稀硝酸与铜反应实验的改进

稀硝酸与铜反应,会产生无色的一氧化氮气体,但是产生的一氧化氮气体会立刻与空气中的氧气发生反应,生成红棕色的二氧化氮气体。学生观察到的现象是产生红棕色的气体,进而得出错误的结论:铜与稀硝酸反应,产生二氧化氮气体。这样容易误导学生,因此,有必要对该实验进行改进。     

铜与稀硝酸反应实验的改进

仪器：铁架台、酒精灯、具支试管、平底烧瓶、锥形瓶、干燥管、导管。药品：稀硝酸、CaCO3粉末、螺旋状铜丝、NaOH溶液、棉花。装置图：实验装置见附图。     

铜与稀硝酸反应的实验改进

一、实验用品 无色透明的塑料胶水瓶(50 mL)、3 cm长的螺旋状铜丝(直径为1 mm)、带导管的单孔橡皮塞(00号橡皮塞,伸入瓶内的导管应与橡皮塞持平)、弹簧夹、试管、试管架、烧杯(100 mL)、稀硝酸(体积比1:1).     

铜与稀硝酸反应实验的改进

在现行高中教材化学1中,用铜与稀硝酸反应装置做实验,产生的一氧化氮气体在打开橡皮塞后会马上逸散到空气中,对环境造成污染,不符合新课程改革所倡导的绿色化学理念,因此,笔者对该实验进行如下改进。     

铜与稀硝酸反应实验的改进

在做人教版<化学>第二册铜与稀硝酸反应实验时,有无色气泡冒出,到试管口变成红棕色,说明铜与稀硝酸的还原产物是NO.事实上生成的气体与空气接触,在液面上就变成红棕色,难以说明稀硝酸的还原产物是NO.     

铜与稀硝酸反应的实验改进

1实验目的 ①用铜与稀硝酸反应,验证稀硝酸具有强氧化性,并验证有NO生成;②验证NO与O2的反应;③验证NO2与水的反应。     

铜与稀硝酸反应的实验改进

1现行实验存在的缺点 现行教材中所设计的铜和稀硝酸反应是在试管中进行的,并用NaOH吸收尾气,该实验存在如下的缺点：     

稀硝酸与铜反应实验的改进

正在高一化学教材必修一有关稀硝酸与铜反应制备NO的实验中,很难观察到NO是无色气体。为此,笔者经多次实验研究,对该实验作出如下改进。一、原实验不足在教学实践中笔者发现,在利用如图1所示装置进行该实验时,由于试管内原有空气中的氧气未除去,实验产生的一氧化氮便与空气中的氧气发生反应而生成二氧化氮,此时往往会看到试管内产生红棕色气体,而无法观察到NO的颜色,同     

铜与稀硝酸反应实验的改进

二、实验步骤 在试管中加入2—3克铜片,然后加入2M硝酸溶液10毫升,塞紧双孔胶塞,将导管一端插入盛有饱和烧碱溶液的烧杯中,试管加热。待     

铜与稀硝酸反应实验的改进

1实验装置图 2实验用品 具支试管、小气球、橡胶管、夹子、细绳、医用注射器 稀硝酸、铜片、碳酸钠固体 3实验操作及现象 (1)向具支试管中加入足量稀硝酸,将铜片和少量碳酸钠固体放入小气球中,排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上(如图1).     

铜与稀硝酸反应演示实验改进

一．敞开体系中的实验在盛有稀硝酸的试管中,加入一小块碳酸钙固体,生成的CO2将试管中的空气排出．将细铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,直到气体上升到试管上部才能看到有红棕色气体出现．二．密闭体系中的实验如图所示将装置安装好．试管中盛稀硝酸,液面距管口1cm至1．5cm．在靠近胶塞的玻璃管上缠绕铜丝,长度视实验需要而定．然后塞紧橡胶塞．铜丝即与稀硝酸反应,产生无色气体,片刻后就有溶液从A端流出（可以用来说明有气体产生）;在A端下面放置一小烧杯,以承接流出来的流体．待铜丝和稀硝酸液面脱离,从A端用洗耳球向试管中…     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

在人数版高中化学必修1中,铜与稀硝酸反应的实验产生的NO会与反应器里的O2反应,生成红棕色的NO2,不易观察到无色NO生成;     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

