走出写电极反应方程式的误区

我们书写电极反应方程式一般依据的电极的放电顺序是：
　　（1）阳极：活性电极->S2->I->Br->Cl->OH-->酸根离子->F-
　　（2）阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2++>H+（H2O）。     

离子极化对P区非金属含氧酸盐性质的影响

离子晶体中阴、阳离子之间因诱导偶极而产生离子极化.一些18电子或18+2电子构型的阳离子与阴离子之间存在附加极化作用,与无机含氧酸根离子结合的H+对中心成酸原子还存在反极化作用.离子极化作用、附加极化作用和反极化作用与化合物的结构、性质有密切的联系,尤其对P区非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性和氧化还原性质等产生了显著的影响.     

解析三道关于酸的中考题

解析 盐酸之所以显酸性,是因为盐酸中存在着H^＋离子．把镁投入到氯化氢的水溶液中,镁的表面有气泡产生,这是因为Mg与溶液中的H^＋离子反应,生成了H2．把碳酸钠固体投入到氯化氢的水溶液中,也有气泡产生,这是因为CO3^2-离子与H^＋离子反应,生成了CO2．氯化氢的甲苯溶液不能与镁、碳酸钠反应,说明氯化氢的甲苯溶液中不存在氢离子．     

关于离子方程式的一些疑难点解析

<正>离子方程式属于化学核心素养内容中的"证据推理与模型认知"部分,为了更好地培养同学们的这一化学核心素养,现将离子方程式中的一些疑难点进行整合分析如下。一、书写离子方程式时要记住"六不拆":难溶物不拆;难电离物不拆;单质、气体、氧化物不拆;弱酸的酸式酸根不拆;微溶物作生成物时不拆;固+固,固+气,气+气反应不拆     

关于金属腐蚀与防护的问题讨论

问题1钢铁表面的电解质溶液呈碱性时,会不会发生吸氧腐蚀?答案是"会".钢铁只要暴露在空气中且表面附有水膜,就一定会发生吸氧腐蚀.大家之所以会提出这样的问题,与教科书里关于电化学腐蚀类型的分析、描述不全面有关.我们知道,钢铁不管是发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,负极的电极方程式都是Fe-2e^-=Fe^2+,当电解质溶液中H^+浓度很大时,正极反应以H^+得电子为主:2H^++2e^-=H2↑,而H^+浓度较小(溶液酸性不强)时,则以溶解氧得电子还原为主:O2+4e^-+2H2O=4OH^-.     

高考化学试题中一类题型的分析

离子大水溶液中能否大量失去共存的问题和离子浓度比较这些试题,具有知识面广、灵活性大、综合性强三大特点,是高考化学的热点题型,是从87年到98年12月来每年都考的保留题型。笔者就此点谈谈我在教学中的体会。一、离子共存1．原则：溶液中各种离子间不发生化学反应即可共存。2．不能共存的各种条件：（1）不能在酸性溶液中大量共存的离子：一般为弱酸根离子、易分解的酸的酸根离子、易挥发的酸根离子、水解显碱性的离子。例如：OH-、（2）不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根…     

离子共存问题及其题型发展趋势

离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。     

数字化实验在中学化学疑难问题解决中的应用一例——H^＋、NO3^-、Br^-能大量共存吗？

H^＋、NO3^-、Br^-能否大量共存是一个困扰很多中学生的问题,有的老师也说不清。文章结合理论推导并利用色度传感器实验对这个问题进行了研究。研究发现,常温常压下,无论浓硝酸还是稀硝酸都能够将溴离子氧化,且硝酸和溴离子的浓度越大,反应越容易进行,即H^＋、NO3^-和Br^-不能大量共存。     

有机膨润土的制备及其对铬酸根离子吸附性能的研究

用CTAB对膨润土进行改性,FTIR证实CTAB己接枝到了膨润土上.考察了有机膨润土对铬酸根的吸附性能,并对吸附铬酸根的膨润土的再生进行了研究.结果表明:有机物改性的膨润土与原土比较,铬酸根的吸附容量大大提高;再生后的膨润土基本恢复了对铬酸根离子的去除能力.     

