化学中几种常见的讨论题

1　对元素化合价进行讨论例 1　微型化录音、录像机的高性能磁带的磁粉主要材料之一是化学成分相当于CoFe2 O4 的化合物 .已知钴、铁元素都有可能有 + 2、+ 3价 ,且在上述化合物中每种元素只有一种化合价 .则钴、铁元素的化合价分别是 (　　 ) .(A) + 3、+ 2　　　 (B) + 2、+ 3(C) + 2、+ 2　　　 (D) + 3、+ 3解析 :在这里主要是对钴元素显 + 2价、铁元素显 + 3价或钴元素显 + 3价、铁元素显+ 2价时 ,化合物CoFe2 O4 中各元素正负化合价的代数和是否为 0进行讨论 .当钴、铁元素分别显 + 2、 + 3价时 ,CoFe2 O4 中各元素正负化合价的…     

铁的化合价呈现规律

铁元素具有可变的化合价.在化合物中可显+2价或+3价。正确判断铁元素的化合价是书写化学式和化学方程式的关键。现将初中铁的化合价常见变化规律总结如下: 一、单质铁反应后产物中铁元素化合价的呈现规律     

如何掌握铁的化学性质?

1.借助铁和铁的化合物之间的转化关系掌握铁的反应规律。有关的化学方程式为:Fe H2SO4=FeSO4 H2↑Fe 2HCl=FeCl2 H2↑3Fe 2O2点燃Fe3O4 4CO Fe3O4高温4CO2 3Fe3CO Fe2O3高温3CO2 2Fe摇Fe CuSO4=FeSO4 Cu2.记住反应类型,减轻记忆负担。例如铁在氧气中燃烧是化合反应,铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应是置换反应。3.掌握化学反应中铁元素化合价的变化规律,防止书写化学方程式时出现错误。铁元素常见的化合价有 2价和 3价,当单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成的化合物中,铁显 2价(即置换反应中铁显 2价,或置换反…     

硫元素体现的氧化还原规律

硫元素的常见化合价由低到高依次是-2、0、 4、 6,这些价态以及价态之间的变化,体现了氧化还原反应的普遍规律. 一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时,只具有氧化性;元素     

金属和金属材料的误“汇”

不少同学在金属和金属材料的学习过程中,由于对概念、性质等理解不透彻,经常出现许多错误,下面就本部分的错误加以辨析,帮助同学们走出误区。误区一:不能正确理解金属与酸或盐溶液的反应实质和条件铁有两种化合价+2、+3,在发生置换反应后,铁经常用+2价,而不能用+3价,同时如果溶液中有Fe3+时一般会呈现淡黄色,而有Fe2+时常会呈现浅绿色。单质铁与稀盐酸、稀硫酸或CuSO4溶液反应生成的都是+2价铁的化合物,简称"亚铁盐",而不是+3价的铁盐。我们可记住下     

关于硫元素部分氧化——还原反应方程式的书写

学生在书写硫及其化合物的氧化——还原反应方程式时,往往对硫的化合价如何变,反应物如何确定,把握不住。为了帮助学生克服这个难点,我们通过分析大量的实例(见附表),总结了一个书写法则,介绍如下,就教于同行。教学时,首先引导学生回忆硫元素的价态。硫在化学反应中,通常存在-2、0、+4、+6四种价态。可用一个“化合价阶梯”表示之(如右图)。然后分析下列两组反应,研究在有硫元素参加的氧化——还原反应中,硫元素的化合价如何变化?反应产物如何确定?     

