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王成素 《中学课程辅导(初三版)》2007,(8):50-51
本单元教材是“双基”的重要组成部分,所以本单元’的学习内容对于同学们学好化学十分重要。它既是今后学习的理论基础.又是必不可少的工具。本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题.它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算等内容。 相似文献
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一、基础知识思维思维导图分子、原子、离子都是构成物质的粒子,从粒子的角度分析化学变化的实质,用粒子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实,通过实验探究粒子的性质等知识是本章的重点;也是难点.通过分析粒子结构示意图的变化特征;寻求结构与性质之间的变化规律,其中原子结构中相对原子质量,质子数,电子数,中子数(核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原于质量=质于数+中子数)的关系是学生必须掌握的内容.中考中常以选择题、填空题的形式出现. 相似文献
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一、“物质构成的奥秘”课标解读
学习本单元.同学们对物质组成的认识要由宏观上升到微观,由现象深入到本质,探究物质构成的奥秘之所在:认识元素的概念,从宏观上了解物质的组成;知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒,认识物质的微粒性和多样性,并能用微粒的观点(分子、原子、离子)解释日常现象,如气体的压缩、扩散,不同液体混合时体积的改变,以及物理变化、化学变化的本质;认识原子的构成,能从质子、中子、电子、电性、电量、相对原子质量等方面建立原子模型。 相似文献
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孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2007,(5):64-69
[课标要求]
1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。 相似文献
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考点一:分子和分子的性质
例1 (2014年泰安中考)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是().
A.物质只能由分子、原子构成 B.分子质量一定大于原子质量
C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同的分子
解析:A.原子、分子、离子都能构成物质,故错误;
B.分子、原子都有一定大小和质量,但分子质量不一定大于原子质量,如氢分子的质量不如氧原子的质量大,故错误;
C.化学变化中分子数目不一定发生变化,故错误;
D.同种原子可能构成不同的分子,正确. 相似文献
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教学目标:
1.明确构成物质的微粒间的联系、区别、共同特点。
2.从微观角度认识物理变化和化学变化的本质区别。
3.引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化。 相似文献
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摘要:教学物质的组构成,要在充分了解学情的基础上,以学生已有认识和经验为基础.合理地构建认识物质组构成的学习程序,形成从渗透关注、逐步形成、实践应用到持续发展的教学线索贯穿初中化学教学始终。 相似文献
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从微观构成上讲,构成物质的基本微粒有三种:分子、原子、离子.有的物质由分子构成,如某些非金属单质(氮气、氢气、硫磺等)、共价化合物(有机化合物、部分非金属氧化物及酸等)等,分子用分子式(化学式)表示,相对分子质量(式量)单位为一,符号为1,一般不写出.对于由分子构成的.物质,保持它的化学性质的最小粒子就是分子’(但分子不一定保持物质的物理性质),如保持氧气化学性质的最小粒子就是氧分子.发生物理变化时,分子本身不变,但分子问的距离发生变化;发生化学变化时,分子本身发生改变。 相似文献
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“物质构成的奥秘”一直是中考化学中的重要组成与热点,它涉及到微粒知识、物质的组成与构成、元素符号、化学用语、化合价、化学式、相对分子质量等许多化学学习的基本知识,是我们走进化学世界、了解化学知识的基本工具与必备常识.[第一段] 相似文献
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孙兴全 《数理化学习(初中版)》2011,(9):53-55
新课程提倡用微观的观念去学习化学.从宏观到微观,体现了化学学科发展的趋势.因此与物质构成相关的内容,必然成为中考关注的热点.考点1:分子、原子、离子的概念例1(2010年随州市)下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()(A)分子是保持物质性质的一种粒子(B)物体有热胀冷缩现象,主要是因为物 相似文献
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重点难点热点
1.深刻理解分子、原子、离子的概念。
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子。因为分子如果再分就不是原来物质的分子了。也不能再保持原有物质的化学性质了。 相似文献
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李瑜 《中学课程辅导(初三版)》2006,(8):52-53
化学式的意义:以H2O为例:1.表示水这种物质;2.表示一个水分子;3.表示水是由氢、氧元素组成的;4.表示一个水分子由两个氢原子、一个氧原子构成的。 相似文献
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朱如平 《中学生数理化(高中版)》2004,(10):46-48
一、弄清基本概念 1.粒子的实际质量(绝对质量):是通过精密的实验测得粒子的真实质量,如每个电子、质子、中子的质量分别为9.109×10-31 kg、1.673×10 27 kg、1.675×10-27 kg. 相似文献
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物质是由分子、原子和离子构成的,如水由水分子构成。铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子、氯离子构成。分子、原子的基本性质:体积小,不停地运动,粒子间有间隔等。用粒子的观点解释某些常见的现象.如压缩、扩散、不同液体混合时体积的变化以及物理变化、化学变化等。 相似文献
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正一、重点知识梳理1.原子结构(1)原子结构示意图:以钠原子结构示意图为例。(2)"三决定":质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素化学性质;质子数加中子数决定原子的质量。(3)"一等于":核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。2.分子化学式及其相关计算(1)分子单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表 相似文献
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铁是初中化学较全面学习的惟一的金属元素。因为它与人们的生活息息相关.通过对它的学习.不仅可以掌握它和它的一些化合物的重要性质和用途。而且可以了解金属元素的一些共性,并加深对以前学习的一些非金属元素性质的理解。 相似文献