一种试剂多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在以下反应：Cl2＋H2O→←HCl＋HClO；HClO→←H^＋＋ClO^-；HCl→←H^＋＋Cl^-；2HClO=^光2HCl＋O2↑；H2O→←H^＋＋OH^-。所以在新制氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H^＋、Cl^-、ClO^-及少量的OH^-。     

描述化学定义的教学浅探

在现行初中化学教材里,有些化学定义的描述仍然不够精确或不够明白,教师在教学中务必要讲解好。例如,课本第153页中“电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐”,就不容易被学生所接受。在答题中,他们往往产生误解而把酸式盐和碱式盐排除于盐之外。但是,当在其定义中加上一个“有”字,描述为“电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物叫做盐”,或直接按原文顺序描述为“电离时生成有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐”,学生就能很快地接受和把握,答题正确率也提高了许多。因为修改后的定义更明白地强调了“只要有金属离子和酸根离子生…     

涉及电离、水解主次关系的电离平衡类试题分析

分析 题给信息为：c(H^+)&;gt;c(OH^-)，说明若HB^-离子为弱酸的酸式根，则其电离趋势大于水解趋势，也即它以电离为主．若HB^-为强酸的酸式根，则它只发生电离，不发生水解．若HB^-为强酸的酸式根离子，则C(H^+)=0．01mol／L，pH=2，c(Na^+)。0．01mol／L=c(B^2-)，若HB^-为弱酸的酸式根离子，则c(H^+)&;lt;0．01mol,／L，pH&;gt;2，c(Na^+)=0．01mol&;gt;c(B^2-)．     

锌含杂质提高产氢速率的热力学和动力学本质

含有铁等杂质的金属锌比纯锌与稀盐酸反应生成氢气的速率快。其热力学本质是：纯锌与稀盐酸反应时，氢气在锌上析出，而锌含杂质铁时，氢气在铁上析出，氢气在铁上比在锌上的析出过电势小，使锌与稀盐酸的反应趋势增大；其动力学本质是：纯锌与稀盐酸反应时，H^ 离子从溶液本体向锌扩散，而锌含杂质铁时，H^ 向铁扩散，H^ 的迁移方向改革，二重电极锌实现了空间分离，减弱了Zn^2 与H^ 之间的静电斥力，使H^ 迁移速率加快，产氢速率提高。     

高考热点——电解原理应用例释

电解原理主要考点:①阳、阴极确定,电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材 料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极;②阴、阳极反应。阴极: 阳离干移向阴极,发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳 极发生还原反应;③离子放电顺序:阴离子,S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。阳离 子,Ag+>Cu2+>H+……。     

中学化学中的16条优先原理

1.优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S~(2-)>1~->Br~->Cl~->OH~->含氧酸根离子和F~-。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F~-就不能失去电子。     

加酸抑制盐尖水解的一种通用解析方法

观察SnCl2水解的离子方程式：Sn^2 Cl^- H2O=Sn(OH)Cl↓＋H^ ，往平衡体中加入稀HCl，左边增加了Cl^-浓度，右左同等程序增加了H^ 的浓度，平衡似应不移动，怎样解释？文章给出了这类问题的一种通用解析方法。     

溶液酸碱性对氧化—还原反应的影响

溶液中进行的氧化一还原反应大多数是以离子形式进行的,因此介质中的H^＋或OH^-不同程度地影响着某些离子存在的数量与活性。从而使反应进行的程度与可能性也受到一定程度的影响。     

[Bi(C_7H_5O_3)_2C_6H_4NO_2(H_2O)_2]·2H_2O配合物的合成及表征

以五水硝酸铋、水杨酸、维生素B3为原料,摩尔比为1:2:1合成了一种新型的三元配合物.通过元素分析、摩尔电导、紫外光谱、红外光谱、热重与差热分析对其结构进行了表征,确定其分子式为[Bi(C7H5O3)2C6H4NO2(H2O)2].2H2O.实验表明,水杨酸和烟酸均脱去羧基的质子形成羧酸根与Bi3+离子双齿配位.根据TG-DSC曲线可以看出,当温度为81oC时配合物开始分解,首先失去2个结晶H2O,接着失去2个水杨酸根,再失去1个烟酸根,最后残余物为Bi和Bi2O3的混合物.     

无机含氧酸中央体价轨道杂化方案的讨论

本文讨论了正四面体和平面三角形无机含氧酸根离子中央体价轨道在成键过程中的杂化方案。     

HCO3-的考点之我见

在近年的高考试题中有关HCO-3的考查比比皆是,以下是笔者的归纳总结,望能对你的学习有所帮助.1离子共存HCO-3是碳酸的酸式酸根离子,