例谈“一金与两盐”和“两金与一盐”发生的置换反应

金属与盐发生的置换反应一直是中考的热点，其中将一种金属加入两种盐的混合溶液中和将两种金属同时加入同一种盐溶液中发生的有关反应是该考点的重点和难点．     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

酸、碱、盐高频考题展示

今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们．甲同学选用一种酸溶液，乙同学选用的是钾的正盐溶液，丙同学得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液．这三个同学都成功了，请推断甲、乙、丙同学选用试剂的名称．     

离子浓度比较的简单方法

离子浓度比较是高中化学的一个难点.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题目,首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.     

酸碱盐溶液中水的电离度的变化

水的电离平衡的移动及酸、碱、盐溶液中水的电离度的变化，是高中化学《电解质溶液》一章的重点和难点。本文将对这方面的内容给予详细解析，并举述实例做进一步说明。     

此“变”非彼“变”——析两种典型铜盐溶液的“色变”

众所周知，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，但Cu和浓HNO3反应后残留液颜色却为绿色，而Cu和Cl2反应生成CuCl2，其水溶液的颜色浓时也呈绿色，稀时呈蓝色。课本中只给出了CuCl2溶液颜色随其浓度的改变而改变这一解释，而且此知识在教师用书及高等无机教材中均有详细说明。但对于Cu和浓HNO3反应后的溶液为何呈绿色?在课本、教师用书及相关资料中都没有作说明，这样给中学老师在教学过程中带来诸多不便，本文通过相关实验就此问题作一探讨，与老师们共同研讨和商榷。     

错误理解、应用水的电离类型题分析

例题2 在25℃将pH=5的盐酸溶液加蒸馏水稀释到原来的1000倍，其溶液的pH等于多少？ （A）pH=6 （B）pH=7 （C）pH=8 （D）pH=9。     

强弱酸混合液PH计算新方法

本文应用解析法以质子等衡式为依据，先分别算出强，弱酸的酸度，再用加合公式把它们加合起来，以算出混酸溶液的ＰＨ，该法比原有方法简便，适用性广，算出的结果也较准确。     

当心教师成长所遭遇的“暗礁”

暗礁是航行的障碍,但由于其隐没于水下,不易被人察觉,所以下水后不留心躲避,很容易触礁。对奋斗在教育第一线的教师而言,教育教学活动充满变数,如果不留心观察,也可能遭遇成长的＂暗礁＂,从而改变从教生涯的航道。如何在驾乘教育之舟时避开＂浅滩＂与＂暗礁＂,让航行顺利一些,不至于在还没有看到美好景致时就＂触礁＂或＂搁浅＂？以下是笔者的几点拙见。     

探讨高中化学“溶液的pH计算”的教学模式

关于溶液的pH的计算及比较是高考的热点和难点之一.那么如何才能在"溶液的pH计算"新授课中,让学生熟练的掌握pH的定义并能灵活的进行有关溶液的pH的计算呢?通过多年的教学经验的总结,笔者认为,可以采用讲练结合的方式,由易到难、层层推进,让学生自己通过练习,自主归纳总结,得出相关结论或者注意点.学生通过这种方式获得的有关pH计算的知识及注意事项,要比教师直接把注意事项灌输给学生     

让学生“看到”离子在反应——关于离子反应教学的改进

化学必修1第二章第二节“离子反应”包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻地理解电解质的电离,是本节教学的关键,而什么是离子反应、电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应,仍是需要突破的难点。     

对电解质溶液教学中常见错例的剖析

电解质溶液是教学中一个重要内容 ,但在应用中常常容易出现多种错误 :如电解质的概念的理解 ,电解质强弱与电解质溶液导电能力的关系以及溶液 PH值的混合计算等。     

双组分混合溶液中质子守恒式的书写

将双组分混合溶液分为非共轭酸碱体系和共轭酸碱体系两种类型。结合具体实例,分别阐述了两种类型质子守恒式的书写方法及其在解题中的应用。与常规书写方法相比,采用此方法可以快速、简便、准确书写双组份混合溶液中的质子守恒式。     

复杂酸碱体系氢离子浓度的计算（一）

师专分析化学教材讨论了各种简单体系氢离子浓度的计算。实际中，有时会遇到求算复杂酸碱体系的氢离子浓度。本文从复杂酸碱体系的质子等衡式出发，导出计算[H^ ]的精确式，然后对精确式进行近似处理，从而得出求算[H^ ]的公式。     

谈酸、碱溶液混合问题的专题教学

酸碱溶液混合问题是高考中一类常见的典型问题。其中涉及弱酸或弱碱相混合时,混合溶液的酸碱性及pH大小判断相对较为复杂,混合溶液中各离子浓度的大小比较也有一定的难度,笔者主要采用设计层层深入的问题引导学生从酸碱反应的实质学会如何判断恰好完全中和,再结合典例分析达到解决酸碱混合问题的教学目的。     

金属与酸、盐溶液的反应面面观

常见的置换反应主要有两类,一类是非金属单质(H2、C)跟金属氧化物之间进行的反应,另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应.本文主要就后者的一般反应规律、反应条件等总结如下,使同学们更好地掌握这部分知识.反应规律Ⅰ金属+酸→盐+氢气反应条件1.金属须是氢前的金属.2.酸须是除HNO3、浓H2SO4外的非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4等),因强氧化性酸与