电化学高考例题趋向与应试策略浅析

1 重视基础知识,形成知识规律 1.1原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断,主要思路是"三看": 先看电极:两极为导体且活泼性不同: 再看溶液:两极插入电解质溶液(或熔盐)中; 后看电路:形成闭合回路或两极接触。 若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池,其余情况为电解池。     

电化学选择题面面观

1考查电化学基础知识的应用 1)原电池、电解池、电镀池的判定规律 若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的3个形成条件:两极能导电且活泼性不同、两极插入电解质溶液(或熔融盐)中、形成闭合回路或两极接触来分析判断.     

电化学知识点分析

电化学包括原电池、电解、电镀、精炼及金属的腐蚀,应着重掌握以下几个方面. 1正确判断装置名称 原电池是将化学能转变为电能的装置,即提供电能;而电解池是将电能转变为化学能的装置,需消耗电能.所以有无外接电源是正确判断原电池和电解池的依据.确定是电解池后,再从电极反应的特点判断是电解、电镀还是精炼.     

对〈原电池、电解池和电镀池的判别法〉的一些看法

山东莘县燕店中学毕增法同志来信:《化学教学》83年第二期,在“原电池、电解池和电镀池的判别法”一文中,认为“多个单池相互联接而又无外接电源时,确证哪一池是原电池,哪一池是电解池或电镀池,寻找的方法是:对比分析各池的每对电极材料,如若某对电极的金属活动性差别大,该电池必为原电池,其余便是电解、电镀池”。对此,我有不同的看     

原电池、电解池和电镀池的判别法

部编高二化学课本P32—44,分别讲述了原电池、电解池和电镀池的原理,而电镀不过是电解原理的一个应用,因此,关于三池的判别实际上只归结为原电池和电解池的判别。大家知道,原电池和电解池是化学能与电能相互转换的装置。应该说,在这二池里的电解质溶液发生电化学反应的共同本质虽然都是氧化—还原反应,但也有区别。对于原电池说来,是先有反应(氧—还反应)才有电(电子的定向移动);对于电解池说来,则先有电然后才有     

原电池和电解池的原理及应用

高考考查本部分的知识点主要是:①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式;②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱;③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;④新型电池的电极反应及应用;⑤有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题,其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。(1)五判断是判断     

学习电化学知识要注重氧化还原知识的迁移

电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面     

高考透视——电化学

电化学知识是理论部分的一个重要内容,也是历年高考考查的一个重点。综合历年来高考考查的情况归纳如下:一、原电池的判定判定方法:①依据有无外接电源;依据原电池的构成条件。②多池相连但无外接电源,有自发进行的氧化还原反应的一池为原电池,其他为电解池。例:(2007重庆,11)如图所示,     

抓住关键 把握规律 突破难点——关于原电池与电解池部分的教学体会

电化学基础知识是中专化学的难点之一.符号麻烦,容易搅混,正负极、阴阳极难以辩认;电极反应式难写正确;有时要考虑电极本身参加反应,有时又要考虑溶液参与电极反应;还要考虑多种离子的放电顺序等等.如何突破这个难点呢?我的做法是:加强对比,揭示规律,归纳原则,明确步骤.具体做法是:1 运用对比方法,区别与判断原电池和电解池可以运用实验对比和列表对比两种方法达到同一效果.在讲解了原电池和电解池的定义及作用原理以后,马上配合分别作了相应的实验,同时把两套实验同时演示一遍;然后根据实验指出它们的相似点与不同点,特别强调它们的根本不同之处在于电解池一定要有外接电源才能工作,即先有电流,然后才有电极反应,而原电池是不需要外接电源的,它本身就是电     

探究原电池的解题策略

电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材…     

高考电化学重点题型考查

电化学属于基础理论,它是高考的热点。从近几年高考题来看,电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。下面举例说明。一、判断装置是原电池还是电解池观察是否有外加电源,如果有则为电解池,没有则可能为原电池;再依据原电池的形成条件分析判定,主要思路是"三看":一看电极,两极为导体且活泼性不     

