O原子质量与4个     

巧用转化思想智解有机试题

一、质量上的等量转化 在有机化学中原子与原子或原子与原子团存在很多的等量关系。如1个碳原子的质量与12个氧原子质量是相等的；3个氧原子质量与4个碳原子质量是相等的；1个氧原子质量与1个CH4质量是相等的；1个氮原子与1个CH2质量是相等的等等，在解题时可以根据这些质量相等关系来确定有机物分子式或某元素的质量分数。     

谈“相对分子质量”的求解题型

一、根据“定义”求解例1求KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量。分析与解:KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,化学式中的“·”表示“含有”之意。在求解其相对分子质量时,用“+”而不能用“×”,即相对分子质量=39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474。二、根据采用的“标准量”求解例2已知一个SO2分子的质量为n,一个SO3分子的质量为m(设两种分子中的S、O原子具有相同的中子数)。若以硫原子质量的312为标准,则SO2的相对分子质量为()。两种分子中的S、O原子的质量也应相等。设一个S原子和一个O原子的质量分别为a和b,则有:a+2b=na+3b=m…     

物质构成的奥秘考情回顾

考点一:分子和分子的性质 例1 (2014年泰安中考)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是(). A.物质只能由分子、原子构成 B.分子质量一定大于原子质量 C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同的分子 解析:A.原子、分子、离子都能构成物质,故错误; B.分子、原子都有一定大小和质量,但分子质量不一定大于原子质量,如氢分子的质量不如氧原子的质量大,故错误; C.化学变化中分子数目不一定发生变化,故错误; D.同种原子可能构成不同的分子,正确.     

几个“化学量”的辨析

在中学化学课本里,先后出现了原子的质量、原子的原子量、元素的原子量等几个“化学量”。不少学生感到模糊不清,容易混淆,很难掌握。应该以对比的方法,严格加以区别。下面谈一下自己粗浅的不成熟的认识。 1.原子的质量: 原子的质量又叫核素的原子质量。某核素一个原子的质量称为核素的原子质量,简称原子质量。显然,是指一个原子的实际质量,也就是原子的绝对质量。常以千克做单位来表示。     

相对原子质量等于质子数和中子数的和吗?

国际上规定"相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。"它与义务教育初中化学新教材"以一中碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。"是具有联系同时也是具有差异的。这样导致了教材和部分教师错误地认为相对原子质量等于或约等于质子数与中子数的和,它实际上是与质量数搞混淆了。     

圆与圆的等量关系在中考解题中的应用

圆的等量关系是直线形等量关系的综合,而圆与圆的等量关系又是圆的等量关系的综合．因此圆与圆的等量关系常是中考题的重点内容之一．这里分类介绍其证题思路,作为同学们复习时的参考。一、证线段相等例1如图1,O1与O2相交,大圆O1的弦于F,且交O2于C、D．求证：AC＝BD．（19     

对几个化学量的分析

1相对原子质量为什么选用一个~(12)C原子质量的1/12作为标准相对原子质量的标准之所以选用一个G~(12)原子质量的1 /12,而不选用其质量的1/ 13或其它值作为标准,是因为构成原子的基本微粒中每个质子、每个中子的质量都约等于一个12C原子质量的1/12,这样就使得每个质子、每个中子的相对质量都近似等于1．由于此时电子的相对质量为1/1836,近似为0,可以忽略不计,所以就有了原子的“质量数=质子数 中子数”这个关系．综上所述,选用一个碳原子质量的1/12作为相对原子质量的标准,是为了使每个质子、     

相对原子质量计算题型与解法

某原子的相对原子质量是指某核素的一个原子的相对质量,即以一个12C原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值,就是这种原子的相对原子质量.某元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.     

阿佛加德罗定律知识点与考点归纳

一、重要知识点1．定义阿佛加德罗常数为什么用12克碳-12作基准?由于原子量是以碳-12原子质量的十二分之一作为标准,采用12克这个数值,能够把摩尔质量和元素的原子量联系起来。如:一个氧原子质量是一个碳原子质量的16/12倍,又1摩任何原子具有相同的原子个数,所以1摩氧原子质量是1摩C原子质量的16/12倍,即12克×16/12=16克,在数值上恰好等于氧元素的     

热学自我检测题

一、选择题1.铜的摩尔质量是M,密度是ρ,阿伏加德罗常数为NA,则( ). A 铜的原子浓度是ρNA/M; B 单位质量铜中所含原子数目是ρNA; C 单个铜原子质量是M/NA;D 单个铜原子占有的体积是M/ρNA2.右图所表示的是分子间的作用力F与分子问的距离r的关系,     

原子的质量数、原子量和原子质量─—兼谈1996年高考第6题

在现行中学教材高级中学课本（必修本）第一册中，质量数是指忽略了电子质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。即：质量数一质子数十中子数。而原子量定义为：以”C原子质量的7作为标准，其它原子的质量跟它相比所得”“IZ””“’”“”—’””——”“”“——””“’””—’”””的数值，就是该种原子的原子量。原子的质量用原子的质量单位11表示，且规定一个”C核素原子质量的大为ill。。”—”“————”“12”“—一从上述几个定义中不难看出：某元素原子的质量数，只是在数值上近似等…     