用“平均化合价”分析氧化—还原反应的利与弊

同一物质中的某同一元素呈现不同价态时,运用“平均化合价”来分析氧化—还原反应,有时会使问题简化。例如在Na_2S_O_3中,中心硫的化合价是 6价,配位硫的化合价是-2价,则硫在Na_2S_2O_3中的“平均化合价”是 2价。用这个 2价能方便地配平由Na_2S_2O_3参加的氧化—还原反应方程式:     

关于硫元素价态转化的总结

硫有多种价态,常见的有-2、0、 4、 6价.在氧化还原反应中,硫元素的化合价怎么变化?一般有如下规律:1邻位转化规律在氧化还原反应中,某一价态的硫化合价升高或降低时,一般先直接升高或降低到相邻的价态,即按如下关系转化:     

氢气的实验室制法

一、反应原理许多金属 (如Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｆｅ等 )都能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气 ,但从有利于控制反应速率 ,收集的气体较纯和降低成本的角度考虑 ,实验室一般选用锌 .镁与酸反应速率太快而不易控制 ,且镁价格贵 ;铁与酸反应太慢 ,实验时间长 .选用锌粒时 ,最好选用不纯且形状不规则的锌粒 ,这样可增大与酸的接触面积 ,使反应速率加快 .酸一般选用稀硫酸 .浓硫酸和硝酸都具有较强的氧化性 ,与金属反应不能产生Ｈ2 ;浓盐酸易挥发 ,使制得的Ｈ2 混有较多的ＨＣｌ气体 ;用稀盐酸时 ,随着反应进行 ,酸液温度升高 ,少量ＨＣｌ气体逸出而混…     

六招确定元素化合价

元素化合价的实质是元素的一个原子能够得失多少电子或通过多少对共用电子对与别的元素的原子化合的性质.它是元素的一个重要性质,确定元素的化合价是学生应掌握的一种基本技能,中学化学中确定元素的题目一般都从常见元素的化合价人手考虑的.例如,确定K₂MnO₄中Mn元素的化合价,是从K元素为+1价,O元素为-2价入手,然后根据化合物中元素化合价的代数和为零,确定出Mn元素的化合价为+6价.笔者认为,除了熟练掌握上述确定元素化合价的方法以外,还应学会从以下六个方面来确定元素的化合价.     

确定元素化合价的六种方法

一、根据化学式 ,确定元素的化合价例 1　下列各组物质中 ,硫元素化合价都相同的一组是 (　　 ) .(Ａ)Ｓ、ＳＯ2 、ＳＯ3 (Ｂ)Ｈ2 Ｓ、ＳＯ2 、Ｈ2 ＳＯ3 (Ｃ)Ｈ2 Ｓ、Ｎａ2 ＳＯ3 、Ｈ2 ＳＯ4(Ｄ)ＳＯ3 、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＨＳＯ4　解析　根据在化合物中各元素化合价的代数和为 0 ,以及Ｈ、Ｎａ通常显 +1价 ,Ｏ通常为 - 2价 ,可求得 (Ｄ)组物质中Ｓ都为 +6价 .二、根据原子结构 ,确定元素化合价例 2　某元素的核电荷数为 13.下列关于该元素化合价的说法 ,正确的是 (　　 ) .(Ａ)它是非金属元素 ,常见化合价为 +3(Ｂ)它是金属元素 ,常见化…     

应用金属活动性顺序解题策略及例析

一、金属与酸发生置换反应解题策略1.在金属活动顺序中只有排在氢(H)前面的金属才能置换出酸中的氢;2.能与金属发生反应的酸必须是无氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸等;浓、稀硝酸都具有氧化性,与金属反应时一般生成水,而不生成氢气,发生的不是置换反应;3.铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气时,另一种生成物是+2价的亚铁盐.例1(2010年新疆)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中     

源于教材实验的探究举隅

题目　某校科技小组对铜与浓硫酸反应演示实验进行探究与改进 .实验依据　教材演示实验 .理论依据 :根据氧化还原反应规律 ,浓硫酸中S显 6价 ,在反应中可能降至 4、0、-2价 ;Cu可从 0价升至 1、 2价 .查阅文献　①Cu2 O是碱性氧化物 ,呈红色 ;②CuS、Cu2 S是黑色不溶于稀硫酸的固体 ;③Cu 在酸性溶液中不稳定 ,可发生自身氧化还原反应生成Cu2 和Cu ;④Cu与浓硫酸反应是放热反应 ;⑤金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2 .⑥ 96%浓硫酸加入CuSO4·5H2 O ,固体由蓝色变为白色 .实验设计　可选用药品 :铜片 ,96%浓硫酸、品红溶…     