电化学学习误区辨析

一、原电池形成条件： 我们都知道要形成原电池应具备以下三个条件： ①具有不同的两极;②具有电解质溶液;③两极浸入电解质溶液并用导线相连组成闭合回路。但是,我们在日常生活中所购买的电池的正负极并没有相联组成闭合回路。这是为什么呢？     

化学问答

9.下列各图所示装置属于原电池的是().(whj908@sohu.com)解析:本题考查的知识点是形成原电池的条件.要构成原电池,必须符合构成原电池的三个条件:活动性不同的两种金属(或一种金属,一种为能导电的非金属)作为两个电极;两个电极必须以导线相连或直接接触;电极插入电解质溶液中形     

浅析如何制作高中化学实验报告单——实验题目:原电池和电解池

为了加深电解池、原电池等实验原理,认识金属电化学腐蚀的原因,本实验从原电池、电解池、电化学腐蚀、水果电池等四方面展开研究。从实验中我们解决了如下问题:对比原电池的构成条件,总结电解池的一般构成条件。镀锌铁与镀锡铁在镀层破损后,哪种铁片更不容易生锈?为什么?金属导电和电解质溶液导电的区别是什么?     

电化学中的"四极"

学习电化学时 ,无论是研究原电池、电解池 (或电镀池 )的反应机制或判别它们有关的电极反应 ,还是与它们有联系的金属腐蚀与防腐等问题 ,都离不开电极 ,特别是确认电极的名称。通常电极的名称有两套 :正极与负极或阳极与阴极。我们在电化学中简称“四极”。正极与负极多用于原电池 ,阳极与阴极多用于电解池 (或电镀池 )。当单独使用某一套电极名称时 ,一般不会产生称呼上的混乱 ;如果这两套名称同时采用 ,则往往产生混乱。同时使用两套电极名称有时一致 ,有时不一致。先看一致的情况。初三化学第四章“水、氢”这一章中有个电解水的实验 ,用…     

巧用习题变式突破电化学难点

原电池、电解池、电镀池原理的理解和运用是高中学生复习的难点,为帮助学生准确理解可设计如下例题： 例 将铁棒插入CuSO4溶液中,你可以观察到什么现象？溶液质量和铁棒质量各有什么变化？     

电化学高考题型集粹

一.判断电极属性[例1]铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是____。A.阴极; B.正极; C.阳极; D.负极。[解析]电解池的两极分别命名为阴、阳极;而原电池的两极分别命名为正、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池,其中活泼的金属锌作负极,因此应选D。     

构成原电池必要条件之我见

构成原电池的必要条件是什么?有关无机化学教科书和物理化学教科书都未作必要的讨论和明确说明。在一些书刊中通常流行的有以下几种说法:①两块相连的活动性不同的金属及电解质溶液。②两个活动性不同的导体存在及电解质溶液。③铜和铜以前的金属与碳棒(或相对不活动的金属)一起插入任何电解质溶液都可以形成原电池。④在两电极与电解质溶液界面上进行的电极反应的总和必须是自     

电解原理及其应用专项测试

一、选择题 1.如右图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌 片是(). A.阳极B.正极C.阴极D.负极 2.下列叙迷中不正确的是(). A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池的负极流向电解池的阳极 c,电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3.电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:(l)阳极质量减少,(2)阴极质量增 加,(3)电解液中。(C了+)不变,则可选用的电极是(). A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极 B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴…     

利用实验解析“三池”

“三池”是由化学反应产生电流(原电池)或通电引起化学反应(电解、电镀)的装置。也就是常说的化学能转变为电能或电能转变为化学能。笔者把原电池、电解池、电镀池简称为“三池”。怎样掌握好“三池”的有关知识,关键在于辨明电子流动的方向和阴、阳离子的放电规律。本文将“三