质量守恒定律考点透视

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和——质量守恒定律揭示了化学反应中反应物与生成物的质量关系,它的核心是“元素守恒”。“元素守恒”思想包括以下两点。1.化学反应前后,每一种元素的原子个数(或各元素原子个数之比)一定相等。如,在反应C2H5O     

元素推断题的“题眼”与题型

元素推断题涉及的元素通常是核电荷数在1～18之间的元素。推断的主要依据是：原子结构、元素存在、元素及化合物的性质。本文拟从以上三个方面介绍此类推断题的“题眼”与题型。－、根据原子结构推断1．题眼（1）氢原子：电子数最少的原子,核外只有1个电子的原子,电子数和电子层数相等的原子,阳离子只有一个质子,最简单的原子。（2）最外层电子数和电子层数相等的原子有H、Be、AI。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C。最外层电子数是电子层数2倍的原子有He＼C、S。最外层电子数是电子层数3倍原子有O。次外层是最外层电子数2信…     

“迁移比例”法解题例说

一、将元素质量之比迁移到原子个数之比例1 在含有相等质量的铁元素有FeO、Fe2O3、Fe3O4中,三者所含氧元素的质量比为____;三者的质量比为____.解析将题中“相等质量的铁元素”迁移到所含铁原了个数相等.方法是改变三者化学式前的化学计量数,使所含铁原子个数相等。操作:FeO、Fe2O3、Fe3O4——→6FeO:3Fe2O3:2Fe3O4.则三者所含氧元素质量比为60:90:80=6:9:8。三者的质量比为6×72:3×160:2×232=27:30:29二、将物质质量比迁移到相对分子质量比例2 在相等质量的CO(NH2)2和NH4NO3中.所含氮元素的质量比为____:分子个数比为____.解析将题中相1等的两种物质迁移到两种相等的相对分子质量和,方法是求出两种化学式的相对分子质量的最小公倍数.再改变其化学式前的     

高考试题及其答案与教材应保持一致性

'96高考试题及其答案公布后，其中第6、20小题在师生中引起的反响最多，大多数师生所解答的答案不同于高考标准答案。这是什么原因？请看下文解析。第6小题：科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（A）其原子核内中子数和质子数都是112（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112（C）其原子质量是12C原子质量的277倍（D）其原子质量与12C原子质量之比为277：12解析：根据核电荷数＝核内质子数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数显然B正确，A不正确．…     

高一化学练习题

一、选择题(每小题有一个选项符合题意) 1.下列物质属于强电解质的是(). (A)CH3CH2OH(B)KCl (C)NH3·H2O(D) Cu 2.要实现下列变化,必须加入还原剂的是(). (A)CO32-→CO2 (B) HCl→H2 (C)Zn→Zn2 (D)HCl→Cl2 3.已知某元素的一个原子的质量是mg,该原子的摩尔质量为 Mg·mol-1,则一个12C的原子质量可表示为().(A)mMg (B)(12M/m)g(C)(12m/M)g(D)(m/12M)g     

质量数为什么会大于原子质量

质量数和原子质量是中学化学中常见的两个基本概念,前者表示某核素原子核中质子数与中子数之和,后者表示某核素一个原子的质量;搞清两者的相对大小,对学习化学知识有很大的意义。     

巧解化学计算题

例1下列物质中铁元素质量分数最大的是()。A·FeO;B·Fe2O3;C·Fe3O4;D·FeS.解:根据元素质量分数=化学式中某元素相相对对分子原子质量质量×原子个数则:A中铁的质量分数为FFeeO;B中铁的质量分数为FFee2×O23;C中铁的质量分数为FFee3×O34;D中铁的质量分数为Fe.为了便于比较,将分子化为相同数值(因这里铁原子数的最小公倍数为6)6Fe、则A、B、C、D中铁质量分数依次变为Fe×6FeO×6、FFee2×O23××33、FFee3×O34××22、FFeeS××66进一步依次又变为:Fe×F6e+×O6×6、Fe×F6e+×O6×9、Fe×6Fe×6+O×8、Fe×F6e+×…     

利用“比”快解计算选择题

有关化学式或化学方程式计算选择题,若充分利用某些比值,则可达到快解之目的。一、利用化学式中原子个数比例1下列几种铁的化合物中,含铁量最高的是（）。（A）Fe2O3（B）Fe3O4（C）FeO（D）FeS2解析此题若根据化学式分别计算四种化合物中铁的质量分数,不但解题过程繁琐,而且易错。但若根据原子个数比判断则简单明了。在四种化合物中,Fe、O原子个数比：Fe2O3中为2：3,Fe3O4中为3：4,FeO中为1：1;FeS2中为1：4（1个硫原子相当2个氧原子）。则很容易得出正确答案是（C）。二、利用化合物中某元素质量与另一元素的原子正之…