周期表内潜在的重要数字规律及其应用

元素周期表内蕴涵着一定的数字规律,了解和运用这些规律对快速解答有关物质结构的题大有裨益.现将元素周期表内潜在的重要数字规律及其在解题中的应用列举如下.1.“价偶序偶、价奇序奇”规律若主族元素的主要化合价为偶数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数;若主族元素的主要化合价为奇数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数;0族元素的化合价看作为0,其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数(少数例外的如氧有-1价,氮有+2、+4价).如第ⅥA族元素的主要化合价有-2、+4、+6,均为偶数,其原子序数分别…     

周期表内的数字规律在解题中的应用

元素周期表内蕴涵着一定的数字规律,了解和运用这些规律对快速解答有关物质结构的题型大有裨益。现将元素周期表内潜在的重要数字规律及其在解题中的应用例举如下:1.“价偶序偶、价奇序奇”规律若主族元素的主要化合价为偶数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数;若主族元素的主要化合价为奇数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数;0族元素的化合价看作为0,其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数(少数例外的如氧有-1价,氮有+2、+4价)。如第ⅥA族元素的主要化合价有-2、+4、+6,均为偶数,其原子序数…     

价态分析:打开氧化还原反应大门的钥匙

一、化学方程式推导中的价态分析1.歧化反应中的价态分析歧化反应是指同一物质中同一元素不同价态之间的氧化还原反应,其化合价变化的特点是:反应后反应物中该元素一部分化合价升高,另一部分化合价降低。例1已知硫磺可溶于烧碱溶液中,产物之一是亚硫酸钠,试写出反应的方程式。分析由于烧碱一般不会表现出氧化性、还原性,故这是一个歧化反应。产物之一的Na2SO3中S为+4价,硫磺中S的化合价为0价,所以另一物质中S的化合价应为负价(一般为-2价)。在碱性溶液中,-2价的S只能结合金属阳离子才能形成电中性的物质,故它所结合的离子为Na+。反应方…     

铁元素反应后的价态

铁是一种常见的重要元素,也是现行中学化学教材高二第三章过渡元素中的一个重要内容。铁在化合物中常见的化合价为 2、 3,中学生在学习这一章中,往往对于铁元素在反应后的价态感到难以掌握,现根据中学教材的内容,从以下几个方面分析铁元素反应后的价态。     

巧用铁的变价 优化解题过程

铁的化合价有+2和+3价,属于典型的变价金属,在与氧化性不同的氧化剂反应时,单质铁被氧化的价态不同.如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Fe+3Cl2=2FeCl3.因此,等量的铁在此     

铁元素的化合价与反应基本类型

化合价是元素的一种重要性质，许多元素虽有多种化合价，但它们在同种化合物中一般只显一种化合价。铁元素通常有 2价和 3价，现将铁元素在不同反应类型中表现出的化合价总结如下：     

铁知识考查新视角

“铁”一章中 ,中考考查的热点是铁的化学性质和防止铁生锈的一般方法 .近年来中考与竞赛题中常出现一些新视点 .例 1　已知铁元素在氧化物中通常显+ 2、+ 3两种化合价 ,氧元素在化合物中通常显- 2价 ,测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Ｆｅ2 3 Ｏ2 5,求其中Ｆｅ3 + 和Ｆｅ2 + 的粒子个数比 .　解析　设Ｆｅ3 + 的个数为ｘ ,则依化合价规则可得 :(+ 3)×ｘ + (+ 2 )× (2 3-ｘ) + (- 2 )× 2 5=0 ,解之得 :ｘ =4 .即Ｆｅ3 + 与Ｆｅ2 + 的个数比为 4∶19.例 2　经研究发现 ,长期使用铁锅炒菜、做饭可有效地减少缺铁性贫血的发生 ,其原因是.在…