物质结构试题

一、元素周期表中113—117号元素例1 2004年2月1日,俄美科学家宣称,在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,成功制成第115号元素原子。下列叙述中不正确的是()     

3d、4s轨道的能级高低与核外子电排布

我们在大学基础化学和中学化学教学中,一定会遇到这样两个问题:第一、第四周期过渡元素最外能级组为什么电子先填充4s轨道后填充3d轨道?但该原子电离时又为什么先失去4s电子后失去3d电子?第二、过渡元素最外能级组的电子是按原子体系总能量最低排布呢还是按规道能由低而高排布呢?为此.我们必须首先对主要的原子轨道能级图有一个基本的认识.     

α粒子散射实验中的一个疑难问题

新课程人教版物理选修3—5“原子的核式结构模型”一节中有这样一段话：“由不同元素对α粒子散射的实验数据可以确定各种元素原子核的电荷Q．又由于原子是电中性的,可以推算出原子内含有的电子数。”笔者在实际教学中,遇到了喜欢刨根问底的学生对这段话提出了疑问,科学家是如何根据α粒子散射的实验数据确定原子核的电荷的？这确实是一个不易回答的问题,本文试对此作一详细分析．     

元素、原子、核素、同位素概念辨析

元素、原子、核素、同位素概念在现行高一教材第5章第3节集中出现,同学们在学习时极易混淆,为了正确理解和运用这些概念,我们不妨先看一下这几个概念的定义.1 原子化学变化中的最小微粒.从定义上看,原子是其他3个概念的落脚点,即元素、核素、同位素都是为原子的分类而定义的概念.     

元素周期表的预测与分析

人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)第一册第111页,问答题中的第4题:截止到1999年,人们已经知道了113种元素,能不能说人们已经知道了113种原子?为什么?根据元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素,我们知道元素的概念是包含原子的概念的.又根据同位素的概念:原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,可知一种元素可能有多种同位素原子组成.所以人们已经知道了113种元素不能说人们已经知道了113种原子.而我们在元素周期表中看到的只有112种元素,那么我们能否根据自己所学的知识预测出元素…     

高考化学模拟试卷（一）

第Ⅰ卷(共70分) 一、选择题(共10题,每题3分,共30分,每小题有一个选项符合题意) 1.1995年我国科学家发现了91号元素中的一种新原子,其质量数为239,则该新原子的中子数是() A.330 B.239 C.148 D.91     

高考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：HIC12N14016P31532Mg24AI27Fe56CuMAg108Ba137第1卷（选择题，共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共匕分。每小题只有一个选项符合题意）1．1994年11月9日，欧洲的一个科学家小组在德国达姆斯塔特由“Ni和用Ph经核聚合并紧接着射出一个中     

117号元素再次合成成功

俄罗斯杜布纳联合核研究所科学家再次成功合成117号元素。据悉,该研究小组使用粒子回旋加速器,用由20个质子和28个中子组成的钙-48原子轰击含有97个质子和152个中子的锫-249原子,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,另一个原子有177个中子。2010年该研究所就首次成功合成了117号元素。然而国际理论与应用化学联合会(IU-PAC)要求杜布纳联合核研究所再次合成该元素,     

2008年物理高考自测题

第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共8小题,每小题5分,共40分.在每小题给出的4个选项中,有的小题只有1个选项正确,有的小题有多个选项正确.全部选对的得5分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分.1.俄罗斯科学家合成出第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达30s,这     

原子弹发明始末

1934年意大利物理学家罗马大学教授费米(1901—1954),由于从事以中子撞击种种原子的实验,发现用人工制造铀原子的方法以及在这一研究中发现了由慢中子引起的核反应。从而获得1938年诺贝尔物理奖。为了逃出意大利法西斯的魔掌,费米趁赴瑞典领奖之机,携带家眷逃到了美国。当时在美国已经集中了不少逃亡的科学家,包括在科学界享有极高威望的爱因斯坦。 费米在芝加哥大学领导建成了世界第一个原子核反应堆。实验证实了1克铀所产生的能量,相当于燃烧3吨煤和200公斤汽油。如果用在军事上,1克铀所产生的爆炸力,则相当于20吨TNT炸药的力量！     

原子结构与元素性质的关系之问答

学生：元素的原子最外层电子数有什么特点？老师：元素通常分为金属、非金属和希有气体元素三大类，它们的原子的最外层电子数目的特点为：金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个（1－3个），非金属元素的原子的最外层电子数目一般多于4个（4－7个），希有气体元素的原子的最外层电子数目都有8个（氦原子2个）。学生：原子最外层电子数目，金属元素的原子一般少于4个，非金属元素的原子一般多于《个，为什么要加“一般”二字呢？老师：事物有普遍性和特殊性，化学也遵循唯物辩证法。这里的“一般”是指的普遍规律，在持遍规律中还存在…     

有关物质组成与结构知识的试题解析

例 1　 2 0 0 2年初 ,美国制成了第一台磁冰箱 ,其效率比普通电冰箱效率高 30碅以上 .生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd) ,钆元素的一种原子的相对原子质量为1 57,核电荷数为 6 4.则其原子核外电子数为,中子数为 .解析 :根据原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数、相对原子质量 =质子数 +中子数的等量关系 ,可知钆原子核外电子数为6 4,中子数为 93.例 2　最新科技报道 ,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子 ,它的组成可用H+3表示 .1个H+3粒子中含有个质子 ,个电子 .( 2 0 0 2 ,北京市东城区中考题　 2 0 0 2…     

