“化学平衡”考点命题的三大趋势

一、考题条件设置呈现多元化趋势 1．反应物、生成物状态设置的多元化 例 向一固定体积，且为1L的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生了反应2A（g）＋B（g）-3C（g）＋D（s），达到平衡C的浓度为1．2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时C的浓度仍为1．2mol/L的是（ ）     

“勿以题难而止步”——对一道化学平衡题的探究与教学反思

正笔者讲了"化学平衡移动"复习课后,布置这样一道题:在一固定的密闭容器中,充入2 mol A和1mol B,发生如下反应2A(g)+B(g)=XC(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,平衡后若缩小容器的体积,C的浓度c(C)、C的体积分数w%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率(v正)随压强(p)的变化,一定符合的是:     

一道平衡易错题及其变式分析

例题在一个固定体积的密闭容器中，加入Zmol A和1 molB发生如T反应:ZA(g) B(g)二-亡3C(g) D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L一‘。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍一定为1.2 mol·L一，的是() A. 4molA ZmolB B.3 molC 1 molD十1     

例说化学平衡解题中的极限法和模型化

一、极限法极限法即把研究的对象或过程,通过假设推到理想的极限情况,使因果关系变得明显,从而使问题得到速解。例1 一定条件下,可逆反应 A_2+B_2(?)2C 达到了化学平衡状态,经测得平衡时[A_2]=0.5mol/L,[B_2]=0.1mol/L,[C]=1.6mol/L,若,A_2、B_2、C 的起始浓度分别以 amol/L、bmol/L、cmol/L 表示,请回答:(1)a、b 应满足的关系是______。(2)a 的取值范围是______。解析(1) A2+B_2(?)2C起始浓度(mol/L) a b c变化浓度(mol/L) x x 2x平衡浓度(mol/L)a-x b-x c+2x则:a-x=0.5mol/L b-x=0.1mol/L∴ a-b=0.4(2)当起始 c=0时,即反应从正方向开始建立平衡,2x=1.6,x=0.8,a=0.5+0.8=1.3mol,此时 a 取     

等效平衡及其解答思路

在一定条件下,若某一可逆反应经过若干种途径达到平衡时,反应体系中任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同,则这样的化学平衡互称为等效平衡.现将等效平衡的基本模型归纳分析如下. —、恒温恒容下的等效平衡1.在恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应, 若只改变起始加入量,且通过化学计量数换算所得与原平衡相同,则称两平衡互为等效平衡. 例1在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)(?)3C(g)+D(g).达到平衡时,C的浓度为W mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol·L-1的是( ).     

利用平均式量解答化学平衡题

逆反应nA(g) mB(g)cC(g) dD(g)达到化学平衡时 ,平衡体系中混合气体的平均式量可表示为 :M =混合气体的总质量m总(g)混合气体总的物质的量n总(mol)利用混合气体平均式量 ,可以简捷解决某些化学平衡问题 .现举例如下 .一、确定某一物质的化学计量数【例 1】　可逆反应 2A(g)B(g) xC(g) ,在 2 73K ,1.0 1× 10 5Pa下达到平衡 ,此时A的转化率为 2 0 % ,混合气体的密度为 1.71g/L .若已知A的式量为 4 6 ,试确定x的值 .分析 :在 2 73K ,1.0 1× 10 5Pa(标况 )下 ,混合气体的密度为 1.71g/L ,则其平均式量 =1.71× 2 2 .4 =38.3.设起始…     

化学反应速率和化学平衡自我检测题

一、选择题 (每小题有 1或 2个选项符合题意 )1 .对于A2 3B2 2AB3 这一可逆反应 ,以下为在一定时间内不同条件下的反应速率 ,其中速率最大的是 (　　 ) .A　vA2 =0 .4mol·L-1·min-1;　　B　vB2 =0 .8mol·L-1·min-1;C　vAB3 =0 .6mol·L-1·min-1;　D　vA2 =0 .0 1mol·L-1·s-12 .在一个容积为 2L的密闭容器中 ,发生反应 :A(g) B(g) 2C(g) ,若最初加入的A、B都是 4mol,A的平均反应速率为 0 .1 2mol·L-1·s-1,则 1 0s后容器中的B是 (　　 ) .A　 2 .8mol;　　B　 1 .6mol;　　C　 3.2mol;　　D　 3.6mol3.Na2 S2 O3 …     

化学反应速率及其影响因素之解题策略

<正>一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H_2(g)幑幐CH3OH(g)ΔH<0,各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是()。A.2⁴min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L4min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L^(-1)·min(-1)·min^(-1)B.达到平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂     

极端假设法在化学解题中的应用

采用极端假设方式反其本意,正题反解,将明明不可能的或有可能但不明朗的问题假设为极端的问题,使思路变得明朗、清晰,从而速得结果.下面举例说明此法在化学解题中的应用.一、判定物质浓度的变化范围例1.在密闭容器中进行 x_2(气) 3y_2(气)(?)2z(气)的反应,其中x_2、y_2、z的起始浓度依次为0.1mol/1、0.3mol/1、0.2mol/1,当反应达平衡时,各物质的浓度有可能的是()(A)z=0.5mnol/1(B)y_2=0.5mol/1或0.1mol/I(C)x_2=0.2mol/1或y_2=0.6mol/1(D)z=0.4mol/1解析:假设反应向正方向进行到底,则生成物z=0.4mol/1,但该反应实为可逆,选项(A)(C)中z≥0.4mol/l,不合题意;假若反应向逆     