全日制普通高级中学高一化学课本第二章第二节《钠的化合物》中，在讲解有关过氧化钠与二氧化碳反应时，只给出了化学原理：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

１实验材料铁架台、分液漏斗、长颈漏斗、小烧杯、酒精灯、多孔隔板、塞子、稀硝酸、铜片２实验过程及现象a．如图１连接装置。b．将稀硝酸加入小烧杯，在酒精灯上稍微加热，将铜片放入U形管的多孔隔板上。c．打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，通过长颈漏斗加入稀硝酸，当加入的稀硝酸液面刚好超过分液漏斗的活塞时，停止加入并立稀硝酸小铜片多孔隔板图１实验装置即关好分液漏斗的活塞和玻璃塞。d．随着反应的进行，可观察到U形管内液面左边上升，右边有无色气体生成，溶液变为蓝色。e．打开分液漏斗下端的活塞，生成的气体在液柱作用下被压进…     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

一、设计动机 人教版高中化学教科书（必修加选修）第二册第16页。铜与稀硝酸反应的实验装置，我认为有不够合理之处，由于在作为反应器的试管中存有空气，Cu与稀HNO3反应生成的NO会立即被氧气氧化为NO2，难以迅速而准确地观察到五色的NO气体，也难以及时地停止反应。在各类化学教学杂志上已刊登了不少该实验的改进方案，比如有人应用不等长的U形管（下图所示）来进行此实验，该方案虽然克服了这两个难点，但在中学教学实践中。一个演示实验往往需要在多个班级连续进行。因此，它就显出有以下不足之处：（1）稀HNO3的用量较大。     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

1 改进原因 新教材(试验修订本·必修加选修)中关于铜与稀硝酸反应的演示实验[实验1~7],虽然在老版本演示实验内容的基础上进行了改进,即用塑料袋将试管口封住,以免NO污染空气,但仍有不足,新实验还是未解决根本问题,也就是很难观察到无色的NO气体的生成,因为试管中的空气没有除去,其中的O2仍能使NO转变为NO2,实验不足以说明产物为NO.2 改进的实验装置     

铜和稀硝酸反应实验的改进

铜和稀硝酸反应,生成无色的一氧化氮气体。一氧化氧遇到空气,立即与空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体。其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 2NO_+O_2=2NO_2 (无色) (红棕色) 在试管中做铜和稀硝酸反应的实验,由于试管中的空气很难被生成的一氧化氮排尽,一氧化氮接触空气,又立即被氧化成红棕色的二氧化氮,因此很难看到真正无色的气体,也就很难使人确信铜和稀硝酸反应生成无色的一氧化氮,而不生成红棕色的二氧化氮。 若改用注射器做这个实验,使生成的一氧化氮与空气隔绝,就能看到生成的气体确实是无色的一氧化     

稀硝酸跟铜反应实验的改进

铜跟稀硝酸的反应在试管中进行时,由于生成的NO气体逸出液面后,立刻跟空气中的O_2气化合,生成NO_2气体,致使看到放出的气体往往是棕色的而不是无色的。若使该反应在注射器中进行,效果就较好。具体做法如下:先将铜片从注射器粗管端装入,再利用活塞通过细管端吸入适量稀硝酸,排出进入的少量空气后,用橡皮塞将细管端加以封闭,并直立持握     

铜与稀硝酸反应演示实验的改进

在现行高中化学教材中 ,铜与稀硝酸反应的演示实验 ,是将铜片与稀硝酸放在试管中进行反应。此操作存在以下两个问题 :1.由于一氧化氮极易与空气中的氧气化合生成红棕色的二氧化氮 ,故难以推断有一氧化氮的生成 ;2 .由于试管是敞口的 ,会造成大气污染。为解决上述问题 ,故设计如下装置 (如图所示 ) :1　装置如图ａ .2 0ｍｍ× 2 0 0ｍｍ大试管ｂ .带孔塑料片ｃ .1.5ｃｍ× 8.0ｃｍ铜片ｄ .稀硝酸　　 2　实验步骤( 1)将铜片 (剪成梳子状 )放入大试管中的带孔塑料片上 ,加入稀硝酸至试管口 2ｃｍ处 ,再加水至试管口 1ｃｍ处 ,塞上单孔塞 (此时…