2014年10大科学新发现

117号元素俄罗斯科学家成功合成117号元素,为加入元素周期表奠定了基础．据悉,杜布纳联合核研究所利用粒子回旋加速器,用20个质子和28个中子组成的钙48原子,轰击97个质子和152个中子的锫249原子,最终生成了6个拥有117个质子的新原子,其中5个原子有176个中子,1个原子有177个中子．     

必修2元素周期表中容易忽视的边边角角

一、周期表中常见的不一定1.不一定所有原子都由质子、中子和电子构成,例11H无中子.2.有质子的微粒不一定有电子,例H^+.3.原子最外层4个或4以上电子的元素不一定是非金属元素,例第ⅣA族Pb、第VA族的Bi是金属元素.4.第一主族元素不一定都是金属元素,例H.     

可供选择的其他现实

称它为物理学未来一千年吧。在科学家刚刚宣布“顶夸克”（顶夸克是原子的最后一个亚原子结构单元,也是科学界统治物质现实模型的关键元素）存在的第一个令人信服的证据后,一下子出版了不少物理学新书,都预言物理学的新时代已经来临,这是一个人们对现实一般理解将发生彻头彻尾变化的新时代。     

巧记元素的化合价

化合价是元素的一个重要性质。只有记住了常见元素的化合价,才能正确地书写化学式。化学方程式等。下面介绍几种巧记元素化合价的方法,供同学们学习时参考。一、联系原子结构特点记忆元素的化合价与原子的最外层电子数的多少密切相关。一般来说,金属元素的原子最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去最外层的电子数而显正价,且最外层有几个电子其对应元素就显正几价。例如,镁原子最外层有2个电子,在形成化合物时易失去最外层2个电子而使镁元素显十2价。非金属元素的原子最外层电子的数B一般多于或等于4个,当它与金属元素相化合时…     

诺贝尔奖发错之后

1、30年代初,意大利科学家费米在实验中,发现了速度慢,但击中率高的“慢”中子。费米用它轰击当时元素周期表上最后一个元素92号铀时,能产生多种元素。当时费米认为其中有原子序为93的新元素。     

浅述人类关于原子结构的认识历程

一、物质的原子论早在公元前三世纪,德谟克利特就提出了物质都是由本能再分割的原子组成的,首次提出了原子的概念.由于科学技术、实验设备等社会的和自然的条件的约柬,其后的几代人都未能对原子作出更深的研究.直到十九世纪初,道尔顿才又提出复兴原子学说的思想.继而,科学家通过诸多物理、化学现象的研究得出:原子是保持元素性质不发生改变的最小微粒,而非物理结构上不可分割的最小微粒.比德谟克利特的思想前进了一步.既然原子在物理结构上可分,它就必然有自己的内部结构.最早在实验科学基础上提出原子有内部结构的概念的科学家是安培(1775—1836年).他在1814年曾经认为化学元素的原子是由更小的亚原子粒组成的,并且还提出过有关分子环电流的设想,对磁现象进行了解释.在以后的几十年里,华奥(1774—1862年)、柯西(1789—1857年)、泊松(1781—1840年)等人设想,原子是由一个大质量的核心及其周围不可称量的粒子雾组成的.德国科学家费希纳(1801—1887年)于1828年从安培和毕奥的设想中得到启发,他做出这样一个设想:原子像太阳系一样,每一个“太阳”原子都伴随着一些,“行     

4s和3d能量问题讨论

第四周期元素为什么先填充4s电子,而形成离子时却又先失去4s电子? 这个问题,五十年代末,我国化学家徐光宪教授总结了中性原子以及形成离子时的电子能级经验公式: E=n 0.71 ……(1) E=n 0.41 ……(2) 式(1)为中性原子的轨道能级经验式,式(2)为形成离子的轨道能级经验式。按照以上二式,在中性原子中,E_4s=4 0.7×0=4.0 E_3d=3 0.7×2=4.4 因而E_4s>E_3d,所以第四周期元素先填充4s轨道,再填充3d轨道。可是第四周期元素形成离子时,却先失去4s电子而不是3d电子,例如 Cu-c=Cu~ ,它的电子构型是[Ar]3d~(10) 而不是[Ar]3d~94S~1,按照式(2)计算: E4s=4 0.4×0=4 E3d=3 0.4×2=3.8 E4s>E3d,因而中性原子在形成离子时,先失去4s电子再失去3d电子。可是上述经验式未经理论证明,也没有作充分的定性解释,因而也难以令人相服。     

物质构成的奥秘

一、选择题1.某元素 R 形成的氧化物为 R_2O_3,则 R 的原子结构示意图可能是图1中的( )。2.石油没有同定的沸点,在炼油厂中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品,由此可以判断石油属于( )。A.单质 B.化合物 C.混合物 D.纯净物3.科学家发现某些元素的原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些同定的粒子。据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了