从变题中 掌握真啼

例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）←→3C（g）＋D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol／L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol／L的是（ ）     

葡萄糖的阴极电还原

采用电化学方法 ,在弱碱性条件下 ,对阴极电还原葡萄糖合成甘露醇和山梨醇进行了研究。考察了阴极材料、葡萄糖的起始浓度、电流密度、p H、温度、通过的电量对电流效率及葡萄糖转化率的影响 ,得到了最佳电解条件 :Raney Ni作阴极 ,电流密度为 4.0 A/dm2 ,p H=1 2 ,温度为50℃ ,葡萄糖的起始浓度为 0 .8mol/L,支持电解质 Na2 SO4 的浓度为 0 .45mol/L,通过的电量为1 50 % ,电解液流速为 1 L/min。在此条件下 ,葡萄糖的转化率达 77.1 % ,产物组成中甘露醇和山梨醇的质量分数分别为 2 1 .3%和 78.7%     

如何确定化学平衡中的取值范围

化学平衡研究的对象是可逆反应。根据可逆反应的特点穴可逆反应不能进行到底,平衡时反应物的浓度大于零雪,并运用极端假设法穴即假设可逆反应正向或逆向反应进行完全),可迅速确定有关量的取值范围。例1在一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)葑3C(g),已知起始时加入nmolA和3nmolB,平衡时C的物质的量为mmol。若改变条件,可使C的物质的量在m～2m之间改变,则n与m的关系是____。解析要使C的物质的量在m～2m之间变化,应使反应向正反应方向进行。假设正反应完全进行到底,那么有A(g)+2B(g)葑3C(g)起始时(mol)n3n0完全反应时(mol)0n…     

化学平衡专题训练

1.反应NZ 3H:一ZNH3达到平衡时的说法正确的是().A.N:、H:不再化合B.NH3不再分解C.平衡体系中NZ、HZ、NH3的浓度之比为1,3,2{获友一.PCI:馆)幸导今PC蛛兔逐似里)班乡初投咒冀智絮蕊黑黑黔淤黑篙孺…睽罢昙鼎认霭关系是() A.侧>NBN务MC.坷一N D.无法比较…住城汾} ZA(g)十一B馆)一3C(g) D(g) 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol·L一1,C的体积分数为a%. (l)维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.名、l·L一‘的是().A.3 molC In卫〕ID)_滩恤吟士吞知. C-1_加olA十0-黑{毫重北烹价半扭几撬…     

评析化学试卷应注意的几个问题

1．要突出化学思想方法的指导作用 考题：“一定条件下容器固定的密闭容器中有反应Ｎ２＋3H２→←2NH3，从两条途径建立平衡：（1）起始浓度N2=1mol／L，H2=3mol／L，（2）起始浓度N2=3mol／L，H2=6mol／L．下列说法正确的是（ ）     

化学平衡图像题八例

一、以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡。以Y的浓度的改变表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图1所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)A.2-SaObB.1-SaObC.2-SabdOD.1-SbOd解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度,粗看题目似乎无从下手,若静心思考,从定义出发即可求解。Y减少的浓度驻cY=vt,随着反应的进行,逆反应同时生成部分Y,因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积,…     

速记“速率”四步曲

2．掌握计算三状态反应速率的计算常常从列出起始态、变化态、即时态的量进行计算的。【例1】一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9 倍,在此时间内v(H2)是( ) A.0．2mol／(L·min) B.0．6mol／(L·min) C．0．1mol／(L·min) D.0．3mol／(L·min)     

浅谈“守恒”的分类与应用

一、题给的质量守恒的分类与应用 1.物质总质量守恒例1.某固体A在一定条件下分解为B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,测得生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,则固体A的摩尔质量为() A.90g/mol B.120g/mol C.30g/mol D.60g/mol 解析:因为生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,所以混合气体的平均式量为15×2=30;又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以2molA的质量为:30×6=180g,A的摩尔质量为:180÷2=90g/mol。选A。 2.元素质量守恒例2.将m摩C_2H_2与n摩H_2置于密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡后生成p摩C_2H_4,将平衡后     

殊途同归建立等效化学平衡

现行高二化学教材第38页介绍了这样一个事实: 在800℃、有催化剂存在的IL密闭容器中: CO(g)+H_2O(g) CO_2(g)+H_2(g)开始1 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol开始2 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 可见:在相同温度、相同容积的密闭容器中,对     

蔗糖阴极还原合成甘露醇的研究

以蔗糖为原料,经盐酸水解生成等量的葡萄糖和果糖,然后以这种转化糖为阴极液进行电解,考察了电极材料、pH、电流密度、温度、总糖起始浓度等因素,确定最佳试验条件为:用石墨做阴极材料,pH=11.00,电流密度2.0A/dm2,温度40℃,总糖起始浓度0.6mol/L,支持电解液浓度0.45mol/L,在最佳试验条件下,总糖的转化率可达80%,甘露醇的产率可达30%.     

化学计算型选择题巧解

<正>一、数字近似估算例1有15%的硫酸溶液15mL,密度为1.102 g·mL^(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L^(-1) B.3.370mol·L(-1) B.3.370mol·L^(-1)C.22.49mol·L(-1)C.22.49mol·L^(-1) D.11.24mol·L(-1) D.11.24mol·L^(-1)解析:本题可运用公式c=1 000·d·w%÷M进行计算,但数字运算烦琐,费时多,这时可将数字近似处理。1.102≈1,98≈